ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условные обозначения из "Газожидкостные реакции" О А — коэффициент диффузии растворенного газа А в жидкости, см /сек Вв — коэффициент диффузии реагента В в жидкости, см кек. [c.12] Ор — коэффициент диффузии продукта реакции в жидкости, см /сек. Пе — эффективный коэф )ициент осевой диффузии (продольного перемешивания) жидкости на тарелке, см /сек Оа — коэффициент диффузии абсорбируемого компонента в газовой фазе, см /сек. [c.12] Эта книга посвящена рассмотрению химического взаимодействия между газами н жидкостями. Такое взаимодействие происходит при абсорбции газа раствором, в котором содержится вещество, реагирующее с этим газом. Иногда растворяющийся газ реагирует и непосредственно с самим растворителем. Процессы абсорбции, сопровождающиеся химическим взаимодействием, широко используются в химической промышленности как для очистки газовых смесей, так и для получения соответствующих продуктов реакций. Примеры некоторых промышленно важных процессов приведены ниже. [c.16] Основные цели, преследуемые дальнейшим обсуждением, заключаются в анализе механизма хемосорбции, в рассмотрении влияния химических и физических свойств систем на скорость абсорбции и в расчете этой скорости для различных условий. Ниже будет также показано, как результаты измерения скорости абсорбции могут быть использованы для определения таких физико-химических параметров, как константы скорости реакции и коэффициенты диффузии, а также для нахождения коэффициентов массопередачи и поверхности контакта фаз. [c.16] Скорость абсорбционного процесса может зависеть как от диффузии и конвекции в газовой фазе, так и от диффузии, конвекции и химической реакции в жидкой фазе. Главное внимание в книге уделено процессам, протекающим в жидкости, хотя там, где это необходимо, обсуждается и перенос в газовой фазе. [c.16] Во многих абсорбционных процессах происходит повышение температуры, которое может быть столь велико, что оказывает влияние на скорость абсорбции. Из-за недостаточной разработанности этого вопроса автор ограничивается лишь такими случаями, когда повышение температуры не влияет на скорость абсорбции, причем приведены некоторые методы оценки существенности этого влияния. [c.16] Некоторые примеры промышленных процессов, в которых абсорбция различных газов сопровождается химической реакцией. [c.16] Абсорбция СО2 и хлора водными растворами сернистого бария для производства углекислого и хлористого бария . [c.16] Абсорбция СОз водными суспензиями извести для производства осажденного карбоната кальция . [c.17] Абсорбция СОг водными суспензиями окиси магния для производства основного углекислого магния . [c.17] Абсорбция СОг водными суспензиями сернистого кальция . [c.17] Абсорбция СОз водными растворами силиката натрия . Абсорбция СОз водными растворами сернистого натрия. Абсорбция СОз, H3S и OS водными растворами карбоната калия, другими щелочными растворами или аминами при извлечении двуокиси углерода из синтез-газов - (см. раздел Х-1). [c.17] Абсорбция СОз аммиачно-солевыми растворами при производстве соды. [c.17] Абсорбция кислорода водными растворами однохлористой меди для превращения ее в двухлористую и в оксихлорид меди (см. раздел Х-3). [c.17] Окисление сульфита натрия кислородом воздуха при установлении характеристик абсорбционной аппаратуры (см. раздел Х-3). [c.17] Окисление воздухом ацетальдегида, масляного альдегида и др. в производстве соответствующих кислот и ангидридов - .з . Окисление циклогексана в адипиновую кислоту . [c.17] Окисление воздухом кумола до гидроперекиси кумола (полупродукт для получения фенола) . [c.17] Окисление воздухом толуола до бензойной кислоты . [c.17] Реакция между хлором и этиленом в среде дихлорэтана . Реакция между хлором и пропиленом в среде дихлорпро-пана . [c.17] Реакция между хлором и трихлорэтиленом с получением пен-тахлорэтана (полупродукта для получения перхлорэтилена) . Б. Заместительное хлорирование. [c.17] Вернуться к основной статье