Самарий сульфиды

САМАРИЯ СУЛЬФИДЫ, см. Редкоземельных элементов сульфиды. [c.515]

Написать химические формулы солей стеарат кальция метаалюминат натрия пирофосфат церия (III) метафосфат тория (IV) молибдат самария (III) сульфат индия (III) сульфид индия (II) нитрат рутения (III) хлорид тулия (III). [c.99]

Самарий (III) сульфид см. Самарий (III) сернистый [c.434]

Сульфиды празеодима, неодима, самария. О, Я, Бреусов, М. Н. Ко- [c.4]

СУЛЬФИДЫ ПРАЗЕОДИМА. НЕОДИМА. САМАРИЯ (Полуторные) [c.110]

Нами определены оптимальные условия синтеза сульфидов неодима, празеодима и самария из окислов этих элементов. [c.110]

Из указанной загрузки получают 53 г сульфида самария — порошка темно-коричневого цвета, что соответствует 95% от теоретического выхода. [c.111]

Для снижения температуры синтеза полуторного сульфида самария окись самария заменяют безводным хлоридом, что позволяет проводить сульфидизацию при температуре 620°С [236]. [c.85]

Данные о физико-химических свойствах сульфидов самария сведены в табл. 25. [c.85]

ТАБЛИЦА 25. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ САМАРИЙ [c.86]

Под термином сенсибилизированной люминесце 1ции в технике подразумевают случай, когда свечение активированного препарата изменяется за счет добавки другого активатора, или когда область возбуждения расширяется II переносится в другую часть спектра. Явления такого рода широко распространены в фотолюминесценции у сульфидов и окислов, особенно в присутствии редких земель [236, 297, 238, 30, 29, 180, 72, 73, 6]. Висмут, например, является типичным сенсибилизатором для активированного самарием сульфида кальция. Тот же металл и свинец сенсибилизируют активированный [c.134]

Следует отметить, что в настоящее время наличие критической точки между двумя кристаллическими формами одного и того же вещества (по той же причине, что и у церия) обнаружено у еще нескольких веществ, например у сульфида самария 5т5. Изучение плавления церия показало, что завнсимость / л от давления имеет сложный ход. Отмечена минимальная температура алавления 660 °С при р = 3,3 ГПа. Интересно, что если продолжить линию равновесия между у—а-формами за критическую точку по прямой линии, то она пересечет кривую плавления как раз в точке рлинимума (см. рис. 40). Удовлетворительного объяснения этому пока нет. [c.152]

Разработаны высокотемпературные термоэлектрические элементы на основе сульфидов самария, церия, работающие при температуре до 900° с высоким к. п. д. [24]. Для этих же целей предложен селенид гадолиния [15]. Известны термистеры на основе ВаТ10з с добавлением ионов 5тЗ% ас1 % Но [9]. [c.89]

Сульфид самария. Окись самария сульфидируют по спо-еобу, описанному для окисн празеодима. Загрузка окиси самария составляет 50 г оптимальными условиями являются температура 1300°, время сульфидирования 4 часа. [c.111]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

В отличие от полуторных сульфидов сульфиды ЬПз34 имеют Значительную проводимость. Это должно подтверждать то, что часть электронов не участвует в образовании химической связи и оставляет полосу проводимости. Сульфиды цериевой группы синечерного цвета проявляют заметную летучесть в вакууме при 2100° С, причем сульфид самария превосходит в этом остальные соединения. [c.35]

Селениды. Подобно сульфидам, могут быть получены селениды (и теллуриды) РЗЭ такого же состава однако данных об этих соединениях пока еще немного. В монографии [614] приводятся сведения (по литературным данным) о некоторых селенидах, в частности полуторных типа МегЗез. Они нерастворимы в холодной и кипящей воде, кислотами разлагаются с выделением селеноводорода. По внешнему виду это интенсивно окрашенные вещества селенид лантана кирпичнокрасный, неодима и иттербия темно-фиолетовый, диспрозия темно-синий, самария и иттрия серо-черный, скандия краснофиолетовый, Получены также моноселениды и монотеллуриды [c.288]

По отношению к кислотам самарий ведет себя аналогично церию. Устаиовлеио, что замена в соединении 5т5 15—22 % (ат.) самария атомами гадолиния и последующее охлаждение сульфида до —120°С приводит к разрушению кристаллов со взрывом. Природа взрыва связана с резким расширением кристаллической решетки. Характер взан-М01РЙСТПИЯ самария с простыми и переходными металлами, полупроводниковыми элементами в основном аналогичен церию, празеодиму, неодиму. [c.569]

Соединяясь с азотом при высоких температурах, редкоземельные элементы дают нитриды с общей формулой MeN. Взаимодействуя с серой, лантаноиды образуют сульфиды иногда различного состава, например СвзЗв, 06384 и СеЗ. Любопытно, что эти соединения наиболее тугоплавки из всех известных металлических сульфидов — они плавятся при температуре выше 2000° С. Такие тугоплавкие вещества, как окись алюминия или металлический титан, могут быть расплавлены в тигле, сформованном из СеЗ. С галогенами лантаноиды легко образуют соответствующие галогениды. Легко происходит взаимодействие с углеродом, кремнием, мышьяком и фосфором, причем получаются соединения определенного состава. Доказано существование гидридов типа МеНз и МеН для лантана, церия, празеодима, неодима, самария и гадолиния. Изучались также гидриды европия и иттербия. [c.132]

Элементы III А подгруппы — S , Y и РЗЭ — образуют очень большое число соединений с кислородом и халькогенами, обладающих высокими температурами плавления. При этом из кислородных соединений наиболее устойчивыми являются соединения состава 2 3, например S gOg, Y2O3, LagOs и другие, с трехвалентным атомом металла. Свойства соединений редкоземельных элементов с элементами VI группы различны для элементов подгруппы иттрия, церия и самария. Свойства халькогенидов РЗЭ подгруппы церия детально рассмотрены в работе Ярем-баша [60] на основе экспериментального материала, полученного в лаборатории химии полупроводников Института общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова АН СССР, а также в двух монографиях по сульфидам [28], селенидам и теллуридам [29] редкоземельных металлов. [c.210]

Исследовано действие нескольких пар активаторов наиболее эффективными из них оказались пары церий — самарий и европий — самарий, причем ионы самария задерживали вдабуледенные электроны. Фосфоры этого типа удобнее всего получать из чистых сульфидов или селени-дов щелочноземельных металлов, добавляя к ним активаторы с помощью таких присадок (плавней), как галогег киды щелочноземельных металлов или фтористый литий. [c.16]

Фосфбр из сульфида стронция, активированного самарием и европием. К 3 г чистого хлорида стронция прибавляют растворы треххлористого самария и треххлористого европия с таким расчетом, чтобы на 1 г хлорида стронция приходилось 0,4 жг самария и 0,5 мг европия. Воду выпаривают и остаток высушивают при 200°. Омесь 25 г сульфида стронция и 2,5 г хлорида стронция, содержащего активаторы, тщательно растирают в фарфоровой ступке без доступа влаги, переносят в платино- [c.25]

Фосфбр из сульфида стронция, активированного самарием и церием. Растворы хлоридов самария и церия прибавляют к 3 г очищенного хлорида стронция до образования смеси, содержащей 0,2 мг иона самария и 1,0 мг иона церия на 1 г хлорида стронция. Выпаривают воду и высушивают остаток при 200°. Смесь 25 г сульфида стронция и 2,5 г хлорида стронция, содержащего активаторы, растирают в фарфоровой ступке без доступа влаги (сухая камера). Растертую смесь нагревают в пла- [c.26]

Химические свойства сульфидов самария изучены мало. SmS реагирует с разбавленными кислотами, причем при реакции с НС1 и СИдСООН выделяются HjS и Hg (2 1 по объему). Перекись водорода и разбавленный раствор перманганата окисляют SmS. SmgS4 также легко разлагается кислотами с выделением H2S и Н., в объемном соотношении 8 1, медленно окисляется на воздухе при 500° С, а при 600° переходит в (Sm0)2S04. [c.85]

Смотреть страницы где упоминается термин Самарий сульфиды: [c.348] [c.47] [c.74] [c.434] [c.292] [c.478] [c.518] [c.37] [c.518] [c.264] [c.264] [c.248] [c.99] [c.293] [c.533] [c.94] [c.94] [c.567] [c.348] [c.567] [c.567] [c.86] [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология