ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анализ процесса на зерне катализатора из "Моделирование каталитических процессов и реакторов" Для газов D a и температура поверхности примерно равна адиабатической. [c.95] Параметр Q = А0,д7 определяется свойствами и составом реакционной смеси. [c.95] О (например, увеличение концентрации реагента в потоке ср) 01 будет приближаться к точке а (рис. 3.9, а). При ее достижении произойдет переход скачком в высокотемпературный режим (точка а ). Если затем уменьшать О, то высокотемпературный режим сохраняется и прибли- жается к значению 0з в точке Ь, после чего произойдет переход скачком в низкотемпературный режим (точка Ь ). Аналогичные переходы между режимами процесса будут происходить и при изменении параметра 6 (например, температуры в потоке, от которой зависит к(Т), или скорости потока, что влияет на Рэ). Таким образом, кроме неоднозначности стационарных режимов при варьировании условий процесса имеют место гистерезисные явления. [c.97] Дх) = (1 - х)2 С 5,83 и любые б или б 9,26 и любые ( . [c.97] При соблюдении первого условия устойчивости, выполняется и второе. [c.98] Выражение (3.29) и левая часть неравенства (3.30) совпадают с точностью до постоянных положительных множителей. Таким образом, если выполнено условие устойчивости (3.27), то F g О, т.е. ветвь кривой f(0, O, Ьо) с положительным наклоном всегда соответствует устойчивому состоянию (режимы 0i и 0з на рис. 3.9, а). [c.98] На ветви с отрицательным наклоном стационарные режимы неустойчивы и при малейшем возмущении переходят в низко- или высокотемпературный устойчивый режим. [c.98] Если на поверхности катализатора протекает несколько частных реакций, то число стационарных режимов может быть больше трех. Например, при последовательном превращении вида А- S возможно до пяти стационарных режимов, если при небольших температурах преобладает первая частная реакция, а с повышением температуры резко увеличивается скорость второй. Зависимость F(0, б) показана на рис. 3.9, е. До пяти стационарных режимов возможно также, если протекают две реакции - экзотермическая и эндотермическая [145]. [c.99] Вернуться к основной статье