Радий валентность

Рассчитайте активность радия в Бк (1 распад в 1 с) чистого радия и через время, указанное в п. 1 этой задачи. Исходная масса радия а) 1 моль, 6)0,001 г, в) 0,0001 г, г) 1 г, д) 1 г хлорида, е) 1 г сульфата, ж) 1 г карбоната радия (валентное состояние 2). [c.201]

При образовании ионной связи атомы одних элементов превращаются в положительно заряженные, а других — в отрицательно заряженные. ионы. Соответственно с этим различают валентности положительную и отрицательную. Однако, удобства ради,представление о значности валентности в химии часто трактуют расширительно. Так, отрицательную валентность условно приписывают вообще тому элементу, в сторону атомов которого смещается связующий электронный дублет. Этот сравнительно более электронофильный элемент с известными допущениями можно рассматривать как акцептор электронов. Элементу же, атомы которого удерживают валентные электроны более слабо, чем его партнер, приписывают положительную валентность и считают донором электронов. Например, состав молекулы воды можно записать так Н Н--О--КН. Этим подчеркивают, что водороду в указанном соединении условно приписана валентность + 1, а кислороду —2. Подобные записи иногда называют структурными формулами. Ими пользуются для наглядного представления о распределении положительных и отрицательных зарядов внутри электронейтральной молекулы. [c.83]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

В третичном амине атом азота электронейтрален, поскольку он имеет обычное для него число валентных электронов — пять (по одному электрону из каждых трех пар, связывающих его с ради-т<алами, и свободная электронная пара, целиком принадлежащая азоту). В окиси амина прежде свободная электронная пара теперь поделена между азотом и кислородом. Таким образом, атом азота как бы потерял один электрон, а кислород приобрел лишний электрон сверх имевшихся у него шести валентных электронов. Это значит, что в окиси амина атом азота имеет положительный заряд, равный заряду электрона, а атом кислорода — такой же отрицательный заряд. Эти заряды притягиваются друг к другу, подобно разноименным зарядам обычных ионов. Следовательно, возникшая между атомами азота и кислорода ковалентная связь дополняется ионной (полярной) связью. Донорно-акцепторная связь такого типа получила название семиполярной (т. е. полуполярной). Для ее изображения в формулах пользуются несколькими способами [c.85]

Какую валентность имеет элемент, образующийся при а-распаде радия [c.227]

Радий (1Кп]75 ) является гомологом щелочно-земельных металлов и ближайшим аналогом бария. Металлический радий впервые был получен электролизом расплава КаСЬ. Его получают также разложением азида Ка (N3)2 в вакууме при 180—250 °С. В компактном виде радий — серебристо-белый металл с плотностью 6,0 г/см и с температурой плавления около 960 С. В отличие от диамагнитного бария радий слабо парамагнитен (более легкий переход 1р для валентного электрона). [c.431]

Спектральный анализ — физический метод определения химического состава н строения вещества по его спектру. Спектром называют упорядоченное по длинам волн электромагнитное излучение. При возбуждении вещества определенной энергией в нем происходят изменения (возбуждение валентных или внутренних электронов, вращение или колебание молекул), которые сопровождаются появлением линий или полос в его спектре. В зависимости от характера возбуждения и процессов внутреннего взаимодействия в веществе различают и методы (принципы) спектрального анализа атомно-эмиссионная, абсорбционная, люминесцентная, комбинационного рассеяния, радио- и рентгеновская спектроскопии и т. д. [c.645]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

Кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации. Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т.е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими лигандами у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.521]

Экспериментально установлено, что молекула аммиака имеет форму пира МИДЫ, предсказанную квантовомеханическим расчетом. Углы между связями составляют 107° (1,867 рад), т. е. немного меньше, чем предсказываемые предполагают, что свободная пара электронов занимает большее пространство, чем любой из атомов водорода, и, следовательно, стремится немного исказить валентные углы. Длина связи азот — водород составляет 1,01 А (10,1 10 нм) для разрушения одной из связей аммиака требуется 103 ккал/моль (431,24 10 Дж/моль). [c.22]

Экспериментально показано, что угол связи Н—О—Н равен 105° (1, 732 рад), т. е. меньше, чем рассчитанный тетраэдрический, и даже меньше, чем угол связи в аммиаке. В молекуле воды имеются две объемистые свободные электронные пары, которые как бы сжимают валентные углы. Длина связи кислород — водород равна 0,96 А (9,6-10 нм) для разрыва одной из связей воды требуется 118 ккал/моль (494,04-10 Дж/моль). [c.23]

Элементы бериллий Ве, магний М , кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка составляют ПА-группу Периодической системы Д.И.Менделеева. Элементы кальций, стронций, барий и радий имеют групповое название — щелочноземельные металлы. Валентный уровень атомов элементов ПА-группы содержит по два электрона п8 У, характерная степень окисления этих элементов -(-П. Металлические свойства элементов ПА-группы выражены несколько слабее, чем у элементов 1А-группы. [c.114]

Наличие углерод-кислородной а—я-связи. Молекула формальдегида представляет собой как бы отдельно существующую карбонильную группу, свободные валентности у С-атома которой стабильности ради израсходованы на связь с двумя атомами водорода. Химические свойства формальдегида в основном определяются спецификой этой группы. [c.75]

Теоретики, занимавшиеся расчетами конформаций полимеров, не указывали значения упругих постоянных для валентных углов, поскольку все они считали углы абсолютно-жесткими и сумма 2Сг(аг—0,°) в (36) предполагалась равной нулю. В примерах, приводимых в следующем разделе, будет использоваться постоянная для алифатического атома углерода 30 ккал моль - рад . [c.31]

Обозначим через а и 6 доли Аз и Аз , радиоактивность которых измерена к моменту времени после начала обмена, а через [Аз ] и [Аз ] — общие концентрации мышьяка в соответствующих валентных состояниях. Суммарная концентрация радио активного мышьяка составит а[Аз ]+6[А8 ]. Если первоначально радиоактивным был только Аз , то при =0 = 6о и а=0. Так как общая концентрация радиоактивного мышьяка остается постоянной в ходе реакции, то [c.167]

Валентный угол зависит от природы центрального атома так, в молекулах НзЗ и НгО гибридизация оказывается неодинаковой Н З 92°20 (1,606 рад), НгО 104°27 (1,715 рад). Валентный угол изменяется также с изменением полярности заместителей, связанных с центральным атомом РаО ЮГЗО (1,763 рад) Н О 104°27 (1,715 рад), (СНз),0 110° (1,919 рад). [c.66]

Известно, что за образование химической связи, а равно и за ое преобразование в процессе химической реакции ответственны ня-лентные электроны атомов. Известно также, что одним из очень существенных свойств электрона является спин, или момент вращательного движения электрона, наглядно моделируемый обычно посредством маленького заряженного волчка. Но с вращательным движением заряда всегда связан замкнутый ток, образующий магнит, И, действительно, спину электрона соответствует магнитный момент, равный 0,9273-10 ° эрг-гаусс . Заслуга советских ученых состоит в том, что они нашли разгадку парадокса слабые магнитные воздействия, ничтожные по энергии, оказывают могучее влияние на химические реакции, изменяя спины неспаренных валентных электронов у атомов, входящих в свободный радикал пли ион-радя-кал, и снимая спиновые запреты. Это и открывает новые возможности управления химическими процессами не на энергетической, а на спиновой основе. [c.165]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

В атомах -элементов заполняегся электронами -подуровень, У элементов этой совокупности валентными являются не только электроны -, но и 5- подурбиня. В зависимости от числа электронов на -подуровне эти элементы имеют разные степени окисления в соединениях. Радиусы атомов -элементов меньше ради сов 5-элементов и больше радиусов р-элементов тех же периодов. [c.130]

Последний щелочный элемент (франций) начинает седьмой период. Этот элемент не представлен в природе и был искусственно синтезирован. Валентный электрон этого элемента находится в 75-состоянии. Седьмой элемент заполняется подобно шестому. Внешние оболочки бария и актиния подобны таковым бария (радия) и лантана (актиния). Соответственно лантанидам существует четырнадцать актинидов, завершаемых 103 элементом — лауренсием. Электронные оболочки синтезированного в СССР 104 элемента подобны оболочке гафния, а оболочка 106 элемента, также синтезированного в СССР, подобна оболочке вольфрама. В последнее время в СССР был синтезирован 107 элемент. Седьмой период должен завершиться на 118 элементе, который должен быть аналогом радона. [c.319]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

Цепные реакции — химические и ядерные реакции, в которых появление активной частицы (свободного радикала или атома в химических, нейтрона в ядерных процессах) вызывает большое число (цепь) последовательных превращений неактивных молекул или ядер. Свободные радикалы или атомы в отличие от молекул обладают свободными ненасыщенными валентностями (непарным электроном), что приводит к легкому нх взаимодействию с исходными молекулами. Прн первом же столкновении свободного ради кала (R ) с молекулой происходит р азрыв одной из валентных связей последней, и, таким образом, в результате реакции образуется новая химическая связь и HOBiiin свободный радикал, который в свою очередь реагирует с другой молекулой — происходит цепная реакция. В ядерных Ц. р. активными частицами являются нейтроны, так как они, не обладая зарядом, беспрепятственно сталкиваются с ядрами атомов и вызывают ядерпуюреакцию (деление ядер). КЦ. р. (в химии) относятся процессы окисления (горение, взрыв), крекинга, полимеризации и др., широко применяющиеся в химической и нефтяной промышленности. Изучение Ц. р. ядерной физики имеет большое значение для использования атомной энергии. Церезин — очищенный озокерит. [c.153]

Простейшими молекулами, моделирующими конформациош1ые возможности свободных аминокислотных остатков, являются метиламиды N-аце-тил-а-аминокислот (НзС-СОНН-С НК-СОМН-СНз). В последующем изложении ради краткости будем называть их по числу остатков монопептидами. Пространственное строение этих молекул при выбранных значениях длин химических связей и валентных углов определяется двугранными углами вращения вокруг связей М-С (ф) и - (V) основной цепи и связей С -СР, С -С< и т.д. (Х]-Х2> - ) боковой цепи (рис. II.8). Обычно предполагается, что пептидные группы являются плоскими и находятся в транс-конфигурации (ш = 180°). Первое теоретическое исследование конформационных возможностей простейших монопептидов глицина (R=H) и аланина (К=СНз) было вьшолнено в 1963 г. Рамачандраном и соавт. [58] Ис- [c.154]

A, п = 3A" и D = 4,0, 2,0 и 0,5 ккал/моль. Энергия деформации валентных углов определялась по формуле Гука с использованием следующих значений коэффициентов упругости 30, 70 и 50 ккал/(моль рад) Соответственно для центральных атомов углерода в гибридизации sp ( , С ), sp ( ) и атома азота основной цепи. Значения длин связей, а в начале [c.157]

Любой атом стремится к тому, чтобы его валентные углы совпадали с углами между его связывающими орбиталями например, для 8р -гибридизо-ванного атома углерода угол соответствует тетраэдрическому и равен 109,5° (1,911 рад). Любое отклонение от нормального значения валентности угла сопровождается возникновением углового напряжения (разд. 9.9 и 9.10). [c.274]

Как расчеты, так и экспериментальные измерения показывают, что конечный результат является компромиссным и лишь немногие молекулы имеют те идеализированные конформации, которые мы им приписываем и которыми для удобства пользуемся. Так, например, вероятно, ни одно из соединений с четырехвалентным атомом углерода (за исключением тех, которые содержат четыре идентичных заместителя) не имеет валентных углов, в точности равных тетраэдрическому. В реальной молекуле углы искажены (появляется угловое напряжение), что необходимо для уменьшения вандерваальсова напряжения или диполь-дипольного взаимодействия. В скошенном конформере н-бутана (разд. 4.6) двугранный угол между метильными группами не равен 60° (1,047 рад), а несколько больше этой величины молекула допускает возникновение некоторого торсионного напряжения для уменьшения вандерваальсова взаимодействия между метильными группами. [c.274]

На следующей стадии разделения извлекают короткоживущий мезоторий (радий-228), а затем и сам торий — иногда вместе с церием, иногда отдельно. Отделение церия от лантана и смеси лантаноидов не особенно сложно в отличие от них, он способен проявлять валентность 4+ и в виде гидроокиси Се (ОН) 4 переходить в осадок, тогда как его трехвалентные аналоги остаются в растворе. Отметим только, что операция отделения церия, как, впрочем, и предыдущие, проводится многократно — чтобы как можно полнее выжать дорогой редкоземельный концентрат. [c.112]

Очевидно, что разделить двухвалентный радий и трб валентный актиний. легче, чем выделить тот же актип из смеси лантана и его аналогов. А период полураспа радия-227 невелик — всего 41 минута. Поэтому быстр и дешевле всего (если здесь вообще уместно говорить дешевизне) получать актиний из сверхдрагоценного [c.330]

В лаборатории А. И. Китайгородского были проведены, расчеты оптимальных конформаций рибозы с использованием следующих параметров потенциальных функций потенциалы Дашевского, Сс=30 и Со = 90 ккал-моль рад (идеальное значение угла СОС 90°), i/ - =3 ккал1моль, U -o = = 1,1 ккал1моль. Оказалось, что неплоская конформация выгоднее плоской примерно на 1 ккал1моль. При этом в конформации, соответствующей минимуму энергии, либо атом Сг, . либо Сз выходят из плоскости остальных четырех атомов на 0,3—0,5 А (если не учитывать различия в привесках, то выходы из плоскости одного или другого атома равновероятны),. Рассчитанные значения валентных углов, при использовании приведенных выше упругих постоянных, близки к средним экспериментальным значениям. [c.169]

В соответствии с изложенными представлениями следовало ожидать, что увеличение ради са центрального атома аниона должно сопровождаться уменьшением прочности связи кислорода и, как следствие, — увеличением скорости изотопного обмена. Уменьшение валентности центрального атома также должно вызывать ослабление монолитности аниона. На примерах изучения изотопного обмена газообразного кислорода с молибдатом и карбонатом натрия эти представления были подтверждены. Для молибдата натрия степень обмена, равная 18,0%, была достигнута за 7 час. уже нри температуре 574°. В случае карбоната натрия за тот же промежуток времени при 753° степень обмена составила А7,3%. Больший радиус атома молибдена в анионе МоС)4 и меньшая валентность углерода в анионе СОз но сравнению с серой из аниона 304 имеют следствием увеличение подвижности кислорода в реакциях обмена, что свидетельствует о меньшей прочности связи кислорода в МагМоО и КааСОд по сравнению с соответствующим сульфатом. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология