Свинец комплексообразование

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

Многие полифенолы являются восстановителями и применяются, н-апример, для восстановления фосфорномолибденовой кислоты до сини и в других реакциях. Взаимодействие их с железом, ванадием и некоторыми другими ионами, по-видимому, начинается с комплексообразования, которое далее переходит в реакцию окисления — восстановления. В некоторых случаях металлы, в том числе не имеющие хромофорных свойств, играют роль катализаторов, способствующих окислению полифенола. Например, описаны реакции на цинк или свинец с резорцином и т. п. Такие реакции трудно регулировать, поэтому они мало применяются в фотометрическом анализе. [c.275]

Катионообменная методика использована также для определения различных металлов в моче. Некоторые металлы содержатся в моче в виде анионных или нейтральных комплексов. При пропускании пробы через колонку, заполненную катионитом в Н-форме, равновесие комплексообразования сдвигается, и освобождающиеся катионы могут быть полностью поглощены ионитом. Например, свинец [46] и кальций [37, 58] извлекаются даже тонкими слоями катионита. Меньшая эффективность катионитов в Na-форме объясняется возрастанием устойчивости комплексов при более высоких pH. [c.285]

В табл. 19 приведены ряды компонентов по их относительной устойчивости в метаморфизованных подземных водах основных химических типов. Практически они различаются только по положению в них свинца. В грунтовых водах свинец максимально устойчив на П стадии формирования вод карбонатного типа. Ряды для частично метаморфизованных и полностью метаморфизованных грунтовых вод сульфатного и хлоридного типов идентичны. В пластовых водах минимальная стабильность свинца отмечается на стадии их частичной метаморфизации. В условиях полной техногенной метаморфизации наивысшая устойчивость свинца характерна для пластовых вод хлоридного типа за счет комплексообразования с органическими лигандами. Следует также отметить большую устойчивость марганца на стадии частичной метаморфизации пластовых вод. [c.103]

В периодической системе элементов амфотерные элементы занимают средние места в периодах по диагонали из верхнего левого угла к нижнему правому углу. Типичные элементы, образующие амфотерные соединения бериллий, алюминий, хром, цинк, германий, мышьяк, олово, сурьма, свинец и др. У этих элементов не достроены р-атомные орбитали (табл. 5). Исключение составляет лишь хром, у которого во внешнем слое находятся 3d 4s -электроны хром — переходный металл с хорошо выраженной способностью к комплексообразованию. [c.25]

И комплексообразующих агентов. Можно добиться большей селективности, если сочетать ионный обмен с процессом комплексообразования в растворе. Прибавляя комплексообразующий агент, можно удалить ион металла из обменника, если образуется нейтральный комплекс или комплекс, имеющий знак заряда, одинаковый с функциональными группами обменника. Если образующиеся комплексы имеют заряд, противоположный заряду функциональных групп, то поглощение ионов металла возрастает. Дополнительно к ионному обмену в огромном большинстве методов разделения металлов используют селективное комплексообразование [наиболее удивительный пример — анионообменное разделение металл-хлоридных комплексов (гл. 8)1. Работая с растворами солей металлов, нельзя забывать, что присутствие комплексов в растворе скорее правило, чем исключение. Свинец(П) и ртуть(П) в хлоридных и нитратных растворах ведут себя по-раз-ному металлы высокой степени окисления, например цирко-ний(1У), будут образовывать аквокомплексы, если не присутствует более сильный комплексообразующий реагент, чем вода, например фторид-ион. Такие аквокомплексы имеют высокий молекулярный вес и не могут войти в поры обменника. [c.64]

Определению железа роданидным методом мешают большие количества сульфатов, хлоридов, фосфатов, фторидов, ацетатов, тартратов, боратов, а также кобальт, никель, хром, висмут, молибден, вольфрам, медь, титан, кадмий, цинк, свинец, нио-бин, палладий, ртуть и др. Мешающее влияние анионов обусловлено конкурирующими реакциями в процессе комплексообразования [53]. По степени мешающего влияния анионы можно расположить в ряд Р">оксалаты>тартраты>цитраты>фос-фаты>ацетаты>504 >С1->.Н0з СЮ4- Мешающее влияние катионов связано с образованием перечисленными металлами роданидных комплексов, большинство из которых окрашено л хорошо экстрагируется. [c.99]

В последние годы весьма интенсивно разрабатывается координационная химия металлоорганических соединений П1 и IV подгрупп [1, 2]. Для исследования комплексообразования и сольватации органических производных ртути, олова и свинца в основном применяются методы, ИК-, ЯГР-, ЯМР- и УФ-спектроскопии [3—6]. Вместе с тем следует отметить, что химия металлоорганических хелатов ПБ и IVB подгрупп только начинает развиваться, вследствие чего способность соответствующих металлоорганических группировок к образованию внутримолекулярных координационных связей выяснена недостаточно. В частности, практически не изучен вопрос о способности металлоорганических группировок, содержащих ртуть, олово и свинец, к внутримолекулярной координации с атомами галогенов. [c.713]

Во-первых, величина Ец2 зависит от возможности протекания в растворе реакций комплексообразования. Например, 1/2 двухвалентного свинца в 0,1 н растворе нитрата калия составляет —0,388 в. В щелочной среде двухвалентный свинец образует комплексы типа НРЬОг] и потенциал полуволны двухвалентного свинца в 0,1 н растворе NaOH составляет —0,681 в. [c.295]

Отметим, что как для 5п (- -4), так и для РЬ (+4) известны комплексы типа 1ЭГв] для всех галогенид-ионов, хотя в свободном состоянии РЬВг4 и РЬЬ не существуют. Это обусловлено стабилизацией высгцей степени окисления свинца за счет комплексообразования. При этом свинец переходит в гибридное зр -состояние. [c.224]

Согласно табл. 11 олово и свинец занимают смежные места, В нейтральных растворах свинец не восстанавливает полностью катионЫ) двухвалентного олова, а оло-во не восстанавливает полностью катионы двухва- №Н Тного свиица. В реакционной смеси устанавливается рав1новесие, когда концентрация ионов двухвалентного олова за-метно превысит концентрацию ионов свинца в присутствии кислоты не происходит осаждения ни олова, ки свинца по той причине, что ионы водорода восстанавливаются легче, чем катионы свинца или олова, как это видно из табл. 11. С другой стороны, восстановление четырехвалентного олова до двухвалентного, как показывает таблица, протекает легче, че.м восст ановление водородных иОнов поэтому в качественном анализе свинец может быть применен для восстановления кислого раствора соли четырехвалентного олова до двухвалентного, не вызывая восстановления его до металла. Для этой же цели пользуются также и сурьмой, хотя из табл. 11 это не вполне ясно видно, потому что степени ионизации и комплексообразования недостаточно известны в отношении солей сурьмы и олова. [c.60]

Свинец образует с ЭДТА достаточно устойчивый комплекс, = 18,0. Лучшими условиями для определения свинца будут слабокислые растворы с pH = 5—6 в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. При этом условная константа комплексообразования комплексоната свинца условная константа устойчивости металлоиндикаторного комплекса при рН = 5 будет что обеспечивает достаточно четкий переход окраски от красной к желтой. В качестве буферного раствора можно использовать ацетатный буфер, но концентрация ацетат-ионов [c.378]

В опытах Вавруха [86] вязкость водного раствора изменялась путем добавления сахарозы (до 50%-ного раствора сахарозы) автор показал, что величина а]/ "П не является постоянной, а систематически возрастает в ряду свинец, медь, кобальт, цинк и таллий. Мак-Кензи [87], наоборот, нашел, что выражение (74) достаточно хорошо соблюдается до 43%-ной сахарозы как в случае катионов (РЬ +, Сс1 +, 7п +), так и в случае органических веществ (кислоты малеиновая и аскорбиновая, ораиж И). Следует особенно отметить многочисленные исследования Шоландера [88], в которых вязкость раствора сильно изменялась (в некоторых случаях в 16 раз) путем использования большого числа электролитов и неэлектролитов (за исключением коллоидных веществ), например глюкозы, сахарозы, ацетона он подтвердил удовлетворительно сохраняющееся постоянство величины аУц- Автор [88] обсуждает возможные причины отклонений от идеального поведения, выражаемого соотношением (74) изменение сольватации ионов или комплексообразование. Он также подтвердил важное наблюдение Мак-Кензи [87], что изменение вязкости раствора в результате добавления лио-фильного коллоида (желатина, пектин, метилцеллюлоза) не оказывает большого влияния на диффузионный ток, который в этом случае с возрастанием вязкости раствора уменьшается значительно меньше, чем это имеет место при таком же изменении вязкости истинного раствора. Очевидно, небольшие частицы деполяризатора могут сравнительно легко продвигаться в промежутках между большими молекулами коллоида. [c.99]

Лишь для некоторых более легкоплавких солей, для которых можно было определять числа переноса, как, например, РЬСЬ, признается возможность комплексообразования в предположении, что свинец входит в состав более сложных анионов типа РЬС1з- и Pba ls . [c.388]

Как уже было показано раньше (см. гл. I, 5), все катионы IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом из кислого раствора в виде малорастворимых сульфидов. Катионы этих групп имеют очень много общих свойств способность к комплексообразованию, к окислительно-восстановительным реакциям и т. д. Катионы V группы [серебро(1), свинец(И) и ртуть(1)] характеризуются в противоположность остальным катионам этих групп малой растворимостью хлоридов. Так как осаждение сероводородом производится из солянокислого раствора, эти катионы перед пропусканием H2S отделяются от остальных в виде малорастворимых хлоридов Ag l, Hg2 l2 и РЬСЬ. [c.372]

При восстановлении ионов свинца на капельном ртутном электроде образуется хорошо выраженная волна. Электродный процесс в кислых и нейтральных растворах в отсутствие комплексообразования обратим, потенциал полуволны Ф1/2 = = (—0,370) — (—0,380) в [7]. В щелочных растворах свинец восстанавливается в виде иона плюмбита. Потенциал полуволны в 1 н. NaOH равен —0,755 в. Согласно работе [8], Ф1/2 свинца в зависимости от концентрации щелочи (в пределах от 0,01 до 0,5 М) выражается уравнением [c.104]

Поскольку в комплексообразовании с металлами участвуют своими неподеленными парами электронов два атома азота макроцикла, комплексообразование сопровождается изменением цвета. В случае фталоцианина цвет красителя изменяется от красновато-голубого до зеленого в зависимости от природы комплексообразователя (платина, железо, кобальт, свинец, серебро, никель, цинк, медь, литий, алюминий, бериллий, хром, церий, стронций, магний). Вследствие сложности сопряженной системы и глубокого цвета самого фталоцианина резкого изменения цвета при комплексообразовании не происходит. Как тетразапорфин и фталоцианин, так и их комплексы имеют сложные кривые поглощения с несколькими максимумами в видимой части спектра [c.523]

Комплексообразование. Свинец (П) образует с галогенидами малоустойчивые комплексы состава [РЬГ4р , где Г—хлор, бром или иод. [c.453]

Считается, что процесс образования свинцового комплекса ЭДТУ в организме основан на соединении с комплексоном свободного ионизированного свинца плазмы вследствие того, что сам по себе кальциевый комплекс ЭДТУ как в эритроциты, так и в печень не проникает вообще (Teisinger et al., 1957, 1958). Поскольку свободный ионизированный свинец плазмы находится в известном равновесии со связанным свинцом, процесс комплексообразования приводит к нарушению этого равновесия, необходимость восстановления которого создает условия для дальнейшего освобождения и мобилизации связанного свинца из эритроцитов, печени и более далеких депо. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология