ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимические реакции из "Электрохимическая коррозия" Электроны не могут свободно существовать в растворе в какой-либо значительной концентрации. Следовательно, электроны, выделившиеся в окислительной реакции, должны быть использованы в одновременной реакиии восстановления. [c.10] Другой возможностью является протекание реакции в электрохимической ячейке (рис. [c.10] При прохождении электрического тока через электродную поверхность в том или ином направлении всегда протекает электрохимическая реакция. Она называется мектрддной реакцией. Электродная реакция на аноде, т.е. анодная реакция, всегда является реак тей окисления. С другой стороны, котодная реакция — всегда реакция восстановления. [c.11] Электрохимическую ячейку, в которой ток вызывается внешним источником, называют электролизером. С другой стороны, ячейка, способная сама производить электрический ток, называется гальваническим элементом. [c.11] Таким образом, вход тока в электролит и выход из него всегда связаны с электродными реакциями. Количество вещества, превращенного во время электродных реакций, пропорционально количеству тока, прошедшего через поверхность электрода. Это выражается законом Фвродея, согласно которому для превращения, вовлекающего один моль электронов (е ) требуется 96500 Кл (А с), или 26,8 А ч. [c.11] Выход по току данной электродной реакции показывает долю тока через поверхность электрода, необходимую для этой реакции. Остальная часть тока соответствует другим реакциям, одновременно протекающим на поверхности электрода. [c.11] Как правило, эти реакции приводят к образованию двойного электрического слоя в пограничной области (рис. 2). [c.11] Само существование двойного электрического слоя означает, что кусок металла имеет электрический потенциал, так называемый гальвани-потенниал (Ф1), отличающийся от потенциала раствора ( Рг). [c.11] Разность гальвани-потенциалов Ф1 — Ч 2 как правило, невозможно измерить непосредственно, но она может быть измерена по отношению к разности гальвани-потен-циалов так называемого электрода сравнения (см. 2.5). Эту поддающуюся измерению относительную величину называют электродным потенциалом и обозначают символом Е. [c.11] Т - абсолютная температура и а п+ - активность ионов металла, т.е. эффективная концентрация ионов металла, которую для приближенных расчетов часто можно заменить просто концентрацией. [c.11] Каждый электрод с окружающим его электролитом называют полуэлеменюм. Из приведенного выше следует, что полуэлементы могут иметь либо одинаковые электролиз, либо различные. В последнем случае электролиты могут удерживаться от смешения разделяющей их мембраной, которая не препятствует ионному обмену, т.е. протеканию тока. В некоторых случаях два полуэпемента могут соединяться с помощью жидкостного соединения ( , показанного на рис. 4. Жидкостное соединение может состоять из электролита, абсорбированного загустителем, например гелем агар-агара. [c.12] Вернуться к основной статье