ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Выражение концентрации растворов в единицах нормальности и молярности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим из "Сборник задач и упражнений по химии Изд.3" Молярным называется раствор, в одном литре которого содержится один моль растворенного вещества. [c.39] Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, называется молярностью раствора. Если вещестео обладает значительной растворимостью и малой молекулярной массой, то в этом случае можно получить растворы с высокой молярностью. [c.39] Нормальным, называется раствор, в 1 л которого содержится 1 г-экв растворенного вещества. [c.39] Число грамм-эквивалентов растворенного вещества, со- держащееся в 1 л раствора, называется нормальностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малым эквивалентом, то могут быть получены растворы с высокой нормальностью. [c.39] Для соединений типа a la, H2SO4, Ва (0Н)2 и т.д. величина грамм-эквивалента составляет 0,5 г-моль в соответствии с этим нормальные растворы этих веществ будут в то же время 0,5 М, а молярные — двунормальными. По этой же причине 7,5 М раствор Н3РО4 является 22,5 н., а 1,2 н. раствор AI2 (804)3 — 0,2 М. [c.40] Для перехода от концентраций, выраженных в процентах, к концентрациям, выраженным в единицах нормальности и молярности, и обратно необходимо учитывать плотности растворов. [c.40] Выражение концентраций растворов в единицах нормальности значительно упрощает вычисление объемов реагирующих друг с другом растворов. Вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или кратных их эквивалентным весам. Практически это означает, например, что грамм-эквивалент Ba l2 осаждает из раствора серной кислоты грамм-эквивалент BaS04, оставляя в растворе грамм-эквивалент НС1. Реагируя с раствором AgN03, грамм-эквивалент Ba lj осаждает грамм-эквивалент Ag l, оставляя в растворе грамм-эквивалент Ва (МОз)а. [c.40] Объемы реагирующих друг с другом растворов обратно пропорциональны их концентрациям, выраженным в единицах нормальности. [c.41] В приведенных ниже примерах искомое значение находят исходя из равенства числа грамм-эквивалентов реагирующих друг с другом соединений или числа грамм-экви-валентов исходного и конечного соединений. [c.41] Решение. В 100 мл 4 н. раствор а НС1 содержится 0,4 г-экв НС1. Для взаимодействия с этим количеством грамм-эквивалентов НС потребуется такое же количество грамм-эквивалентов NajOOg. 1 г-экв Naa Og составляет 53 г, а 0,4 г-экв составят 53 0,4 = 21,2 г Naa Og. [c.41] При смешении растворов различных концентраций нормальность раствора определяется общим числом грамм-эквивалентов в 1 л раствора. [c.41] если смешать 5 л 4 н. раствора HNO3 с 2 л 0,5 н, раствора, то общий объем составит 7 л, а общее число грамм-эквивалентов 5 -4 + 2 0,5 = 21 следовательно, полученный смешанный раствор будет 3 и. [c.42] Строго говоря, объем раствора, получившегося при разбавлении концентрированного раствора более разбавленным или водой, не равен сумме взятых объемов, однако при приближенных расчетах можно пренебречь изменением общего объема после смешения. [c.42] Некоторые из подобных задач на смешение растворов легко решаются с помощью уравнения с одним неизвестным. [c.42] Вернуться к основной статье