ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение содержания щелочей в растворе из "Количественный анализ" В е эти вычисления нужно делать, пользуясь таблицами четырехзначных логарифмов и антилогарифмов, с точностью, отвечающей точности анализа (т. е. до четырех значащих цифр). Наоборот, вычисления объемов концентрированной соляной кислоты при приготовлении ее растворов являются приближенными, и потому все соответствующие величины целесообразно округлять. [c.299] Приготовив титрованный раствсур НС , можно определить содержание различных щелочей в растворах. Для этого берут в мерную колбу исследуемый раствор щелочи, разбавляют его дистиллированной водой точно до метки и тщательно перемешивают. Полученный раствор наливают в бюретку, которую закрывают трубкой с натронной известью, чтобы щелочь не поглощала СО2 из воздуха, и оттитровывают соляной кислотой, поступая точно так же, как при установке титра раствора НС1 . Определение повторяют три раза. [c.299] Совершенно так же можно определять содержание в растворе таких солей, как Naa Oa, КгСОа, N326407, растворы которых вследствие гидролиза имеют резко выраженную щелочную реакцию и могут быть оттитрованы с метиловым оранжевым. [c.300] Прибавляют затем к оттитрованному раствору 1—2 капли метилового оранжевого (при этом раствор окрасится в желтый цвет) и продолжают титрование до неисчезающей розовой окраски раствора. Снова делают отсчет по бюретке. Точное титрование повторяют еще 2—3 раза и из полученных отсчетов для каждого индикатора берут среднее. [c.301] Вычисления. При титровании исследуемого раствора с фенол-фтс леином оттитровывают весь NaOH и Naa Os до NaH 03. После добавления метилового оранжевого дотитровывают NaH Os до НгС)СОг (рис. 53). [c.301] Следовательно, если отсчет при титровании с фенолфталеином был равен 23,20 мл, а с метиловым оранжевым 24,60 мл, то на титрование половины Na2 03 затрачено 24,60 — 23,20 = 1,40 мл, а на весь Naz Oa — 2,80 мл. Значит, на титрование NaOH израсходовано 24,60 — 2,80 = 21,80 мл раствора НС1. [c.301] Несмотря на сравнительно низкую точность этого метода, им можно с успехом пользоваться тогда, когда содержание карбоната мало по сравнению с содержанием NaOH. [c.302] Ход определения. Раствор, содержащий NaOH и Na2 03, разбавляют в мерной колбе емкостью 250 мл до метки водой, из которой удалена СО2, и тщательно перемешивают. Пипеткой берут аликвотную часть (25,00 мл) полученного раствора, прибавляют к ней 1—2 капли метилового оранжевого и оттитровывают рабочим раствором НС1. Точное титрование повторяют 2—3 раза и И полученных отсчетов берут среднее. [c.303] Отмерив пипеткой 25,00 мл раствора, прибавляют к нему 8— 10 мл I н. раствора ВаС1г и 8—10 капель фенолфталеина. Не отфильтровывая осадка (ВаСОз), оттитровывают раствор соляной кислотой, осторожно перемешивая его до полного исчезновения красной окраски. Опыт повторяют еще 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.303] Жесткость воды зависит от присутствия в ней растворимых солей кальция и магния . Смотря по тому, каковы эти соли, различают жесткость карбонатную (устранимую) и постоянную. [c.303] Вследствие этого карбонатную жесткость называют устранимой . От выпадения осадка при кипячении воды зависит, как известно, появление накипи в паровых котлах и т. д. [c.304] Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (обычно сульфатов). [c.304] В отличие от карбонатной жесткости постоянная жесткость не может быть устранена кипячением. Сумма постоянной и карбонатной жесткости дает общую жесткость воды. [c.304] Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304] Наряду с ацидиметрическими методами определения жесткости воды в настоящее время широко распространен комплексометрический метод, который будет подробно рассмотрен позже. [c.304] Ход определения. Пипеткой емкостью 50 или 100 мл вносят в коническую колбу 100—200 мл исследуемой воды, прибавляют к ней 2—3 капли метилового оранжевого и оттитровывают рабочим раствором НС1. Титрование повторяют 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.304] Расчет. Предположим, что на титрование 200 мл исследуемой веды расходуется в среднем 10,13 мл 0,1023 н. раствора НС1, т. е. на 1 л воды это составит 50,65 мл, или 0,1023-50,65л з-э/сяH I. Таково же, очевидно, и общее количество миллиграмм-эквивалентов Са(НСОз)г и Мд(НСОз)г в 1 л воды. [c.304] Вернуться к основной статье