Нитрометан а Нитрометан

В разд. 2.2.3 упоминалось, что ацетонитрил как полярное органическое соединение образует кристаллический комцлекс с 18-краун-б, и это может быть использовано для очистки 18-краун-б [43]. Не только ацетонитрил, но и нитрометан [ 44], уксусный ангидрид [ 44] и диметилацетилен-2-карбоксилат (/1АК) [45] образуют комплексы с 18-краун-б. С помощью КР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа было установлено, что в монокристаллах комплексов с ацетонитрилом, нитрометаном и уксусным ангидридом структура молекулы 18-краун-б в комплексе обладает приблизительно Дз -симмет-рией [ 44]. Кристаллы комплекса с ДАК триклинные, а по структуре комплекс выглядит в виде столбиков, состоящих из чередующихся в направлении [011] молекул 18-краун-б и ДАК [44]. [c.108]

Нитрометан. Нитрометан содержит обычно в качестве примесей формальдегид и уксусный альдегид. При использовании его в качестве растворителя нитрометан не требует специальной очистки. Содержание воды в нитрометане, как правило, невелико. Нитрометан обезвоживают путем выдерживания его над пятиокисью фосфора или над хлоридом кальция с последующей фракционированной перегонкой. [c.76]

Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Нитрометан Нитрометан [c.780]

Значительный интерес как однокомпонентное топливо представляет нитрометан. Нитрометан — жидкое взрывчатое вещество с отрицательным кислородным балансом. Реакцию его разложения, сопровождающуюся выделением 1030 ккал/кг, можно написать в следующем виде [c.321]

По-видимому, практическое применение в качестве растворптеля полиакрилонитрила сможет получить нитрометан, содержащий небольшое количество воды (4—6%). В сухом нитрометане полиакрилонитрил не растворяется 1. В смеси нитрометана и воды полиакрилонитрил растворяется при повышенной температуре, причем формование волокна из этого раствора может проводиться в ванне, состоящей из спирта или другого разбавителя, смешивающегося с нитрометаном. [c.177]

При нитровании пентана пропусканием смеси паров пентана и азотной кислоты (мольное соотношение 2,3 1) через реактор при 400 °С получены 1-, 2- и 3-нитропентаны (выход 65% от общего количества нитропарафинов), 1-нитробутан, 1-нитропропан, нитроэтан и нитрометан. Общий выход нитропарафинов в расчете на азотную кислоту, вступившую в реакцию, составил 31% [19]. При нитровании изопентана [20] при той же температуре и мольном отношении изопентана к азотной кислоте 1,7 1 было получено 9 нитроалканов 1-нитро-З-метилбутан, 1-иитро-2-метилбутан, 2-нитро-3-метилбутан, 2-нитро-2-метилбутан, 2-нитробутан, 1-нитро-2-метил-пропан, 2-нитропропан, нитроэтан и нитрометан. Понижение температуры реакции до 380 °С приводит к заметному снижению выходов. [c.14]

К опыту № 71. Для препаративных целей опыт № 71 необходимо несколько изменить к охлажденному раствору натриевой соли монохлоруксусной кислоты (см. п. 23), перелитому в колбу Вюрца, прилить раствор 74 г азотистокислого натрия в 100 мл воды и осторожно нагреть до начала реакции, которая протекает самопроизвольно. Нитрометан выделяется уже вместе с углекислотой. Нагревая, отогнать 110 мл дистиллята, который расслаивается. Отделив от нитрометана водный слой, возвратить его в перегонную колбу для отгонки дополнительного количества нитрометана. После сушки над хлористым кальцием нитрометан перегоняют, отбирая фракцию 98—101° С. Выход продукта — 35%. [c.248]

Осложнения, связанные с образованием ионных пар в неводных средах, до некоторой степени устраняются применением диполярных апротонных растворителей, которые интенсивно исследуются в последнее время. Эти растворители не способны служить в качестве доноров протона при образовании водородной связи (т. е. они обладают в большинстве случаев очень слабыми кислотными свойствами), но имеют высокие дипольные моменты и поляризуемости, а следовательно, и высокие диэлектрические постоянные. Примерами таких растворителей являются ацетонитрил (е = 38), диметил-сульфоксид (е=49), сульфолан (е = 38), нитробензол (е==35), нитрометан (е = 36), диметилформамид (е = 38) и пропилен-карбонат (е = 65). Некоторые из них могут функционировать в качестве оснований и акцепторов протона при образовании водородной связи, но это не относится к нитробензолу и нитрометану. В отличие от растворителей, которые мы рассматривали до сих пор, биполярные апротонные растворители проявляют слабую тенденцию к специфической сольватации анионов, что имеет важное значение для изучения реакционной способности многих анионов по отношению к органическим соединениям [22]i. [c.81]

Нитрометан, нитрометан -1- уксусный ангидрид (1 1) Этиленгликоль -Ь изопропиловый спирт (1 1) [c.423]

Нитрометан, нитроэтан, нитропропан, нитробутан, 1-, 2- и 3-нитропентан [c.278]

Указанная фирма нитрует азотной кислотой при температуре 410° главным образом пропан, выделенный из природного газа или газов переработки нефти. При этом в качестве продуктов нитрования получают нитрометан и нитроэтан (образующиеся в результате происходящего при нитровании расщепления С—С связи), а также приблизительно в равных количествах оба теоретически возможных нитропропана (1- И 2-нитропропан). [c.266]

Более высокомолекулярные нитросоединения реагируют с форм-альдегидом еще легко, наоборот, более высокомолекулярные альдегиды, особенно содержащие более 5 атомов углерода в молекуле, реагируют с нитрометаном труднее, так что реакция часто останавливается после присоединения одного или двух молей альдегида. Вторичные нитропарафины реагируют медленнее первичных [32]. [c.274]

Свойства и применение. Низшие нитропарафины при обычной температуре —жидкости (нитрометан кипит при 102 °С, нитроэтан — при 114,8°С, 1-нитропропан—при 131 °С тетранитрометан при 125,7 °С разлагается) их плотности составляют от 1,14 (нитрометан) до 1,002 (1-нитропропан). Они широко применяются как растворители (ацетата целлюлозы при экстракции ароматических углеводородов, хлористого алюминия при алкилировании и полимеризации), пластификаторы, карбюранты для реактивных двигателей, взрычатые вещества. Тетр а нитрометан часто используют как агент мягкого нитрования, так как он менее коррозионноактивен, чем HNO3, а также в качестве добавки для повышения цетанового числа дизельных топлив. [c.310]

Эта группа растворителей включает пропиленкарбонат, нитрометан, хлористый метилен, ацетон, бензоат тетрагексиламмония и тетраметилкарбамид. Пи один из них не применялся широко в качестве растворителя электролитов. Однако все указанные растворители могут быть легко использованы для этой цели, а пропиленкарбонат и нитрометан очень полезны для практических целей, так как имеют довольно высокую диэлектрическую постоянную и относительно инертны. [c.44]

Нитрометан. Нитрометан — один нз немногих растворителей, пригодных для анодкых реакций, в том числе для анодного сочетания ароматических углеводородов Он находит ограниченное применение для катодных реакций, ио его используют в тех случаях, когда необходимо создать инертную среду по отношению к некоторым активным галогенсодержащим соединениям. Он находится в жидком состоянии в диапазоне температур от —28 до 101 °С. Относительная диэлектрическая проницаемость ннтрометана равна 37, однако диссоциация солей в нем выражена слабее, чем можно было бы ожидать. [c.219]

Из других летучих органических ингибиторов, имеющих широкое практическое применение, можно назвать смеси бен-зотриазола с веществами окислительного характера (нитрометаном, нитронафталином, динитрофенолом, ж-нитробензойной кислотой). В эти смеси иногда вводят триэтиламин для создания щелочной реакции среды. В качестве растворителей обычно используются ацетон или диметилфталат. Такого рода ингибирующие смеси, особенно смесь бензотриазола с нитрометаном и триэтиламином в массовом соотношении 1 0,3 0,3, эффективно защищают от коррозии стали типа 08 кп, серый чугун, медь и ее сплавы, латунь Л62, оцинкованное железо, свинец [94]. [c.171]

Энергия разложения нитроэтана или высших мононитропарафинов значительно меньше, чем энергия разложения многих соединений, вырабатываемых и потребляемых в больших количествах. Энергия же разложения нитрометана сравнима с энергией, выделяющейся при сгорании бризантных взрывчатых веществ. Все же нитрометан настолько стабилеи и инертен, что способность его к детонации была обнаружена только спустя 66 лет после синтеза [26]. Взрыв произошел в жестко ограниченном объеме, когда нитрометан и капсюль-детонатор были помещены в небюльшое отверстие, высверленное в стальном блоке и закрытое тяжелым грузом. Испытания, проведенные в соответствии с правилами и нормами Комиссии межштатной торговли, не дают оснований считать нитрометан взрывчатым веществом. [c.268]

Желтый спектр трифенилхлорметана в нитрометане соответствует спектру трифенилкарбониевого иона [19], который, как известно, образуется в присутствии акцепторных соединений. Поккер [20] показал, что, действительно, в таких растворах присутствует хлористый водород, который, следовательно, может вызывать ионизацию трифенилхлорметана в нитрометане. [c.168]

Большой интерес представляет реакция между альдегидами и нитрометаном. Нитрометан и другие нитропарафины реагируют в присутствии следов щелочи с альдегидами, образуя нитроалкоголи. [c.142]

Опыты с нитрометаном в реактивных двигателях показали, что для устойчивого горения желательно применение нитрометана в комбинации с кислородом или перекисью водорода. В этом случае необходимость в катализаторах горения отпадает. Особенно большое значение для предотвращения детонации нитрометана в двигателе имеет надежность воспламенения топлива, так как всякая задержка воспламенения может привести к взрыву. Чтобы обеспечить полноту горения нитрометана в отсутствие окислителей, требуется давление в двигателе порядка 38,5кГ1см . Если нитрометан применяется в комбинации с перекисью водорода, то горение происходит при более низких давлениях. Инициирование зажигания топлива в этом случае может производиться при помощи каталитического разложения перекиси водорода перманганатом. [c.334]

При перегонке питропарафинов небольшая добавка борной кислоты (0,1 —1,0%) сильно тормозит разложение. Относительно ядовитости низкомолекулярных парафинов мнения расходятся. Исследования показывают, что нитропарафины ядовиты и обращение с ними требует большой осторожности [32]. Нитрометан является сильным ядом для центральной нервной системы. Ядовитость увеличивается с длиной молекулы. [c.128]

Формальдегид реагирует с водородным атомом того углеродного атома, с которым свяаапа нитрогрунпа. Нитрометан, имеющий три активных водородных атома, реагирует с тремя молямн формальдегида. [c.129]

При действии хлора или брома на нитросоединения в щелочной среде мгновенно образуются геминально-замещеиные галопдоиитросоединеиия. Первичные нитросоединения могут присоединять два атома галоида, вторичные— только один. Действием гипохлорита на нитрометан получают хлорпикрин (N030013). В первую мировую войну хлорпикрин применялся как боевое отравляющее вещество, но в настоящее время он утратил это зна- [c.132]

Нитрометан, нитроэтан, 1- и г-нитропропаи Моно- и дисульфохлориды пропана [c.278]

Большие количества хлористого этила потребляют также в производстве этилцеллюлозы, которая в противоположность метилцеллюлозе образует растворимые в органических растворителях водостойкие пленки. Поэтому этилцеллюлозу широко применяют в лакокрасочной промышленности. Алкалицеллюлозу обрабатывают хлористым этилом в облицованном никелем автоклаве с мешалкой при температуре около 205°. В зависимости от режима процесса достигается различная глубина этилирования. После удаления спирта, эфира и непрореагиро-вавшего хлористого этила сырой продукт промывают водой и сушат. Этилцеллюлоза растворима в смесях хлороформа со спиртом, в ледяной уксусной кислоте, амилацетате, нитрометане и т. д. [186]. Этилцеллюлоза (более стойка, чем сложные эфиры целлюлозы, не гидролизуется, поэтому значительно устойчивее к действию кислот и щелочей. Обычно получаемая на промышленных установках этилцеллюлоза содержит [c.214]

При действии на первичные нитропарафины концентрированных ще.яочей, кроме-образования солей нитроновых кислот, проходят также побочные реакции, ведущие к глубокому изменению исходного продукта. Особенно чувствителен к действию концентрированных ш,елочей нитрометан, который при действии концентрированных щелочей конденсируется с образованием метазоновой кислоты [15]. Этот процесс конденсации можно представить как присоединение молекулы нитрометана к двойной связи, углерод — азот ациформы другой молекулы нитрометана, сопровождающееся перегруппировкой и отщеплением воды. Метазоновая кислота является оксимом нитроацетальдегида [c.268]

Кристаллическую натриевую соль нитроуксусной кислоты можно-получить непосредственно, прибавляя по каплям при 50° нитрометан к 50%-ному раствору едкого натра, после этого раствор кипятят 10 мин. [c.268]

Так, например, нитрометан реагирует с формальдегидом, образуя нитробутилглицер ин три- (оксиметил) -нитрометан [c.273]

Способность к реакции падает с повышением молекулярного веса нитросоединения и альдегида. К реакции конденсации с нитропара-финамп способны также и кетоны в присутствии основных катализаторов [29]. С нитрометаном такая реакция протекает следующим образом [c.273]

К этому олефину с очень активной двойной связью присоединяется только нитрометан, образуя 1,3-динитро-2,2-диметилпропт [c.273]

Акрилнитрил [70], а,/ -ненасыщенные жирные кислоты [71], метилвинилкетон, фенилвинилкетон [72], винилсульфоны [73], а также нитроолефины [74] реагируют более или менее количественно особенно с нитрометаном. При этих реакциях особенно велика возможность варьирования. [c.278]

При газофазйом нитровании происходит в той или иной степени (в зависимости от температуры реакции) образование нитросоединений низших гомологов. Так, при нитровании пропажа образуются нитроэтан и нитрометан, при нитровании бутана—1-нитропропан, нитроэтан и нитрометан. Вероятные причины этого явления будут обсуждены позже. [c.280]

Р. Ивелл [86] недавно высказал мнение, что механизм реакции через радикалы неприемлем. Основанием такого заключения явился тот факт, что при нитровании этана вплоть до 27% образуется нитрометан, этиловый же радикал не распадается на продукт только с одним атомом углерода. Для объяснения факта появления низкомолекулярных нитропарафинов автор принимает образование продукта присоединения азотной кислоты и углеводорода, которьц может либо распадаться на спирт и низкомолекулярный нитропарафин, либо переходить в соответствующий целевой нитропарафин. [c.284]

В настоящее время можно получать его прямым нитрованием ме-та на, как шоказали работы К- Лэндона [90], а также Бойда и Хэсса [91]. Эта возможность представляет большой интерес, с одной стороны, ввиду неиссякаемых запасов метана в природных газах и, с другой стороны, благодаря своей высокой реакционной способности. Нитрометан стал важным алифатическим исходным материалом, который может применяться не только для дальнейшей химической переработки, но и как индивидуальное вещество. В какой мере нитрование метана осуществляется в промышленности, сведений пока не имеется. [c.287]

Нагретый предварительно до 500—700° метан пропускается в резервуар, через который проходит трубка из платины или из покрытой платиной стали небольшого диаметра через эту трубку подается водная (35—40%-ная) азотная кислота, нагреваемая здесь горячим метаном. Затем метан, увлекая пары азотной кислоты, которые выходят из трубки, образует смесь в отношении 10 1 эта смесь паров пропускается через змеевик из стекла пайрекс, который находится в расплавленной солевой бане из смеси нитрита калия и нитрата натрия и нагревается приблизительно до 460°. Затем пары попадают в конденсатор и отделитель (абшайдер), где собираются жидкие продукты — нитрометан и азотная кислота, которые могут быть слиты, а газообразные продукты, главным образом непрореагировавший метан и азот, либо выпускаются на воздух, либо могут быть возвращены в процесс. [c.288]

При применении давления 7 ат нитрометан образуется с выходом 48% из расчета на израсходованпую азотную ислоту. Хэсс и Бойд проводили процесс при 475°, времени пребывания 0,2 се . и молярном отношении углеводород азотная кислота, равном 10 1. Оптимальный выход в опытах при нормальном давлении за один проход составлял 12% в расчете на аз-отную кислоту. Аппаратура в принципе аналогична аппаратуре, применяемой при нитровании пропана и бутана. [c.288]

Нитрование метана имеет большое значение и в промышленности. Нитрометан является единственным нитропарафином, который способен к детонации и вызывает взрывной эффект больший, чем тринитротолуол [94], но детонирует он значительно труднее, чем последний. Питрометан, кроме того, является отличным селективным растворителем. Небольшой выход нитрометана, получаемый до сих пор при нитровании метана, можно значительно увеличить, применяя давление [91]. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология