ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы формальной кинетики из "Простая кинетика" Кинетика принадлежит классу простых, если кинетические параметры, входящие в систему кинетических уравнений, зависят только от свойств реагирующих объектов, а не от самого процесса. Более строгое определение введено в разд. 3.2. [c.12] Система — конечное множество объектов, связанных существующими между ними силами и образующих единую целостность, мысленно обособляемую от окружающей среды в том или ином смысле. Система, не имеющая с окружающей средой массообмена, называется закрытой, а теплообмена — адиабатической. Закрытая адиабатическая система является изолированной. Если внутри системы пет поверхностей фазового пли любого иного раздела, которые отделяют друг от друга части системы, имеющие разные свойства, то такая система называется гомогенной. Совершенной в термодиналшческом смысле будет система, в которой большую часть времени члены системы движутся независимо друг от друга, вступая во взаимодействие лишь в процессе соударений, продолжительность которых пренебрежимо мала по сравнению со временем свободного движения. Понятие соударение определено в разд. 2.1. Компонентами системы А , г = 1,. . ., М, называются индивидуальные вещества, отличающиеся друг от друга либо химическим составом, либо строением (конфигурацией). При микроскопическом рассмотрении компоненты можно также различать по энергетическим состояниям. Система, состоящая из нескольких (многих) компонентов, является многокомпонентной. [c.12] Простой химической реакцией (или элементарной стадией) будем считать акт обмена энергией между компонентами, при котором образование нового компонента (новых компонентов) идет с преодолением только одного энергетического барьера, т. е. когда исходные вещества превращаются в конечные сразу, без образования промежуточных продуктов. При этом, однако, может образовываться активированный комплекс, не являющийся промежуточным продуктом в обычном смысле этого слова. Сложная химическая реакция состоит из произвольного количества элементарных стадий. [c.13] Понятия кинетическая модель , математическая модель и адекватность определены в гл. 3 и разд. 3.6. [c.13] Химическая реакция на элементарном уровне представляет собой простейший пример столкновения и обмена энергией двух или трех компонентов. Столкновение одновременно четырех и более частиц является событием настолько маловероятным, что в тех случаях, когда для осуществления сложного процесса необходимо столкновение более чем трех частиц, реакция с гораздо большей вероятностью проходит не в одну стадию, а через ряд элементарных стадий, на каждой из которых взаимодействует не более трех частиц. В соответствии с этим реакция, в которой принимает участие одна частица, называется моно-молекулярпой, если две частицы, то — бимолекулярной, три — тримолекулярной. [c.15] К реакциям второго порядка относятся многие обменные реакции, реакции замещения, вытеснения, диссоциации и т. д. [c.18] 23) следует, что значения константы равнов еспя К в случае, если Аг задаются через концентрации, зависят только от температуры, что же касается К, задаваемой через парциальные давления, то ее значение зависит еще п от того, имеет ли место в ходе реакции изменение числа молекул или (что одно и то же) совпадают ли в простой реакции порядки прямой и обратно реакции. [c.20] Вернуться к основной статье