ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование прочих окислов азота из "Теплохимические процессы в газовом тракте паровых котлов" В предыдущих параграфах рассмотрены наиболее важные с позиций теплотехники окислы азота. Однако картина была бы неполной при игнорировании других окислов и оценки вероятности присутствия и динамики превращений этих окислов в продуктах сгорания и при рассеивании дымовых газов в атмосфере Земли. [c.58] Низщим по валентности окислом азота является его закись N20 — бесцветный, не имеющий запаха газ, кипящий при 0°С (273 К) и 30 кгс/см (3 МПа). В нормальных условиях, т. е. при 0°С, в 1 объеме воды растворяется 1,3 объема закиси азота. При этом никакого химического соединения не образуется. [c.58] Закись азота — соединение непрочное, легко разлагающееся при 170°С (443 К) на элемелтарные азот и кислород. Закись азота — хороший окислитель, поддерживающий горение с освобождением молекулярного азота, и хорошо растворяющийся в растворах серной кислоты (табл. 2.4). [c.58] Вдыхание закиси азота приводит к притуплению болевых ощущений, в связи с чем закись азота применяется в качестве анесте-зпрующего средства. Смесь закиси азота с водородом, аммиаком и другими горючими газами взрывоопасна. В целом термическая нестойкость и ярко выраженные окислительные свойства делают появление закиси азота в продуктах сгорания маловероятны . [c.58] Таким образом, в пределах газоходов котла и ТЭС димер может присутствовать в исчезающе малых концентрациях ( 10 %) и вряд ли представит сколько-нибудь значительный практический интерес. [c.59] В процессе рассеивания дымовых газов в атмосфере температура снижается и константа равновесия в зимнее время уменьшается почти в 10 000 раз. Однако в силу того что N02 входит в уравнение равновесия во второй степени, доля димера будет оставаться исчезающе малой. [c.59] Таким образом, и в атмосфере Земли появление ощутимых в сопоставлении с N02 концентраций димера термодинамически мало вероятно. [c.59] В соответствии с правилом Ле-Шателье протеканию реакции (2.18) способствуют снижение температуры и повышение давления. [c.60] Поступающая с дымовыми газами в атмосферу Земли окись азота, по мнению большинства специалистов, в конечном счете превращается в азотную кислоту и в виде чрезвычайно слабого раствора выпадает с осадками. Первой фазой этого процесса было рассмотренное выше окисление окиси в двуокись. Двуокись под воздействием диффузионного переноса проникает в капельки атмосферной воды или в водоемы и растворяется в них. [c.60] Над раствором азотной кислоты в равновесном состоянии присутствуют пары воды и кислоты, парциальные давления которых определяются температурой и концентрацией раствора (табл. 2.5). [c.61] При 273 К, 283 К и 293 К константа скорости реакции разложения азотистой кислоты соответственно равна 0,63 3,17 и 25,2. Из последнего уравнения и значений К следует, что чем ниже парциальное давление N0 в атмосфере, тем быстрее разлагается азотистая кислота. [c.62] Как показали работы В. И. Атрощенко, С. И. Каргина, А. В. Шапкиной и А. Н. Цейтлина, окисление моноокиси азота может происходить и непосредственно в растворе растворенным в воде кислородом. Вероятность последней реакции особенно высока для рассматриваемых атмосферных процессов, где содержание кислорода в воде в десятки тысяч и миллион раз выше, чем N0. Последнее вытекает с учетом закона Генри из примерного равенства коэффициентов растворения N0 и 62 и неизмеримо большей концентрации О2 по сравнению с N0. [c.63] При этом основное кинетическое сопротивление оказывает первая стадия. В отличие от гомогенного газового окисления ири окислении в растворе скорость реакции повышается вместе с температурой раствора. [c.64] Применительно к атмосферным услО Виям, когда концентрации кислоты ничтожно малы, соответствующие члены уравнений констант обращаются в нуль и константы равновесия становятся функцией одной температуры, как это и должно иметь место для идеальных систем. [c.65] Вернуться к основной статье