Протактиний гидрид

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

При нагревании на воздухе протактиний медленно окисляется с образованием фаз переменного состава. При 250—300°С протактиний реагирует с водородом с образованием гидрида. Известно также, что элементарный протактиний при нагревании взаимодействует с иодом. [c.329]

По данным работы Селлерса и других авторов [214], гидрид протактиния Ра (1,29 вес. % Н) структурно аналогичен гидриду урана. [c.58]

Металлический протактиний в его гидрид [c.101]

Все элементы подгруппы ванадия, за исключением протактиния, имеют объемноцентрированные кубические решетки другие формы этих элементов не известны, но по аналогии со щелочными металлами можно считать, что любые другие аллотропные формы должны быть устойчивыми при низких температурах. Хром, молибден и вольфрам могут иметь объемноцентрированную кубическую структуру, хром и вольфрам, помимо указанной формы, имеют ряд других аллотропных модификаций. Так, известны еще три формы хрома плотноупакованные гексагональная и кубическая и форма, изоструктурная с а-марганцем. Все три формы получены электролитическими методами при строго определенных условиях. При комнатной температуре они переходят в обычную объемноцентрированную кубическую форму, т. е., следовательно, метастабильны. Были высказаны предположения, что это формы хрома, содержащего примеси, и даже что это гидриды хрома. [c.110]

Гидрид протактиния РаНз [c.1260]

Другие соединения. Протактиний образует изоструктурный UN2 нитрид РаЫг, который получается при действии -аммиака на пентахлорид протактиния при 800° С, а также изоструктурный UH3 гидрид PaHg. [c.331]

Атомы элементов подгруппы ванадия имеют по пять валентных электронов, из которых два (у ниобия один) находятся на подуровне 5 внешнего слоя, а три (у ниобия четыре) на подуровне й подстилающего слоя. Элементы этих подгрупп не образуют летучих и солеобразных гидридов. Наиболее характерны для них окислы типа Э2О5. Кроме того, эти элементы проявляют валентность +2, +3, +4, при этом у ванадия способность проявлять низшие степени валентности выражена в большей степени, чем у ниобия и тантала. Это справедливо для элементов и других побочных подгрупп, так как чем больше атомный номер элемента в той или иной побочной подгруппе, тем в большей степени у него выражена способность проявлять в соединениях высшую валентность и в меньшей степени он проявляет низшие ступени валентности. Аналогом тантала является протактиний, который и отнесен к элементам пятой группы. [c.291]

Металлический протактиний был получен восстановлением тетрафторида протактиния металлическим барием при температуре 1400 С. Получение металлического протактиния, о котором сообщали в 1934 г. Гроссе и Агрусс [35], было выполнено несколько необычным способом. Окись протактиния в высоком вакууме бомбардировали электронами с энергией 35 кэв или, в другом случав, пентахлорид протактиния термически разлагали на нити накала. Эти исследователи данных о свойствах металла не опубликовали. Металл, полученный восстановлением тетрафторида барием,—блестящее, ковкое вещество, по твердости близкое к урану. Рентгенограмма металлического протактиния показала, что он имеет тетрагональную структуру, отличную от структуры других металлов [36]. Вычисленная плотность металлического протактиния равна 15,37 г/см . На воздухе металл тускнеет, образуя сначала, вероятно, низший окисел протактиния, точный состав которого не известен. Металлический протактиний, подобно другим металлическим актинидам, реагирует с водородом при температурах от 250 до 300° С и образует гидрид РаН , изостр -турный с UH3. [c.101]

Металлический уран реагирует с водородом при температуре от 250 до 300° С, образуя известное соединение, отвечающее формуле иНд. Способность реагировать с водородом является общей для многих актинидных элементов. Так, торий, протактиний, нептуний, плутоний и америций легко реагируют с водородом с образованием гидридов, которые обладают интересными свойствами и находят разнообразное применение. Предполагают, что изотопы водорода ведут себя подобно самому водороду и образуют аналогичные дейтериды и тритиды. Система уран—водород была подробно рассмотрена Моллетом, Тржечеком и Гриффитом [67]. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология