Ртуть в природе

Распространение ртути в природе крайне невелико. Изредка она встречается в самородном виде, вкрапленная в горные [c.124]

За геологическое время в биосферу в результате природных процессов (вулканическая деятельность, фумаролы) поступило около 1,6 10 т ртути. Около 0,1 % от этого количества остается в океанах в растворенном виде. Количество ртути, поступившее в окружающую среду в текущем столетии в результате антропогенной деятельности, почти в 10 раз превышает природное поступление и составляет 57 ООО т. Круговорот ртути в природе представлен на рис. 8. [c.99]

Ртуть в природе встречается в самородном состоянии. Основная же масса ртути находится в соединениях, образуя самостоятельные ртутные минералы, характеристика которых приведена в табл.1. [c.7]

Металлургия ртути. В природе ртуть встречается как самородный металл в виде небольших шариков чистой ртути и кристаллической амальгамы серебра. Наиболее важная руда ртути — киноварь HgS — минера.п красного цвета. Для получения ртути киноварь просто нагревают в реторте в ток-е воздуха и конденсируют пары ртути в приемнике [c.408]

Однако наличие ртути в природе — это для человека не только вопрос о том, должен ли он есть больше или меньше [c.38]

Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение. Цинк и кадмий вследствие их значительной химической активности встречаются в природе только в виде соединений, причем содержание цинка Б земной коре [1,1 10 % (масс.) ] намного превышает содержание кадмия [1,5-10" % (масс.)]. Содержание ртути в природе, как и кадмия, невелико — 0,8 X X 10 % (масс.). Ртуть находится в природе не только в виде соединений, но и в свободном состоянии. Цинк [c.430]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О РТУТИ РТУТЬ в ПРИРОДЕ [c.17]

Рис. 1.1. Схема круговорота ртути в природе по данным Ранка-

Ртуть в природе встречается в виде самородного металла. В этом случае она образует мельчайшие капельки, внедренные в породу. Но гораздо чаще она образует сульфидную [c.349]

Из элементов подгруппы в самородном состоянии встречается только ртуть и то в незначительных количествах. Так, в США было найдено скопление ртути в 68 кг, а в Испании — в 2 т. Ртуть в природе встречается чаще в виде киновари HgS. [c.277]

Ртуть в природе встречается в виде самородного металла. В этом случае она образует мельчайшие капельки, внедренные в породу. Но гораздо чаше она образует сульфидную руду HgS — киноварь. Это — минерал вишневого цвета различных оттенков. В СССР киноварь добывается в Донецком бассейне около Артемовска, на севере Урала и в других районах. [c.354]

Ртуть в природе. Металлическая ртуть и все ее соединения токсичны для растений и животных. Ее поведение в окружающей среде определяется главным образом следующими свойствами [c.574]

В обзоре рассмотрены собственные и литературные данные по горизонтальному переносу детерминант устойчивости к соединениям ртути в природных популяциях бактерий. Показано, что практически одинаковые по нуклеотидной последовательности опероны и транспозоны устойчивости к соединениям ртути распространены среди бактерий различных систематических групп, обитающих в географически удаленных регионах земного шара. Обнаружены рекомбинантные тег-опероны и транспозоны. Представленные данные свидетельствуют о распространенности горизонтального переноса детерминант устойчивости к ртути в природе и рекомбинационных взаимодействиях между ними. Исследованы механизмы горизонтального переноса генов у природных штаммов грамотрицательных и грамположительных бактерий. Выделены и исследованы ранее неизвестные транспозоны. [c.124]

НАХОЖДЕНИЕ И УРОВНИ СОДЕРЖАНИЯ РТУТИ В ПРИРОДЕ [c.17]

Ртутно-цинковые элементы и батареи по сравнению с источниками тока марганцево-цинковой электрохимической системы имеют много преимуществ. Наиболее важные из них — стабильность эдс, высокая удельная энергия (300 Е т-ч/л и 100 Вт-ч/кг), малый саморазряд и длительная сохранность, высокая степень герметичности. Однако они обладают более высокой стоимостью и поэтому во многих случаях не могут заменить марганцево-цинковые элементы. Кроме того, запасы соединений ртути в природе по сравнению с двуокисью марганца ограничены. Тем не менее ртутноцинковые элементы и батареи — малогабаритные источники питания со стабильными свойствами — находят все большее применение и вытесняют элементы других электрохимических систем. [c.214]

Рассмотренные примеры описания структур с точки зрения оксоцентрированных полиионов показывают целесообразность такого подхода, тем более, что есть подозрения на относительную прочность этих группировок, на возможное их существование не только в кристаллической, но и в жидкой и в газовой средах, что представляет возможность обсуждать процессы переноса ртути в природе. [c.86]

Ртуть, попадающая в окружающую среду в виде металла, например в результате утечки из электролитических ячеек, используемых для получения NaOH и СЬ, или в виде соединений, например алкильных производных, применяемых в качестве фунгицидов или компонентов покрытий, представляет большую опасность. В результате биологического метилирования из ртути и ее соединений образуются чрезвычайно ядовитые диметилртуть или соли метилмеркур-катиона HsHg+. Соединения, подобные витамину Bi2, такие, как метилкобалоксимы (гл. 31), в которых имеется связь СНз—Со, могут переносить метильную группу на атом ртути. В природе существует большое число микроорганизмов, которые могут осуществлять эту функцию, вероятно, тем же способом, [c.585]

Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение. Цинк и кадмий вследствие их значительной химической активности встречаются в природе только в виде соединений, причем содержание цинка в земной коре [1,1-10-2% (масс.)] намного превышает содержание кадмия [1,5-10 % (масс.)]. Содержание ртути в природе, как и кадмия, невелико — 0,8-10" % (масс.). Ртуть находится в природе не только в виде соединений, но и в свободном состоянии. Цинк и кадмий в виде сульфидов ZnS и dS входят в состав свинцово-цинковых, медно-цинковых или медно-свинцово-цинковых руд. Из минералов, содержащих цинк, практический интерес представляют сфалерит (цинковая обманка) ZnS и смитсонит (цинковый шпат 2пСОз),аи 1 минералов, содержащих ртуть, — киноварь HgS. [c.389]

Удаление ртути из атмосферы происходит также в результате абсорбции ее водами гидросферы, а также в результате образования в атмосфере хлоридов и сульфидов ртути, адсорбции паров ртути почвами, гидратами окислов железа, марганца, алюминия и пр. Таким образом, происходит круговорот ртути в природе, который схематично (по данным Ранкамы и Сахамы представлен на рис. 1.1. [c.19]

Растворимость металлической ртути в воде сильно зависит от наличия в ней кислорода. По данным Штока и соавторов, ртуть плохо растворяется в воде, если из нее удалить кислород. Они нашли, что с повышением температуры от 30 до 100° С растворимость ртути увеличивалась с 0,03 жг/л до 0,6 мг[л. Но в том случае, когда через воду, покрывающую ртуть, непрерывно, в течение двух месяцев, пропускали кислород при 30° С, концентрация ртути в воде увеличивалась до 39 жг/л, что соответствовало насыщению воды ртутью. По мнению авторов увеличение растворимости ртути в воде, насыщенной кислородом, связано с образованием окиси ртути НдО, которая сравнительно хорошо растворяется в воде (до 43 мг л при 30° С). Таким образом, можно полагать, что в гидросфере находится металлическая ртуть, пары и различные соли ртути, а также окись ртути. При комнатной температуре происходит диссоциация окиси ртути на кислород и ртуть, которая частично испаряется и переходит из гидросферы в атмосферу. Вследствие круговорота ртути в природе она должна постоянно присутствовать в почве, что и подтверждается исследованиями Штока, А. А. Саукова и др. По данным Штока и Кукуеля, различные почвы содержат ртути от 3 10 до 8,1 -10" вес. %. Особенно значительные количества ртути постоянно обнаруживают в почве промышленных городов. По данным В. П. Мелехиной в некоторых почвах, расположенных на расстоянии двух километров от завода, производящего ртутные приборы, находилось, примерно, в 330 раз больше ртути по сравнению с естественным содержанием ее в почве. Такое количество ртути в почве вблизи промышленных городов и особенно вблизи промышленных предприятий объясняется тем, что в атмосферу выбрасываются загрязненный воздух из цехов, производящих ртутные приборы, отходящие газы, возникающие, например, при обжиге различных руд, содержащих ртуть или ее соединения, а также топочные газы, образующиеся при сжигании каменного угля, торфа, светильного газа и других видов топлива, содержащих ртуть. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология