ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическое восстановление катионов и кислородсодержащих анионов из "Защита металлов от коррозии лакокрасочными покрытиями" Рассмотренные два типа электрохимической коррозии наиболее распространены. Чаще всего они накладываются друг на друга, т. е. процесс протекает со смешанной водородно-кислородной деполяризацией. [c.13] Об окислительной способности катионов или анионов можно судить по величине окислительно-восстановительного потенциала. Чем более положительно значение потенциала, тем сильнее окислительные свойства раствора и, стало быть, сильнее должно проявляться их деполяризуюш,ее действие по отношению к катоду однако последнее не всегда реализуется в связи с различным значением перенапряжения. [c.13] Для того чтобы решить вопрос о том, способны ли те или иные ионы высшей валентности быть катодными деполяризаторами, т. е. окислять металл, рассчитывают энергию Гиббса суммарной реакции. [c.13] Протекание процесса возможно при отрицательных значениях энергии Гиббса. Расчет энергии Гиббса для реакции восстановления ионов трехвалентного железа показал, что в кислой среде этот процесс будет протекать параллельно с восстановлением водорода. [c.13] СггО и N02 восстанавливаются с трудом. Это объясняется высоким перенапряжением, обусловленным, с одной стороны, специфическим строением и зарядом самих анионов и, с другой стороны, возникновением в присутствии этих анионов на металлах пассивирующих пленок, затрудняющих процесс восстановления. [c.14] Следует иметь в виду, что наличие катионов нескольких ступеней окисления, а также неорганических анионов, обладающих йкислительными свойствами, чаще всего проявляется в кислых электролитах. В их присутствии скорость катодного процесса резко возрастает, что обусловливает ускорение процесса растворения металла. В нейтральных и щелочных растворах неорганические анионы, как правило, не восстанавливаются. [c.14] Вернуться к основной статье