ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Топливо из "Топочные процессы" Тот же водород, сгорающий во фторе или хлоре, которые имеют по семи внешних электронов, дает продукты сгорания, в молекулах которых становятся обобществленными два электрона. [c.12] Экономия, получаемая в результате снижения энергетического уровня при окислении горючего вещества, приводит к высвобождению тепловой энергии, по величине которой можно было бы судить о глубине процесса окисления. [c.12] Однако о силе окислительного процесса следует судить по той интенсивности, с которой он протекает. Учитывая, что процесс является двусторонним, можно говорить об относительной силе окислителя, сравнивая эффективность его воздействия с воздействием других окислителей на одно и то же топливо, равно как и об относительной горючести топлива — по его воздействию на один и тот же окислитель. Можно указать немало горючих веществ, окисление которых приводит к значительному тепловыделению, но которые вместе с тем чрезвычайно неохотно вступают в процесс горения и требуют предварительной активизации (например, кристаллический углерод в виде графита и особенно алмаза). Таким образом, удельное тепловыделение является лишь результирующей характеристикой статического характера, еще ничего не говорящей о динамике процесса горения. [c.12] Так как всякий процесс окисления сопровождается обязательным разрушением первоначальной молекулы окислителя , то при расчете освобождающейся энергии (теплоты сгорания) следует согласно уравнению (1-1), учитывать энергию, расходуемую па разрыв связей между атомами молекулы окислителя (скрытая теплота образования молекулы), которая, вообще говоря, моя.ет быть и положительной и отрицательной. Однако обычно принято молекулярное состояние кислорода считать исходным и все энергетические расчеты вести от этого условного нулевого уровня . [c.12] Значительная концентрация углерода в органических соединениях, из которых состоят все промышленные сорта природных топлив, делает углерод важнейшим элементарным горючим. [c.12] Вернуться к основной статье