Следы и примеси в хлористом водороде

К стр. 311. Последовательность расположения всех веществ (и простых и сложных) в табл. III определена на основе теории типов Жерара (см. прим. 2, сделанное автором к табл. III). Сначала идут простые вещества, составленные по типу водорода (Н, Н) затем сложные, составленные по типу хлористого водорода (И, С1) или водородистых радикалов (Н, R) под эти типы, которые автор соединяет вместе, подводятся первые 210 веществ (№№ 1—210). Далее идут сложные вещества, составленные по типу воды (НН, О), с которыми объединены типы окисленных радикалов, например спиртов или гидратов окислов (RH, О), эфиров или окислов (RR, О) и кратных им типов (R R .O"), а также сероводорода (НН, S) и двусернистого водорода (НН, S2) сюда относятся 357 веществ (jV № 211—567). Затем идут сложные вещества, составленные по типу аммиака (N, ННН) или кратных ему типов (N H H H ) сюда попали следующие 14 веществ (№№ 568—581), после чего следуют 16 веществ неизвестного типа. [c.575]

Для ускорения реакции колбу осторожно и постепенно нагревают небольшим пламенем горелки, следя за равномерностью тока выделяющегося хлора. При сильном нагревании происходит выделение из соляной кислоты хлористого водорода, примесь которого к хлору метает успешному проведению опытов. [c.128]

Для ускорения реакции колбу осторожно и постепенно нагреть небольшим пламенем горелки, следя за равномерностью тока выделяющегося хлора. При сильном нагревании из соляной кислоты выделяется газообразный хлористый водород, примесь которого к хлору мешает успешному проведению опытов. Проходя через промывные склянки, наполненные водой, хлор освобождается от капелек увлекаемой им соляной кислоты и от хлористого водорода. [c.162]

Потенциал водородного электрода на никеле (рис. 2) при 250° легко устанавливается на пленках, изготовленных из нитрата никеля. Следы кислорода, около 0,05%, ие влияют на этот потенциал. На пленках из хлористого никеля водородный потенциал оказывается примерно на 800 мв положительнее равновесного, т. е., очевидно, имеет место отравление водородного электрода следами хлора. Это наблюдение соответствует указаниям в литературе о том, что никелевые катализаторы, полученные из хлористого никеля, обладают пониженной каталитической активностью при реакциях гидрирования [12]. Водородный потенциал на меди (рис. 2) при 250° устойчив и нечувствителен к следам кислорода. Примесь 2—4%-ного водяного пара к водороду сдвигает потенциал в положительную сторону на 100—200 мв. При 300° это отравление обратимо, а при 250° оно становится практически необратимым. [c.174]

В Институте химической физики АН СССР это было установлено при изучении кинетики окисления пропана в реакторе, стенки которого были покрыты хлористым калием. Скорость гомогенной стадии, измерявшаяся методом раздельного калориметрирования, значительно снижается, а при известных условиях — доходит до пуля, несмотря на наличие в реакционной смеси бромистого водорода в качестве гомогенного катализатора. Из этого факта следует, что эта примесь, повидимому, участвует только в гетерогенной стадии зарождения реакции и пе является гомогенным катализатором. [c.371]

Если быть последовательным в номенклатуре неорганических соединений и придерживаться того принципа, по которому бинарные соединения (т. е. состоящие из двух элементов) фтора, хлора, брома, иода, серы, азота и т. д. называют фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами, сульфидами, нитридами и т. д., то этот принцип следует положить в основу и номенклатуры бинарных соединений водорода. В соответствии с этим принципом бинарное соединение следует называть по более электроотрицательному элементу с добавлением к его названию окончания ид . Так, хлористый бром следует называть хлоридом брома, а не бромидом хлора. Очевидно, по этому принципу гидридом нужно называть то бинарное соединение элемента с водородом, в котором элемент менее электроотрицателен, чем водород. Поэтому соединение НС1 является хлоридом водорода, а не гидридом хлора. К сожалению, авторы книги не следовали этой рациональной номенклатуре и не критически отнеслись к названиям соединений разных элементов с водородом, и потому им пришлось пользоваться термином ковалентные гидриды для таких соединений, как НС1, НВг, H,S и др. Совершенно естественно, что, согласно указанному выше принципу номенклатуры, в гидридах водород имеет отрицательную степень окисления [—IJ, в то время как в остальных бинарных соединениях водорода последний имеет положительную степень окисления [+1]. В силу различия в состоянии окисления водорода в гидридах и в остальных бинарных его соединениях совершенно естественно и существенное различие в химическом поведении этих двух групп соединений. В книге сохранена номенклатура, принятая авторами для бинарных соединений водорода, хотя в ряде случаев трудно с ней согласиться.— Прим. ред. [c.22]

Часть опубликованных Этьеном зз работ посвяшеиа замешенным антраценам. Хотя ни нафталин, ни фенантрен не образуют эндоперекиси 3 , сам антрацен дает продукт, который разлагается при 120° С со взрывом без выделения кислорода и при обработке газообразным хлористым водородом образует хло-рантронз . Этьен указывал на важность выбора растворителя, применяемого при фотоокислении. Сероуглерод и хлороформ способствуют получению перекисей, тогда как эфир и бензол часто приводят к продуктам полимеризации примесь к растворителю, в котором протекает реакция, даже следов другого растворителя тормозит фотоокисление. [c.310]

Полимеризация стирола в растворе четыреххлористого углерода в полистирол с молекулярным весом около 2000 полагают, что стирол образует с четыреххлористым оловом комплекс, содержащий хлористый водород, присоединенный по двойной связи одновременное введение сухого хлористого водорода дает а-фенилэтилхлорид, дистирол и низкомолекулярные полистиролы <С8Н8)т т не больше 3—4) количество образовавшегося дистирола зависит от исходного количества стирола отношение количества а-фе-нилэтиЛхлорида к дистиролу сильно увеличивается с повышением исходной концентрации стирола и уменьшается с понижением концентрации катализатора ингибирование полимеризации стирола в направлении образования длинных цепей приписывается реакции взаимодействия стирола с хлористым водородом (который в противном случае удлинил бы цепь полимеризации) скорость зарождения цепей определяется в 7—40 1015 молекул мл сек. Опыты с техническим хлорным оловом показывают, что ингибирование полимеризации производится следами хлористого водорода, содержащегося в хлорном олове как примесь продолжительность ингибирования достигает 4 часов после того как ингибирование прекратилось, введенный на несколько минут воздух замедляет полимеризацию еще в течение часа если после начала реакции ввести на несколько минут воздух, пропущенный через концентрированную соляную кислоту, то реакция прекращается на два часа [c.487]

Этот метод получения полиэфиров, содержащих фосфор, является наиболее распространенным. Реакция проводится при нагревании эквимолекулярных количеств дихлорида и диоксисоедине-ния в атмосфере инертного газа в присутствии или отсутствии растворителя, катализатора отщепления хлористого водорода (например Sn, a l2, ВРз, Zn или Al ls) и средств, связывающих выделяющийся хлористый водород [117—120]. В случае приме нения гликолей наблюдается сильная экзотермическая реакция, поэтому ее следует проводить при низких температурах, энергичном перемешивании или в вакууме [121]. [c.346]

Верхний конец холодильника 7 закрыт пробкой, удерживаемой двумя пружинами. Пробка служит для того, чтобы можно было промывать холодильник водой перед опытом. Под пробкой припаяна под тупым углом трубка, соединенная с микросклянкой Тищенко 8 емкостью 20 мл, содержащей 2 мл концентрированной серной кислоты для поглощения паров воды, которые не сконденсировались и выносятся воздухом кислоту меняют после 3—4 опытов. Склянка соединена с трубкой, наполненной хлоридом кальция или перхлоратом магния (для поглощения следов влаги), которая соединяется толстостенной резиновой трубкой с поглотительной трубкой 10. Правая часть У-образной трубки наполнена гранулированной пемзой, пропитанной сульфатом меди, для поглощения сероводорода, который может выделиться при разложении образца, содержащего примесь сернистых соединений кроме того, в этой части трубки задерживаются следы хлористого водорода, попадающего из колбы. [c.362]

Дальнейший контроль раствора тиосульфата, одновременно являющегося и основным раствором тиосульфата и косвенно служащим для раствора иода, можно производить следую ]1им образом. Приготовляют чистый и сухой иод для этого 5 г продажного иода (содержащего примесь хлора, брома, йодноватой кислоты) слегка смачивают водой вместе с 2 г иодистого калия, растирают, прибавив иногда некоторое количество СаО, медленно нагревают в чашечке или стакане на песчаной бане или листе асбеста, пока не появятся обильные пары иода и покрывают чашечку воронкой, отверстие которой закрыто, стакан—колбой, охлаждаемой водой. Дают большей части иода сублимироваться на холодных поверхностях по окончании сублимации снимают иод стеклянным шпателем и сублимируют его снова уже без иодистого калия. Полученный таким образом иод сохраняют в эксикаторе с хлористым кальцием, не смазывая жиром крышку (по Tread we П у, иод, находясь над сер юй кислотой, поглощается ею, а также жиром, при чем образуется иодистый водород). [c.419]

Как следует из расчетов, энергия связи двух атомов может быть представлена в виде суммы двух членов — так называемых кулонов-ской и обменной энергий, которые входят в уравнение для энергии четырехэлектронной системы. Чтобы оценить эти энергии, в полуэм-пирическом методе, предполагается, что каждая из них составляет определенную постоянную долю полной энергии связи, а последняя при различных расстояниях между атомами вычисляется по уравнению Морзе. Не говоря уже о том, что разделение энергии связи на куло-новскую и обменную части является исключительно следствием выбранной формы волновой функции и не имеет прямого физического смысла, при применении полуэмпирического метода остается в значительной степени произвольным выбор доли, которую составляет кулоновская энергия от полной энергии связи. Например, на стр. 235 расчет поверхности потенциальной энергии для реакции между водородом и фтором произведен в предположении, что кулоновская энергия составляет 10 или 14 /о от полной энергии, а на стр. 240 для реакции между водородом и хлористым иодом без видимых на то оснований для доли кулоновской энергии принимается 17 или 20 /о. Кроме того, в этом методе не учитывается влияние окружающих электронов и ядер на энергию данной пары атомов (см. прим. ред. на стр. 85) и практически всегда предполагается, что волновые функции электронов, участвующих в реакции, имеют сферическую симметрию. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология