ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вывод простейших формул из "Задачи и упражнения по общей химии Изд.17" Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно знать его весовой состав и атомные веса образующих данное вещество элементов. [c.44] Пример 1. Вывести формулу окиси хрома, зная, что в этой окиси содержится 68,4% хрома и 31,6% кислорода (ат. вес хрома 52). [c.44] Решение. Обозначим число атомов хрома в моле куле его окиси через х, а число атомов кислорода че-рез у. Так как масса атома хрома равна 52 углеродным единицам, а атома кислорода 16 углеродным единицам, то масса всех атомов хрома, содержащихся в молекуле, будет равняться 52л , а атомов кнслорода 16г/. Отношение этих масс выражает состав молекулы окиси хрома, а следовательно, и состав всего вещества. С другой сто- роны, этот же состав выражается отношением 68,4 31,6. [c.44] Освобождаемся от коэффициентов при х а у путем деления предыдущих членов обоих отношений на коэффициент при X и последующих членов на коэффициент при у. [c.45] Подобным же образом выводят простейшую формулу вещества, состоящего не из двух, а из трех и более элементов. [c.45] Пример 2. При полном сжигании 2,66 г некоторого вещества получилось 1,54 г двуокиси углерода и 4,48 г сернистого ангидрида. Установить формулу вещества. [c.45] Решение. Состав продуктов горения показывает, что сгоревшее вещество состояло из углерода и серы. Кроме этих двух элементов, в состав его мог входить и кислород. [c.45] Чтобы вывести простейшую формулу вещества, нужно определить отношение между массами образующих его элементов. Так как весь углерод сгоревшего вещества вошел в состав двуокиси углерода, то, рассчитав, сколько граммов углерода содержится в 1,54 г двуокиси углерода, мы тем самым определим его содержание в 2,66 г сгоревшего вещества. [c.45] Вычисляя аналогичным путем количество серы, содержащееся в 4,48 г сернистого ангидрида, получаем 2,24 г. [c.46] Таким образом, мы установили, что в сгоревшем веществе на 0,42 г углерода приходилось 2,24 г серы. Так как сумма этих двух масс равняется общей массе сгоревшего вещества (0,424-2,24 = 2,66), то, очевидно, кислорода в нем не содержалось. [c.46] Вернуться к основной статье