Периодическая система элементов третья группа

Алюминий. Свойства и применение. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы (III период) периодической системы элементов. Электронная структура атома алюминия выражается формулой ls 2s 2/7 3s 3p Во внешнем электронном слое атома алюминия есть один неспаренный электрон [c.277]

Главную подгруппу элементов третьей группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий [c.106]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

Образование комплексных соединений с донорно-акцепторной связью характерно также для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеюш,их одну незаполненную р-орбиту. Широко известны в химии, например, комплексные соединения фтористого бора и хлористого аммония. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фтористого бора [c.34]

Нг1 основании периодического закона сформировалось учение о периодичности, которое складывается из трех основных направлений. Первое устанавливает связь макроскопических свойств простых и сложных веществ со строением и свойствами атомов, составляющих эти вещества. Эта сторона учения о периодичности получила развитие с созданием теории строения атома. Второе направление связано со способом выражения закона в виде периодической системы элементов важнейшими в этой системе являются представления об индивидуальных свойствах, специфических (элементы — аналоги по группе, по ряду, по диагонали) свойствах и общих свойствах (формы соединений), а также о месте элемента в системе. Это направление нашло выражение в сравнительном методе изучения свойств элементов и их соединений. Им широко пользовался Д. И. Менделеев, оно применяется до сих пор. Третье направление — применение идеи периодичности к другим объектам ядрам атомов, элементарным частицам и т. д. [c.44]

Значения 5 (5у — 2 3) для некоторых пар моноокисей элементов третьей группы периодической системы, рассчитанные по данным [c.112]

Согласно высказанным выше соображениям, тиоцианат-ани-он образует ковалентную связь с атомом углерода в первичном алкилгалогениде за счет неподеленных пар электронов атома серы, а не азота. Несмотря на то что сера находится в группе с большим номером, чем азот, ее находящиеся на более высоком уровне неподеленные нары электронов более поляризуемы, так как сера находится н третьем, а не но втором (как азот) периоде Периодической системы элементов. [c.103]

Этот метод применим главным образом для получения металлорганических соединений металлов основных подгрупп первой, второй и отчасти третьей групп периодической системы элементов. [c.207]

Решение. Запишем электронную формулу В ls 2s 2p. Как видно, в нормальном состоянии атом бора содержит один неспаренный электрон. В то же время бор находится в третьей группе периодической системы элементов и способен проявлять в соединениях валентность, равную трем, т. е. может образовать три химические связи. Это становится возможным при энергетическом возбуждении атома В, которое происходит при взаимодействии с атомами Р, когда один 5-электрон переходит на свободный /3-подуровень. Так как все три связи в ВРз равноценны, происходит смешивание, гибридизация атомных орбиталей с образованием трех энергетически равноценных хр -орбиталей, которые взаимодействуют с р-орбиталями атомов фтора [c.30]

Если же примесью являются атомы элементов третьей группы периодической системы (индий, галий, бор и др.), в которых на один валентный электрон меньше, чем у германия, то химическая связь между атомом германия и атомом примеси становится незавершенной из-за отсутствия одного электрона. В этом случае на месте недостающего электрона возникает дырка, следовательно, в таком полупроводнике будет преобладать дырочная проводимость, возникает р-полу-проводник. [c.95]

ЭЛЕМЕНТЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.169]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий [c.281]

Индий открыт в 1863 г. Рейхом и Рихтером при изучении сфалеритов по характерной интенсивно-синей линии в спектре. Индий относится к третьей группе периодической системы элементов, его порядковый номер 49, атомный вес 114,8. Природный индий представляет смесь 95,77% изотопа и 4,23% изотопа [83, 251]. Известны изотопы индия с массовыми числами 107, 108, 109, 110, 111, 112, ИЗ, 114, 115, 116, 117, 118 и 119 [57, 83]. [c.5]

Сера расположена в третьем периоде периодической системы элементов Д. И. Менделеева, входит в состав главной подгруппы шестой группы и является аналогом кислорода. Строение электронной оболочки серы — [c.157]

Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов 1ИВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю - и /-металлов приходится 62 элемента (включая элемент №107). Мы рассмотрим десять -элементов. В это число входят только -металлы четвертого периода, свойства [c.312]

Характеристика. К ( -металлам относятся элементы, у атомов которых внешний уровень содержит 2з-электрона и имеются различия в заполненности предвнешнего энергетического уровня, содержащего от 9 до 18 электронов, т. е. от до ( -Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов ШВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю д,- и /-металлов приходится 67 элементов (включая элемент № 112), наиболее известными и применяемыми из которых являются -металлы четвертого периода. [c.418]

В периодической системе элементов имеется правило, согласно которому только у второго или третьего элемента главной подгруппы полностью проявляются характерные свойства группы, в то время как первый и в меньшей степени также второй элемент обнаруживают отклонения от этих характерных свойств. Первый элемент часто является при этом переходным по своему поведению к следующей главной подгруппе. [c.177]

Образование комплексов характерно для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеющих одну незаполненную р-орбиталь. Широкое применение в химии нашли, например, комплексы фторида бора и хлорида алюминия. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фторид бора [c.33]

Третья группа периодической системы элементов Д. И. Менделе--ева содержит 37 химических элементов, из которых только бор не обладает металлическими свойствами. Она включает й-, /- и р-элементы [c.333]

В Периодической системе элементов фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, в третьем периоде. Атомный номер фосфора 15, химический атомный вес 30,9738 молекула фосфора состоит из 4 атомов. Распределение электронов в атоме фосфора следующее [c.10]

Хотя иттрий и не принадлежит к лантанидам, однако тоже стоит в третьей группе периодической системы элементов Менделеева и по своим свойствам обыкновенно причисляется к редкоземельным элементам. Относительно скандия до сих пор ведутся споры, причислять ли его к элементам редких земель. Наши данные по энергиям связи (табл. 9) показывают, что Qhk. Q k и Qok для скандия очень близки к соответствующим величинам для иттрия. Таким образом, каталитические данные говорят в пользу причисления скандия к редкоземельным элементам. [c.200]

Так, говоря о свойствах алюминия как примесного элемента в полупроводниках, его надо рассматривать как один из элементов третьей группы периодической системы, со свойствами которых необходимо отыскивать корреляционные связи. Говоря об алюминии как о легком цветном металле, необходимо сравнивать его с магнием. Если же речь идет об алюминии как о хорошем проводнике электричества, то корреляции надо искать, сравнивая его свойства со свойствами таких металлов, как медь и серебро. [c.230]

Данная закономерность обусловливает своеобразное изменение свойств соединений элементов третьей группы периодической системы зависимость свойств от порядкового номера элемента является плавной в ряду В — А1 — S — Y — La, а в подгруппе IIIA она претерпевает резкое изменение при переходе от А1 к Ga (рис. 3.98). [c.498]

В табл. 111,10 представлены для некоторых сочетаний моноокисей разных элементов третьей группы периодической системы значения a5(Sr —Sms) при одинаковых температурах. Эти значения для моноокисей галлия и алюминия в интервале от 400 до 2000 К изменяются от 1,045 до 1,021, т. е. на 0,024, причем с повы-щением температуры as изменяется меньше. При расчете Sr — S298 для моноокиси галлия при Т = 2000 К по данным для Т = 400 К с учетом, что для А10 Sr — S29s= 16,22 кал/К-моль, получаем ошибку всего 0,024-16,22 = 0,35 кал/К-моль. Подобные же результаты получаются и для моноокисей других элементов третьей группы (см. табл. HI, 10). [c.111]

Характеристика. При переходе от металлов к р-металлам отмечается увеличение числа электронов (до 3—4) на внешнем уровне атомов за счет заполнения ими /з-пОдуровня. Это приводит к снижению восстановительной способности элементов и частичной утрате некоторыми из них типично металлических черт мягкости, легкоплавкости. Такие металлы, как алюминий А1, галлйй Ga, индий 1пи таллий Т1, атомы которых содержат на внешнем уровне по два s- и по одному р-электрону, входят в состав П1А-группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а олово Sn и свинец РЬ, в атомах которых имеется по два внешних р-электрона, — в состав IVA-группы. К р-металлам относятся также висмут (см. гл. XIV, 3) и радиоактивный полоний Ро, в атомах которых третий и соответственно четвертый /7-электроны расположены на шестом уровне, что объясняет легкость их потери атомами и металлический характер этих элементов. [c.304]

Попять физический смысл валентности помогло учение о строении атомов и химической связл. Как уже отмечалось, электроны, которые участвуют в образовании химических связей между атомами, называются валентными. Зто электроны, наиболее слабо связанные с ядром. У химических элементов общее число валентных электронов в атоме, как правило, равно номеру группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Так, атом серы (элемент VI группы) содержит всего 16 электронов, нз них валентных 6. К валентным относятся прежде всего электроны внешних незавершенных уровней. Однако валентными могут быть и электроны второго снаружи уровня (например, у -элементов), а также электроны третьего снаружи уровня (например, у /-элементов). [c.58]

По измерению электропроводности скелетного никеля, легированного переходными металлами, установлено, что добавки в одних случаях увеличивают энергию связи водорода, в других увеличивают его подвижность. Содержание легко подвижного водорода находится в прямой зависимости от положения металла добавки в периодической системе элементов. Введение в никель элементов второй и третьей групп приводит к повышению содержания легко подвижного водорода, возрастанию скорости диффузии водорода. Металлы четвертой — шестой групп резко уменьшают количество легко подвижного водорода, тормозят диффузию водорода по поверхности. Металлы седьмой группы при малом содержапнн в сплаве увеличивают, при большом содержании снижают диффузию водорода. [c.207]

Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примера остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и P I3. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале шестого периода, а хлор — в конце третьего периода и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих элементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к Другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор расположен правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении P I3 общие электронные нары смещены к атомам хлора, химическая связь ковалентная полярная. К таким же выводам можно прийти, учитывая значения относительных электроотрицательностей реагирующих атомов (см, табл. 7). В конечном итоге современная теория химической связи (см. гл. П1) связана периодическим законом. [c.56]

Стеклоуглерод химически инертен и в этом отношении превосходит графитироваиные материалы. Концентрированные и разбавленные кислоты и щелочи практически не разрушают стеклоуглерод (табл. 3.22). Стеклоуглерод не взаимодействует с расплавами металлов третьей группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также с расплавами фторидов, сульфидов, теллуридов и других веществ. Он также стоек в парах мышьяка и сурьмы при температуре 1500 °С. [c.62]

Для рассматриваемых систем общим является наличие в ограничивающих системах (Мо, W) — С высокотемпературных кубических карбидов с решеткой типа Na l, претерпевающих при охлаждении быстропротекающие превращения, которые удается предотвратить только при экстремальных условиях закалки [17]. Добавки третьего компонента по-разному влияют на устойчивость этих высокотемпературных фаз. Оказалось, что интенсивность стабилизирующего действия на них легирующих добавок определяется темпом снижения числа валентных электронов на формальную единицу (ВЭК) при замещении молибдена и вольфрама легирующим металлом и возрастает в ряду W, V, Nb, Та, Т1, Zr, Hf. Этот результат является закономерным. На основании результатов рентгеноспектральных исследований, расчета полосовой структуры и анализа физико-химических свойств фаз внедрения со структурой типа Na l (в том числе для карбидов переходных металлов III—V групп периодической системы элементов) был сделан вывод [6, 8, 113, [c.164]

Ионы группы а легко связываются с координирующими атомами верхней части периодической системы, а ионы группы Ь образуют стабильные комплексы с координирующими атомами третьего периода (стабильность комплексов галогенидов при смещении вниз увеличивается). Для ионов группы а выполняется зависимость р/Са от gKu приведенная в гл. 4, разд. В.4, а для группы Ь эта зависимость не выполняется. С уменьщением степени ок1Лления элементы из группы а переходят в группу Ь. [c.298]

Металлорганическне соединения образуют очень большое семейство органических соединений. Здесь они рассмотрены в последовательности размеш,ения металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева сначала соединения металлов первой групиы. Ча, Си), затем металлов второй группы (Mg, 2и, Hg), третьей (А1), четвертой (Ое, 5и, РЬ) и, наконец, органические соединения переходных металлов (Т1, Сг, Ре, Со, N1, Р(1, Р1). [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология