Ртуть хлорит

Ртуть, хлор, хлориды [c.244]

Однако наряду с этой реакцией следует принимать во внимание и некоторые другие процессы, протекающие с участием ненов ртути, хлор-ионов и воды. [c.104]

Ртуть Хлор Г ексагональная 13,7 16,3 [c.425]

Выбор того или иного вида абсорбционного метода зависит от свойств анализируемой среды. Например, пары ртути, хлор и фтор поглощают определенные длины волн в спектре ультрафиолетового излучения, метан, окись и двуокись углерода — в спектре инфракрасного излучения, а двуокись азота — в видимой части спектра. [c.93]

Потери ртути при отключении постоянного тока. В процессе электролиза растворов щелочных хлоридов ртутным методом затраты на единицу продукции обусловливаются рядом показателей, одним из которых является потеря ртути на тонну хлора. Потери ртути в процессе электролиза можно подразделить на две основные группы механические и химические. Химические потери происходят в электролизере при выключении постоянного тока в результате окисления неполяризованной ртути хлором, растворенным в электролите, с образованием растворимых и нерастворимых ртутных соединений (сулемы и каломели). [c.89]

Рис. 11.5. Схема установки для очистки газов от ртути хлор-газовым методом

Пары ртути Хлор [c.239]

Пары металлической ртути Хлор [c.13]

Очистка [11. Наличие хлора в фосгене можно обнаружить при быстром пропускании газа через чистую ртуть хлор реагирует со ртутью, изменяя ее цвет, в то время как чистый фосген не действует [c.76]

С целью дробного обнаружения и определения в аналитической практике довольно широкое применение имеет экстрагирование ртути хлоро- формным раствором дитизона. В приложении к судебнохимическим анализам этот метод почти не изучен. [c.333]

Большинство простых соединений ртути (II) не являются ионными соединениями (солями). Так, хлорид ртути(II) в твердом состоянии состоит из молекул Hg b с двумя ковалентными связями ртуть—хлор и в водном растворе диссоциирует лишь частично (степень диссоциации в насыщенном растворе при комнатных условиях не превышает 0,1%) [c.230]

Был применен продажный фосген. При содержании в препарате даже лишь незначительпой примеси хлора реакция будет протекать внешне нормально, однако конечное вещество и регенерированный растворитель окажутся загрязненными примесями, содержащими хлор. Чтобы обнаружить присутствие хлора в фосгене, быстро пропускают ток газа через чистую ртуть. Хлор вступает в реакцию с ртутью и окрашивает ее, тогда как в случае чистого фосгена ртуть совершеппо не изменяется. Если хлор будет обнаружен, его MOyjiHo удалить, пропуская фосген через две промывные склянки с хлопковым маслом. [c.133]

Как уже отмечалось выше (см. 2.1.6), существует тесная связь между этими двумя минералами [85]. Обращает на себя внимание и их структурное сходство. И в той и в другой структуре чередуются слои состава ртуть-кислород и ртуть-хлор, причем состав и строение последних практически одинаковы в обеих структурах. В работе [85] предложена гипотетическая схема окисления ртуть-кислородного слоя в терлингуаите, которая заключается во введении двух дополнительных атомов кислорода в полости ртуть-кислородного слоя. Каждый добавочный атом кислорода координируется тремя атомами ртути, способствуя окислительному процессу перехода ионов низковалентной ртути в ионы двухвалентной, при этом разрываются связи ртутных треугольников, образуя, в результате, слегка искаженный ртуть-кислородный слой пинчита. Показанная на рисунке (рис.37а, б, в) перегруппировка оксоцентрированных мотивов терлингуаита в пинчит, на наш взгляд, не менее наглядно иллюстрирует предложенный в [85] вариант возможной структурной перестройки. [c.73]

Водород, уходящий из разлагателей ртутных электролизеров, несет с собой 30—40% от общего объема водяных паров, пары ртути и капельную ртуть (в виде амальгамы натрия). Его охлаждают в трубчатых холодильниках холодной водой. Конденсат стекает в фазоразделители, в которых отстаивается ртуть, возвращаемая дальше в электролизеры. Выходящий из холодильников водород все еще содержит пары ртути. Глубокая отмывка от паров ртути производится при промывке водорода в насадочных колонках анолитом, содержащим хлор. При этом проходит химическая реакция окисления ртути хлором с образованием сулемы. Анолит для этой цели ответвляют от потока хлоранолита и после промывки водорода возвращают в анолитный цикл. [c.115]

Детальное исследование системы ртуть — хлор- или бром-ионы — родамин С — экстрагент проведено Щербовым с сотр. [118, 398, 399, 401]. Ионный ассоциат родамина С с хлоридным комплексом ртути извлекают из водных растворов, 2N по H2SO4 и 0,2 N по С1 , смесью бензола и диэтилового эфира (2 1). Бром-меркуриат родамина С экстрагируется бензолом из растворов, 4,5 N по H2SO4 и 0,2 N по Вг . [c.48]

При механической обработке россыпей иногда частицы золота столь мелки, что при промывке теряется много золота. Тогда выгодно прибегать к обработке ртутью, хлором или K N. По отношению к механическому извлечению золога считаю неизлишним прибавить несколько отрывочных заметок. В Калифорнии пользуются высоколежащими запрудами, чтобы иметь сильные струи воды, и ими прямо размывают породу, избегая, таким образом, большей ч стн механической работы при эксплуатации россыпей. Последние остатки мелких частиц золота извлекают из песков иногда при их промывке, улавливая их на шероховатых поверхностях шерстяной ткани или пропуская над ртутью, растворяющей золото. Воду и пески заставляют при промывке приходить в прикосновение с ртутью, в которой тогда и удерживается золото. Ртуть потом отгоняют. [c.657]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

Экстрагирование ассоциатов хлоридных и бромидных комплексов ртути с красителями группы родаминов и их флуоресцентная способность в органической фазе отмечались в работах по методам определения галлия, индия, теллура и других элементов Детальное исследование системы ртуть — хлор-ион — родамин С — экстрагент проведено в 1962 г. А. И. Иванковой и Д. П. Щербовым. Эти же авторы предложили флуориметрический метод определения ртути в пробах минерального сырья [20, 19]. Описаны абсорбциометрические методы определения ртути с бутилродамином С [2711 и метиленовым голубым [272]. [c.154]

Как известно, процесс электролиза с ртутным катодом сопровождается потерями ртути. Ртуть уносится с анолитом в виде растворимых и нерастворимых ртутных соединений (сулемы и каломели), образующихся в основном при отключении постоянного тока в результате окисления неполяризированной ртути хлором. [c.163]

Расширение области потенциалов, в которой наблюдаются низкие значения токов, мало зависящие от потенциала, при переходе к более высоким концентрациям поверхностно-активного вещества и к более сильным поверхностно-активным веществам, связано, вероятно, еще и с увеличением трудности проникновения реагирующей частицы в адсорбированный слой. М. А. Лошкаревым с сотрудниками описаны многочисленные случаи, когда предельно низкие значения тока в очень широкой области потенциалов не зависят от потенциала. В особенности часто это бывает при адсорбции двух и более поверхностно-активных веществ. Случаи, когда пленка адсорбированного вещества действительно препятствует прохождению реагирующих частиц, описаны в литературе при изложении других неэлектрохимнчсских процессов испарения воды, ртути, хлора и т. п.31. [c.645]

Структура NH4Hg l3 [116] представляет модификацию, в которой атомы галогена внутри полимерной плоскости связаны скорее с 4, чем с 2 атомами металла. Здесь также имеются атомы галогена выше и ниже атома металла, которые образуют полимерный анион такой же структуры, какая найдена в плоскостях иодида галлия (III) (рис. 95). Вновь возникает вопрос, является ли структура решеткой молекул хлорида ртути (II), содержащих ионы аммония и хлора, или полимерной структурой. Расстояние ртуть — хлор внутри плоскости составляет 2,96 А, а перпендикулярно плоскости— 2,34 А. Эта разница приводит к порядку связи 0,09 для связей внутри плоскости, что соответствует в основном молекулярной структуре. [c.374]

Смешивая опиртовый раствор пятикарбонила железа с сулемой, получают желтый осадок, содержащий железо, ртуть, хлор и окись железа — ртутную соль карбоеилгидрида железа [144, 145, 156, 238] [c.88]

Еще в 1891 г. Л. Монд отмечал, что при смешивании спиртовых растворо в пятикарбонила железа и сулемы выделяется окись углерода и образуется осадок, содержащий железо, ртуть, хлор и окись углерода. В водных, ацетонном или спиртовых растворах при комнатной температуре и энергичном встряхивании один моль пятикарбонила реагирует с двумя молями сулемы, образуя желтовато-белый осадок и освобождая молекулу углекислоты [144, 238, 256—258] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология