Образование углерод-углеродных связей атома углерода

При реакциях, сопровождающихся образованием углерод-углеродной связи, возникает определенная неоднозначность в употреблении обозначений Зк и Зе- Например, при конденсации Вюрца, протекающей по полярному механизму, происходит нуклеофильная атака на углеродный атом алкилгалогенида и электрофильная атака на атом углерода металлоорганического соединения. В связи с характером рассмотрения в настоящем разделе сосредоточим внимание на электрофильном аспекте реакций такого типа. [c.327]

Когда уплотнение карбонилсодержащих соединений протекает с образованием новых углерод-углеродных связей, атом водорода, входящий в метильную или метиленовую группу, соседнюю с карбонильной группой, связывается с атомом кислорода карбонильной группы второй молекулы альдегида или кетона. Например, конденсация уксусного альдегида может быть выражена следующим уравнением [c.255]

Образование углерод-углеродной связи является центральной проблемой синтетической органической химии, поэтому естественно, что трудно изобрести новый метод введения С—С-связи. Это относится и к реакциям алкилирования органических соединений. Постоянная проблема, существующая в этой области, заключается в следующем. Заместители, которые активируют данное соединение по отношению к алкилированию, могут активировать более чем один атом углерода. Более того, вновь замещенный атом углерода часто активируется той же самой группой и поэтому подвергается повторному алкилированию. Помимо этого, сама активирующая группа может алкилиро-ваться, расщепляться и т. д. В связи с этим появление нового общего метода (МФК) алкилирования СН- и других кислот, позволяющего проводить селективное алкилирование, быстро привлекло заслуженное внимание [1,2]. [c.172]

Назвать любую гетеролитическую реакцию процессом нуклеофильным или электрофильным, значит допустить существенную двусмысленность Оба эти термина взаимообратны подобно соответствующим терминам — кислота и основание. В каждой реакции должен участвовать как электрофил, так и нуклеофил. В органической химии реакции классифицируются по признаку реагента, атакующего углеродный атом. Тем не менее лежащая в основе определения двусмысленность создает трудности при обсуждении реакций, приводящих к образованию углерод-углеродных связей. В целях последовательности реакции делят на нуклеофильные и электрофильные по признаку соединений, имеющих в качестве реагентов наиболее очевидный нуклеофильный или электрофильный характер. Во всяком случае, реакцию можно переименовать, поменяв местами обозначение реагента и субстрата, как показано на рис. 10.6. [c.222]

В любой ионной реакции, приводящей к образованию новой углерод-углеродной связи [979], один атом углерода выступает как нуклеофил, а другой — как электрофил. Поэтому отнесение любой реакции к нуклеофильному или электрофильному типу является вопросом традиции и часто основывается на аналогиях. И хотя реакции с 11-13 по 11-30 и с 12-14 по 12-18 не обсуждаются в этой главе, они представляют собой нуклеофильное замещение по отношению к одному из реагентов, но традиционно они классифицируются по другому реагенту. Аналогично все реакции этого раздела (от 10-87 до 10-116) можно назвать электрофильным замещением (ароматическим или алифатическим), если реагент рассматривать как субстрат. [c.186]

Реакция протекает в присутствии и кислот, и оснований. Первый атом галогена включается с той же скоростью, что и дейтерий. Поэтому можно предположить, что лимитирующая стадия галогенирования будет та же, что и в случае изотопного обмена. Механизмы этих реакций галогенирования приведены ниже. Как можно видеть из этих уравнений, галогенирование, катализируемое основаниями, включает образование енолят-иона. Этот ион затем выступает в качестве нуклеофила и атакует бром. Галогенирование, катализируемое кислотами, скорее протекает через образование енола, а не енолят-иона. На второй стадии двойная углерод-углеродная связь действует как нуклеофил и атакует бром. [c.57]

При изучении механизма взаимодействия олефинов с кислородом в статических условиях было установлено, что атом кислорода способен разрывать двойную углерод-углеродную связь олефина с одновременным образованием альдегида. В случае этилена таким альдегидом является формальдегид. Молекулярный кислород не принимает участия в реакции, однако он может взаимодействовать с первичным радикалом, возникшим при реакции атома кислорода с этиленом. И в этом случае продуктом реакции также будет формальдегид. Окись этилена не была обнаружена среди продуктов окисления, поэтому в предлагаемой ниже схеме она не участвует [c.202]

Механизм каталитического крекинга парафинов. Первичным актом при крекинге парафинов является образование карбокатиона. Сразу же после появления первого иона начинается разрыв углерод-углеродных связей с образованием небольших карбокатионов и газообразных олефинов. Крекинг протекает с разрывом связи углерод-углерод, находящейся в р-положении по отношению к атому, несущему положительный заряд. При этом образуются -олефины [c.88]

Образование радикалов путем разрыва углерод-углеродной связи наблюдается в индуцируемом радикалами крекинге длинноцепочечных алканов при л 600 °С. Радикалы, введенные в систему в начальный период, возможно, действуют, отрывая атом водорода от СНг-группы цепи образующийся неконцевой радикал с длинной цепью (25) затем расщепляется в р-положении по отношению к углеродному атому радикала. Это приводит к образованию более низкомолекулярного алкена (26) и другого радикала (27), который поддерживает цепную реакцию [c.342]

Присоединение завершается атакой НВг с менее затрудненной стороны (вдали от мостикового атома брома) с образованием продукта гранс-присоединения (69). Однако присоединение НВг к алкену (67) при комнатной температуре и более низкой концентрации НВг приводит к образованию смеси продуктов транс- и цис-стереоселективного присоединения (69) и (73) соответственно в соотношении 78 22. Такая же смесь продуктов и такого же состава получается в этих условиях из транс-изомера (71). Это позволяет предполагать, что в этих условиях вращение вокруг центральной углерод-углеродной связи является достаточно быстрым для установления конформационного равновесия между радикальными интермедиатами (68) и (72), прежде чем они смогут оторвать атом водорода от НВг, чтобы [c.357]

В отличие от 5д,2-замещения у насыщенного атома углерода, которое идет в одну стадию (синхронный разрыв и образование связи), эти реакции обычно рассматривались на основе представлений о промежуточном комплексе, образованном присоединением нуклеофила к атому углерода, связанному с замещаемой группой. В результате такого присоединения заместители у подвергшегося атаке углеродного атома располагаются в вершинах тетраэдра. Например, для реакции 2,4-динитрохлорбензола с ионом метилата промежуточный комплекс должен иметь структуру П. Ниже будут [c.38]

Каталитический крекинг предельных углеводородов протекает по гетеролитическому (ионному) механизму через промежуточные стадии карбокатионов. Механизм процесса заключается, по-видимому, в образовании карбокатиона (а) в результате отщепления от молекулы углеводорода гидрид-иона при участии кислого катализатора. Далее карбокатион расщепляется с разрывом углерод-углеродной связи в р-положении (к катионоидному атому углерода) с образованием непредельного углеводорода и нового карбокатиона (б), содержащего меньшее число атомов углерода. Карбокатион (б) может отщепить протон и превратиться в непредельный углеводород или присоединить гидрид-ион от другого предельного углеводорода и дать новый предельный углеводород [c.50]

Некоторые наиболее важные свойства бензола были рассмотрены в гл. 9 в связи с обсуждением метода резонанса. Наиболее существенным является тот факт, что бензол обладает гексагональной структурой, в которой все шесть углерод-углеродных связей имеют одинаковую длину (1,397 А) и каждый углеродный атом связан с одним атомом водорода. Каждый атом углерода образует зр -а-связь со своим водородом и соседними атомами углерода оставшиеся шесть электронов (по одному на каждый углеродный атом) называют л-электронами. Эти электроны нельзя рассматривать как локализованные в парах, соединяющих атомы углерода (через один), с образованием обычных сопряженных связей. Более правильно считать их симметрично делокализованными с участием р-орбиталей всех шести атомов углерода (1, разд. 9-3). Связи между углеродами ядра не являются, таким образом, ни простыми, ни двойными, и, действительно, по длине они занимают как раз среднее положение между простыми и двойными связями. Однако связи между атомами углерода в бензоле представляют собой нечто большее, чем простое [c.166]

Если связь С—Н в.молекуле метана разорвать таким образом, чтобы в каждой части молекулы осталось по одному электрону, образуются атом водорода и метильный радикал. (Название метил относится к группе СНз— и образовано из слова метан заменой окончания -ан на -ил.) В этом гипотетическом процессе разрыва связи необходимо затратить энергию в количестве 104 ккал/моль разрываемых связей. При рекомбинации двух метильных радикалов перекрываются с образованием связи две 5/ з-орбитали (каждая с одним электроном) и освобождается энергия 88 ккал/моль образующихся связей. Таким образом, углерод-углеродная связь почти так же прочна, как углерод-во-дородная. Вновь образованная молекула НзС—СНз называется этаном подобно метану, она не имеет свободных орбиталей или неспаренных электронов, обладает неполярными связями и химически совершенно инертна, также в первую очередь из-за высоких энергий активации. Если оторвать атом водорода от этана (для этого необходимо затратить 98 ккал/моль) с образованием этильного радикала СНз—СНг— и присоединить последний к ме-тильному радикалу (при этом освободится 85 ккал/моль), полу-чцм новое соединение — пропан СНз—СНг—СНз. Можно но вторить этот процесс и получить бутан СНз—СНг—СНз—СНз Молекула бутана образуется также при рекомбинации двух этильных радикалов (при этом освобождается 83 ккал/моль) Теоретически этот процесс можно продолжать до бесконечности [c.127]

Соответствующий илид в реакционной смеси обнаружен не был, однако, поскольку раньше было показано [11, 19], что карбен атакует атом серы гораздо быстрее, чем двойную углерод-углеродную связь, авторы заключили, что механизм образования основного продукта реакции - С-8 -внесения (табл.2) - [c.138]

Следующей стадией является образование ст-ком-плекса, в котором один из щести углеродных атомов бензольного ядра переходит в. ур -гибридное состояние и образует ковалентную связь с электрофильной частицей. Образование данной ковалентной связи становится возможной потому, что электрофильная частица акцептирует два электрона из шести л-электронов бензольного ядра. Оставшиеся четыре л-электрона, будучи делокализованы, распределены между пятью -гибридными углеродными атомами, в то время как шестой атом углерода переходит в насыщенное,. у -гибридное состоягше. Важно отметить, что из двух электронов, участвующих в об-.разовании ковалентной связи между электрофильной частицей и углеродным атомом, один принадлежит данному атому углерода, а второй — переходит от негибридной р-орбитали одного из двух орто- или иара-углеродных атомов. [c.350]

Отметим прежде всего возможность образования углерод-углеродной связи по а-углеродному атому алкильных заместителей в положениях 4 и 6. Интересным синтезом, в котором эта реакция играет решающую роль, является получение природного соединения янгонина (58) конденсацией 4-метоксибензальдегида с легкодоступным пироном (57) (схема 36). [c.55]

Палладий относится к числу переходных металлов, соединения которых наиболее часто применяют в органическом синтезе. Ацетат палладия находит разнообразное применение, в частности в реакциях образования углерод-углеродных связей он имеет структуру тримера [Рс1(ОАс)2]з, в котором каждый атом палладия связан мостиком из двух ацетатных групп, и представляет собой стабильные на воздухе коричневые кристаллы (иглы), растворимые в некоторых органических растворителях (например, в хлороформе, дихлорметане, ацетоне и эфире), но нерастворимые в воде и спиртах. В ледяной уксусной кислоте ацетат мономерен, в бензоле существует в виде тримера. Ацетат палладия можно приобрести, поэтому его приготовление в лаборатории не рекомендуется. Ниже, однако, приводится методика получения ацетата из металлического палладия, которую можно использовать при регенерации полезных соединений из палладийсодержащих остатков. [c.360]

Публикация работ Мейера и соавторов ускорила появление сообщения Бишофа об экспериментальном изучении им образования ангидридов замещенными янтарными кислотами и о его теоретических соображениях относительно прекращения под влиянием заместителей свободного вращения вокруг простой углерод-углеродной связи [156]. Постановка вопроса очень проста. Образование ангидридов связано, видимо, с тем, что при внутримолекулярном движении атом водорода и гидроксильная группа сталкиваются между собою и реагируют с выделением молекулы воды. Бишоф спрашивает что произойдет, если при упомянутых условиях столкнутся друг с другом алкильные группы [там же, стр. 623]. И предположительно отвечает, что накопление алкильных групп приведет к ограничению колебаний атомных систем, соединенных данной простой связью. Возникающие вследствие такого частично [c.132]

Радикальной полимеризации подвержены исключительно соединения, содержащие двойные углерод-углеродные связи. В этом случае активным центром является карбрадикал, т.е. атом углерода, имеющий один неспаренный электрон. Такой атом (радикал) очень реакционноспособен из-за тенденции неспаренного электрона к образованию пары со вторым электроном. Соединения, содержащие я-связь, - подходящий объект для реализации этой тенденции, поскольку электроны я-связи связаны гораздо более слабо по сравнению с а-связью. Поэтому радикал достаточно легко отбирает один из электронов я-связи с тем, чтобы образовать пару электронов, т. е. новую а-связь [c.183]

Чтобы достигнуть энергетического состояния, необходимого для разрыва углерод-углеродной связи, нужно создать в каждом из двух указанных случаев ряд определенных условий. Обсунсдение деталей предложенного механизма будет приведено ниже, однако, можно предварительно констатировать, что важной промежуточной фазой реакции при каталитическом крекинге является образование структуры, в которо водорода на один атом меньше, чем в исходной молекуле парафинов и нафтенов, и на один атом водорода больше, чем в исходной молекуле олефинов и замещенных ароматических углеводородов. Эта структура соответствует обычному определению карбониевого иона, отвечающего эмпирической формуле С Н +1 для алифатических углеводородов, СпН 1 для моноциклических нафтенов и СпН2п 5 для моноциклических ароматических углеводородов. [c.114]

Льюисовы структуры для молекул, подобных СН или N0, в которых содержится нечетное число валентных электронов, не позволяют приписать каждому атому замкнутую электронную оболочку. По крайней мере один атом, например углерод в СН, остается с незамкнутой оболочкой. В результате наличия в молекуле СН незамкнутой электронной оболочки две молекулы СН способны объединяться с образованием димера (СН)2, называемого дицшно.м. Причиной протекания такой реакции является образование новой углерод-углеродной связи без сколько-нибудь значительного ослабления тройной связи между углеродом и азотом [c.470]

Авторы исследовали па модифицированном масс-спектрометре МС-1 кривые эффективности ионизации а-метил-, а-этил-, а-пропил- и а-гексилтиофана [198, 199]. Вероятности образования их молекулярных ионов характеризуется весьма близкими величинами в области энергий электронов 12— 30 эв. Это позволяет предположить, что обн1еи основой для образования молекулярных ионов ос-алкилтиофаиов является удаление электрона из неподеленнои пары атома S. Отсутствие двойных связей и я-электронов в молекуле тиофанов исключает возможность образования сопряженной системы с неподеленнои парой, что делает молекулу недостаточно устойчивой к электронному удару и обусловливает ее преимущественный распад по -углерод-углеродной связи по отношению к атому серы с образованием ионов ( 4H7S)+. Аналогичная форма кривых появления этих ионов (рис. 45) является наглядным подтверждением обш,ности механизма их образования при диссоциативной ионизации а-алкилтио-фанов. [c.185]

Описано много случаев фотолиза карбонильных соединений в других растворителях (не в спирте) при этом существенную роль играет уже упоминавшееся расщепление углерод-углеродной связи по соседству с карбонильной группой. Это справедливо для некоторых бензилкетонов например, дезоксибензоин наряду с другими продуктами реакции образует дибензил, бензальдегид и дидезил. Однако, если -активированная карбонильная группа свяжет атом водорода с образованием нового стабильного радикала, процесс фотолиза может пойти в других направлениях. Типичными являются реакции, изображенные схемами 2 и 3 [75, 195] из ксантона и ксантена получены аналогичные продукты реакции. Однако из ксантена и ацетофенона получена смесь тетраарилэтана и пинакона [25, 180, 186, 221]. [c.375]

Взаимодействие тетрацианэтилена с фенолами, фенантреном, пирролом и его производными, азуленом, Ы-ацилфенилгидрази-нами, фенилгидразонами также приводит к отщеплению цианогруппы и образованию новой углерод-углеродной связи l2 -l32 Если пара-положение в бензольном кольце фенилгидразонов занято, то происходит Ы-трициановинилирование (по атому азота в а-положении). [c.416]

Циклопропаны под действием водорода в присутствии платины испытывают гидрогенолиз трехчленного кольца. В замещенных циклопропанах электронная плотность углерод-углеродных связей, как уже было сказано выше, распределена неравномерно донорные заместители ослабляют противолежащую, а акцепторные - прилежащую к замещенному углеродному атому С-С-связь кольца. В соответствии с этим гидрогенолиз 1-алкил- и I,1-диалкилциклспропа-нов приводит к образованию разветвленного алкана, например [c.109]

Графит — устойчивая при нормальных условиях аллотропная форма углерода. Он имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок, оставляет черные следы на бумаге. Графит хорощо проводит теплоту и электрический ток, но его свойства резко анизотропны. Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников (рис. 144). Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседями (лр .гибридизация), расположенными вокруг него в виде правильного треугольника на расстоянии 0,142 нм. А расстояние между ближайшими атомами соседних слоев равно 0,340 нм и более чем в два раза превышает кратчайшее расстояние между атомами углерода в плоском слое. Поэтому графит имеет меньшую плотность по сравнению с алмазом, легко расщепляется на тонкие чешуйки. Химическая связь между атомами углерода внутри слоя имеет ковалентный характер с ярко выраженной склонностью к металлизации. Последняя обусловлена возникновением делокализованных тгр.р-связей в пределах шестиугольников (как в молекуле бензола) и всего макрослоя. Этим и объясняются хорошая электрическая проводимость и металлический блеск графита. Углеродные атомы различных слоев связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.359]

Установлено общее правило, согласно которому никель и благородные металлы катализируют присоединение водорода к двойной связи в относительно мягких условиях, в то время как хромит меди требует сравнительно высоких температур и давлений. Именно поэтому хромитом меди практически не гюльзуются как катализатором при гидрировании соединений этиленового ряда, применяя его главным образом для каталитического восстановления сложных эфиров и амидов. Однако если при этом в молекулах гидрируемого соединения содержатся одновременно как олефиновая, так и карбонильная группы, то они обе могут быть восстановлены. Так, при давлении выше 100 ат и температурах выше 200° происходит восстановление двойной углерод-углеродной связи и сложноэфирной группы бутилового эфира олеиновой кислоты с образованием октадеканола-1 [c.87]

Последний интенсивный пик в спектре циклопентанона, имеющий т/е 41, соответствует иону С3Н5 [22]. Этот ион также содержит атом С-2 [21] и может образовываться путем перехода атома водорода к углероду карбонильной группы с образованием этиленовой связи (а -> г) и с последующим гетеролитическим разрывом углерод-углеродной связи. [c.34]

В образовании новой С—С-связи участвует -(--углеродный атом аллильной группы. Так, в системе V т-углерод присоединяется к атому углерода ароматического ядра (Уа), а двойная связь перемещается при этом из р,7-положения-,в а,р-положение (УЬ) [c.142]

Хлор, которому до образования октета недостает только одного электрона, сильнее притягивает к себе электрон атома углерода, ставший их общим электроном после образования электронной пары, чем атом углерода притягивает соответствующий электрон хлора, так как атому углерода до октета недостает четырех электронов. Вследствие этого внешний электронный слой углеродного атома деформируется, его общий электрон с хлором удаляется и атом углерода приобретает определенный положительный заряд, а атом хлора отрицательный. Так образуется между двумя электрическими зарядами противоположного знака определенное расстояние, называемое диполем, и это уже является новым положением, промежуточным между гомеополярной и гете-рополярной связями. При действии внешних факторов, например, щелочи, диполь способен все увеличиваться, пока, наконец, отщепится хлор в виде аниона хлора. Ионизация является крайней формой п о л я р и 3 а ц и и. [c.22]

Реакция может быть завершена путем удаления протона из 0-комплекса (2) под действием Al li с образованием продукта замещения (4). Если в реакции участвует НС1, происходит только обмен атомов водорода если же применяют D 1, то атом водорода замещается в некоторой степени дейтерием, т. е. весь процесс в целом является электрофильным замещением. Теоретически возможен альтернативный путь завершения реакции, так как комплекс (2) может реагировать с AI I4, отнимая от него ион С1-. Этот путь привел бы к суммарной реакции электрофильного присоединения [ (2) (3)], как в случае обычной двойной углерод-углеродной связи (см. разд. 7.1). Такое превращение вызвало бы, однако, снижение степени стабилизации молекулы бензола, обусловленное наличием делокализованных я-орбиталей, которые охватывают все шесть атомов углерода ароматического кольца, поскольку продукт присоединения уже не был бы ароматическим соединением. При отщеплении Н+, т. е. в ходе замещения, а не присоединения, полностью заполненные делокализованные я-орбитали вновь формируются в продукте (4) и может снова наблюдаться характерная для ароматических соединений стабильность. [c.147]

Известны многочисленные примеры присоединения дибромкарбена по углерод-углеродной двойной связи а,р-ненасыщен-ных простых эфиров и кетонов. Интересно, что в этих случаях эффективными межфазными катализаторами являются простые четвертичные соли аммония (подобные БТЭАХ) [14, 15]. Для получения хороших выходов 1 Д-дибромаддуктов не требуется ни применения большого избытка бромоформа, ни введения спирта. Возможно, что в этом случае реакция заключается в присоединении по Михаэлю трибромметильного аниона к р-ато-му углерода активированной двойной связи. Далее, вероятно, происходит внутримолекулярное замещение бромид-иона, сопровождающееся образованием цикла. Этот путь кажется более вероятным, чем прямое присоединение дибромкарбена по двойной углерод-углеродной связи. Обе возможности изображены ниже. [c.86]

В простейшем определении углерод-углеродная связь может раосматриваться как обобщенная пара электронов между двумя углеродными атомами. Существуют два пути образования такой связи во-первых, каждый углеродный атом может внести по одному электрону в обобщенную пару во-вторых, один из атомов может предоставить оба электрона. Эти два случая могут быть представлены следующим образом [c.37]

Иногда под каталитическим влиянием кислотных или щелочных веществ уплотнение карбонилсодержащих соединений протекает с образованием новых углерод-углеродных связей (реакция конденсации). В этих случаях атом водорода, входяпхий в метильную или метиленовую группу, соседнюю с карбонильной группой, связывается с атомом кислорода карбонильной группы второй молекулы альдегида или кетона. Например, конденсация уксусного альдегида может быть выражена следующим уравнением [c.237]

Образование новых соединений в результате присоединения алкильных производных щелочных металлов к ненасыщенной углерод-углеродной связи наблюдалось также в случае сопряженных систем или олефинов, имеющих у двойной связи ароматические группы. В некоторых случаях присоединение проходит нормально атом щелочного металла присоединяется к одному атому углерода двойной связи, а органическая группа — к другому. В ряде случаев может происходить замещение водорода щелочным металлом [13]. С сопряженными диолефинами алкильное производное щелочного металла, например амил-натрий, реагирует быстро, но образующееся соединение реагирует дальще и наблюдается быстрая полимеризация диолефи-нов, вызываемая металлалкилом и приводящая к получению высокомолекулярных продуктов [14, 15]. [c.85]

Наиболее широко электрохимический метод применялся для фторирования аминов—жирных, ароматических и гетероциклических. Во всех случаях процесс может быть направлен в сторону образования сполна фторированных соединений с углеродным скелетом исходного амина, хотя наряду с этим обычно наблюдается некоторая деструкция молекул. Если атом азота в исходном амине входит в состав цикла (как в пиридине или в пиперидине), то деструкция направлена в сторону образования трехфтористого азота если же для реакции был взят жирный амин, то разложение происходит по месту углерод-углеродной связи. Так, при электрофторировании триэтиламина, кроме перфтор-триэтиламина, выделяется перфторметилдиэтиламин и не наблюдается образования трехфтористого азота Этот результат находится в некоторой аналогии с данными но электрофторированию простых эфиров. При электрофторировании ароматических аминов происходит не только замещение атомов водорода ядра, алкильных радикалов и аминогруппы на фтор, но также и присоединение фтора по двойным связям 5. [c.362]

Различие между уже описанным процессом поликонденсации и ступенчатой полимеризацией заключается в том, что при реакции ступенчатой полимеризации не выделяются низкомолекулярные компоненты, поэтому нет необходимости удалять выделяющиеся вещества для смещения равновесия в сторону образования полимера. Реакции ступенчатой полимеризации не являются равновесными образование связи между элелментарными звеньями происходит благодаря миграции подвижного атома водорода одного из компонентов к атому азота другого компонента — изоцианата. Различие между методами синтеза полимеров — реакцией ступенчатой полимеризации и описываемой ниже цепной полимеризацией состоит в том, что при цепной полимеризации, как правило, образуется углерод-углеродная связь между элементарными звеньями макромолекулы, в то время как при реакциях ступенчатой полимеризации связь между звеньями макромолекулы осуществляется через гетероатом (кислород или азот). [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология