Свинец кристаллическая структура

Хорошо известно, что нафтенат свинца также является ингибитором коррозии в литиевых смазках. Соединения висмута и здесь превосходят свинец, так как кристаллическая структура сульфида висмута и висмуторганических соединений обеспечивает большую полярность по сравнению с сульфидом свинца это является и вторым объяснением его лучших противозадирных свойств. [c.278]

Третий представитель этой подгруппы — свинец — в компактном состоянии представляет собой серебристо-серый металл с синеватым отливом. Свинец в отличие от Ge и Sn не имеет полиморфных модификаций и всегда кристаллизуется в плотноупакованной ГЦК структуре. Таким образом, сравнивая кристаллические структуры в ряду Ge—Sn—Pb, можно отметить, что общая тенденция к металлизации, отмеченная у элементов, прослеживается и в кристаллических структурах их гомоатомных соединений — от рыхлых алмазоподобных структур (Ge и a-Sn) к плотноупакованным ( -Sn и РЬ). В этом ряду олово все же ближе к германию, чем к своему [c.217]

Кристаллическая структура тетрафенилсилана была определена кристаллографическими методами при помощи рентгеновских лучей [1443, 1638, 051, 052]. Изучение изоморфизма [799] тетра-фенилзамещенных IV группы элементов (углерод, кремний, германий, олово, свинец) дало очень интересные сравнительные данные для этих элементов [807, 2270]. [c.231]

Листовой свинец шириной 2150 мм и более поставляется ролями (марок СО, С1С, С1, С2С, С2, СЗС и СЗ) или свернутым в рулон. Свинец первых пяти марок, содержащий до 0,05% примесей обладает наилучшей коррозионной стойкостью, высокой пластичностью, но низко механической прочностью, которая резко снижается при температуре свыше 150 °С [202]. Свинец, содержащий небольшое количество примесей, имеет грубую кристаллическую структуру и склонен к рекристаллизации при температурах О—20°С [203]. Особо чистый свинец, содержащий до 0,0001% примесей, имеет температуру рекристаллизации минус 50 °С. [c.183]

Получают этот раствор в колонне 1, куда предварительно гранулированный свинец подают с помощью электротельфера 2. Разбавленную до необходимой концентрации азотную кислоту непрерывно вводят через дозатор 3 в нижнюю часть колонны. Раствор нитрата свинца непрерывно сливают в приемную емкость 4, откуда перекачивают насосом 5 в напорную емкость 6. Предварительно приготовленную хромовую смесь собирают в напорной емкости 7. Осаждение пигмента проводят в реакторе непрерывного действия 8. Исходные растворы непрерывно вводят в него в заданных соотношениях с помощью дозаторов 9 п 10, образовавшуюся суспензию непрерывно сливают самотеком для вызревания в аппарат 11. Для стабилизации кристаллической структуры образовавшегося крона предназначен аппарат 12. В него вводят из мерника 13 предварительно приготовленные растворы стабилизаторов. Суспензию готового пигмента насосом 14 перекачивают в емкость 15, откуда она поступает для фильтрования на вакуум-фильтр 17. Отмывку пигмента от водорастворимых солей проводят репульпацией [c.244]

Весьма детальная классификация элементов по кристаллическим структурам была дана в 1942—1960 гг. Г. Б. Бокием [160]. Он различает шесть основных типов структур элементов 1) гексагональную плотную упаковку, 2) кубическую плотную, 3) кубическую объемноцентрированную упаковку (металлические структуры), 4) молекулярные структуры, 5) ковалентные структуры с координационным числом K—S—N, 6) прочие структуры. Г. Б. Бокий отметил принадлежность водорода по кристаллохимическим признакам к группе галогенов, разделение элементов III группы на две подгруппы (бора—таллия и скандия—актиния), указал на своеобразие структур марганца, урана, индия, цинка, кадмия и ртути, объяснил повышенные значения da для структур цинка и кадмия эллипсоидальной формой атомов и высказал предположение, что алюминий, а- и р-таллий, свинец и индий в металлическом состоянии не отщепляют всех валентных электронов [160]. В этом плане кристаллохимия элементов была рассмотрена и в ряде других работ [32, 111] и др. [c.190]

Природа вещества может играть важную роль в процедурах отбора, хранения, химической обработки перед анализом, правильного определения и оценки результатов (включая токсичность вещества или возможные поправки). Так, свинец может находиться в воздухе вблизи автострад в виде газа, аэрозоля и твердого вещества, в виде металла, оксида, хлорида, бромида, карбоната, сульфата, фосфата и др., а также в виде алкилсвинца и других металлорганических производных. Кадмий присутствует в воде в виде ионов, неорганических и органических соединений, металла, адсорбированного на твердых примесях или осажденного в виде покрытия, а также в виде включений в твердых биологических материалах или в кристаллических структурах. [c.582]

Олово существует в двух полиморфных модификациях, причем низкотемпературная (a-Sn — серое олово) обладает кристаллической решеткой типа алмаза и полупроводниковыми свойствами, а высокотемпературная ( -Sn — белое олово), хотя и представляет собой металл по физическим свойствам, тем не менее кристаллизуется в малохарактерной для металлов тетрагональной структуре. С химической точки зрения олово ближе примыкает к германию, чем к свинцу, но металлический характер этого элемента выражен более ярко, чем у германия. Единственным типичным металлом в этой подгруппе является свинец. В виде простого вещества он кристаллизуется в плотноупакованной ГЦК структуре с координационным числом 12. В своих соединениях он выступает в основном в качестве катионообразователя. [c.215]

В исходном состоянии [16] покрытия N1—В содержат до 10 % В, а также небольшие количества продуктов разложения стабилизаторов (сера, таллий, свинец и др.). От содержания бора зависит структура осадков при отсутствии бора (электро-осажденное покрытие) структура кристаллическая с очень сильно выраженной текстурой при 4 % В — кристаллическая с сильно выраженной текстурой при 7,5 % В — кристаллическая со слабой текстурой при 11,4 % В — аморфная. [c.61]

Это объясняется тем, что по своей структуре, т. е. по фактору, которым прежде всего определяется зависимость Ср от t для кристаллических веществ, алмаз не является исключением в подгруппе углерода. Другое дело— свинец. Нанеся на рис. 202 точки для РЬ [152, 156], можно было бы [c.241]

Металлы — хорошие проводники тепла и электричества. При прохождении электрического тока через металлические проводники не происходит переноса частиц металла (электронная проводимость, или проводимость первого рода). По способности проводить тепло и электричество металлы располагаются приблизительно в одном и том же порядке лучшие проводники — серебро и медь, затем золото, алюминий, железо и худшие — свинец и ртуть. Следовательно, между теплопроводностью металлов и их электропроводностью наблюдается почти постоянное соотношение. Металлы имеют кристаллическое строение. Представляют собой совокупность множества кристалликов микроскопических размеров (кристаллиты) в 1 см металла их содержится многие миллионы. Отдельно взятый кристаллит анизотропен (гл. 7, 1). В результате многочисленности кристаллитов в единице объема металла векторы анизотропии, направленные хаотично, взаимно компенсируются, и кусок металла в итоге проявляет свойство изотропности — равенство свойств в различных направлениях. Такие тела называют квазиизотропными. Следовательно, металлы по своей внутренней структуре квазиизотропны. [c.327]

При совместном использовании соединений серы и висмута, также как и в случае свинца, благодаря тепловой энергии трения образуются сульфиды железа и висмута. Более высокий противо-задирный эффект объясняется тем, что висмут обладает большей растворимостью в железе, чем свинец, образуя более прочную защитную пленку сплава на поверхности трущихся деталей. Кристаллическая структура такого сплава в достаточной степени отлична от таковой у чистых металлов. [c.278]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, характеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плотноупакованных кристаллических структурах соответствующих простых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами, а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валентных электронов, что определяет особенности кристаллохимического строения р 21. Икосаэдр - элемент простых веществ. Обращает на себя внимание ряд кристаллической структуры исключений из правила 8 - N. Так, свинец, располо- олиморфных модификаций женный на границе Цинтля, обладает плотноупакован-ной кристаллической структурой с металлическим [c.243]

Примеси других металлов (загрязнений) в свинцово-сурьмяных сплавах при застывании отливок собираются в межкристаллитных прослойках. Если эти примеси растворяются в серной кислоте легче, чем свинец, то их присутствие усиливает коррозию. Чем мельче кристаллическая структура сплава, тем легче закрыть межкрис-таллитные прослойки слоем РЬОг. Поэтому для уменьшения корро- [c.366]

Как показал Тамман (Tammann, 1932), полоний очень склонен к образованию смешанных кристаллов с такими металлами, как серебро, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, сурьма, висмут, но не дает смешанных кристаллов с теллуром. Последнее объясняется тем, что структура кристаллической решетки полония Сильно отличается ог структуры решетки теллура. Кристаллическая структура полония была определена Ролье (Kollier, 1936) электронографическим методом на 0,1 у чистого металлического полония. Полоний образует моноклинные кристаллы особого тина. Каждый атом полония окружен шестью другими, расположенными в вершинах октаэдра, который, однако, сильно искажен, так чтр все расстояния между атомами различны. Они изменяются в пределах 2,81—4,13 А. [c.809]

Свинец уксуснокислый, сахар-сатурн, (СНзС00)2РЬ-ЗН20— куски, в изломе, кристаллической структуры белого или кремового цвета. На воздухе выветривается. Получают растворением окиси свинца в уксусной кислоте. [c.1017]

По литературным данным, сернистый свинец представляет собой полупроводник, имеет кристаллическую структуру, аналогичную структуре хлористого натрия [1] с шириной запретной зоны 1,17 эе и подвижностью носителей тока 400— 700 см 1в.сек [2]. Отмечена возможность применения сернистого свинца в качестве материала для термоэлектрических устройств [2] вследствие сравнительно малой величины теплопроводности ( 7.10 кал1см.сек.град) и большой подвижностью носителей тока. [c.302]

Такое доказательство нельзя считать убедительным, так как на реакционной способности двойного соединения существенно отражается его прочность, возрастающая с убылью свободной энергии при образовании двойного соединения. Например, SO3 является значительно более сильным окислителем, чем SOs-HgO или SO -H l. Даже в случае образования соединений с комплексным анионом свойства катиона существеннейшим образом отражаются на устойчивости и окислительных свойствах всей соли. Достаточно сравнить резко различную устойчивость КСЮ4 и Ag lOj, обладающих одинаковой кристаллической структурой. Быстрое осаждение AgAuF4 также не является убедительным доказательством, потому что известны многочисленные случаи практически мгновенного разрушения комплексных ионов. Например, при прибавлении раствора Na.,S к раствору плюмбита наблюдается мгновенное выделение PbS, хотя в плюмбите свинец входит в состав комплексного аниона. [c.138]

Малорастворимый фтористый свинец PbFg легко получается действием плавиковой кислоты на гидроокись или карбонат свинца, или осаждением водных растворов солей свинца фтористым аммонием. Трудно, однако, получить вполне чистое вещество и, в особенности, непосредственно получить определенную модификацию вещества. Осаждение в обычных условиях приводит к получению ромбической модификации, кристаллическая структура которой аналогична структуре хлористого и бромистого свинца [130, 153]. [c.320]

Как показал Тамман (Ташшапп, 1932), полоний очень склонен к образованию смешанных кристаллов с такими металлами, как серебро, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, сурьма, висмут, но не дает смешанных кристаллов с теллуром. Последнее объясняется тем, что структура кристаллической решетки полония сильно отличается от структуры решетки теллура. Кристаллическая структура полония была определена Ролье (RoIIier, [c.724]

Механизм коррозии свинца можно представить себе следующим образом кислород, выделяющийся из воды на поверхности РЬОг, при высоком потенциале частично входит в виде атомов в решетку (что придает перекиси свинца вследствие нарушения правильности кристаллической структуры черную окраску) и, пройдя через слой РЬОг, окисляет свинец. Повидимому, соединение кобальта, адсорбированное на поверхности, затрудняет этот процесс внедрения атомов кислорода в решетку двуокиси свинца. Это подтверждается тем, что в присутствии соединения кобальта двуокись свинца при анодной поляризации сохраняет светлокоричневый цвет, тогда как в отсутствии соли кобальта при близких потенциалах двуокись свинца становится черной и после прекращения поляризации длительное время из нее выделяется газообразный кислород. Свинец под слоем двуокиси свинца может, повидимому, корродировать также и в результате проникновения раствора электролита между кристаллами или аггломератами двуокиси свинца. Такое проникновение должно усиливаться при увеличении смачивания двуокиси свинца в результате увеличения заряда двойного слоя или специфической адсорбции веществ, делающих поверхность более гидрофильной. Кроме того, добавки могут влиять различно на перенапряжение выделения молекулярного кислорода, с одной стороны, и атомарного кислорода, внедряющегося в решетку, с другой стороны. [c.548]

Простые вещества. В ряду Ое—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-белый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 8-модификацни (белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в -модификацию (серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход (3-> -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6 %), в связи с чем олово рассыпается в пороиюк. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]

В ряду Ое—8п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий—серое металлоподобное вещество. Хотя германий внещне похож на металл, он имеет алмазоподобную структуру. Олово в обычных условиях существует в виде (3-модификации (белое олово). Это серебристо-белый металл, имеющий кристаллическую решетку с искаженно октаэдрической координацией атомов. При охлаждении ниже температуры 13,2 °С белое олово переходит в а-модификацию (серое олово) с алмазоподобной структурой. Этот переход сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба (к.ч. = ]2). [c.188]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

При атмосферном давлении свинец обладает г. ц. к. структурой с периодом (3 = 0,49502 нм при комнатной температуре. Энергия кристаллической рещетки 194 мкДж/кмоль. При приложении высокого давления (до 13 1 ГПа) при 25 °С в свинце протекает фазовое превращение, связанное с переходом г. ц. к. решетки (РЫ) в г. п. у. решетку (РЬ П). Периоды решетки РЬП а = 0,32б5 нм, с = 0.5387 им. Переход 1- П сопровождается резким изменением объема (0,868 0,289) -10- м кг. Работа выхода электрона ф = 4,0 эВ для грани монокристалла (111) Ф=3,85 эВ, для (100) ф = 3,95 эВ. [c.234]

Свойства простого вещества и соединений. В свободном виде галлий обладает металлическими признаками серебристо-белый цвет, высокая плотность (5,96 г/см ), хорошая ковкость (по твердости напоминает свинец), значительная электропроводность. Но температурой плавления он резко выделяется среди металлов — соседей по периоду и подгруппе. Его температура плавления 29,8 С, и он имеет самый большой интервал температур, при которых является жидкостью от 29,8 " С до /кип = 2247° С. Склонность к переохлаждению позволяет использовать галлий как жидкость в термометрах для измерения высоких температур. Аномально низкая температура плавления объясняется тем, что в конденсированном (твердом или жидком) состоянии кристаллическая решетка галлия образована молекулами Саг с межатомным расстоянием 2,48А. Атомы в молекуле Саг прочно связаны химическими связями, но молекулы между собой связаны только слабыми ван-дер-ваальсо-вымн силами, поэтому разорвать эти связи очень легко. У всех металлов в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, а в решетке галлия находятся ионизированные молекулы Саг+. Ионизация молекулы доказывает, что связь между атомами в значительной мере ионная. Таким образом, галлий очень редкий для простых веществ пример кристаллической решетки, где существуют одновременно как металлическая, так и молекулярная структуры. Металлическая структура решетки галлия подтверждается его достаточно высокой электропроводностью. [c.318]

Свойства простых веществ и соединений. Для олова известны две аллотропические формы обычное кристаллическое белое олово (р-модификация), устойчивое выше 13,2° С, и а морфное серое олово (а-модификация), устойчивое ниже 13,2° С. Кристаллическое олово обладает одной особенностью. При сгибании оловянной палочки слышится характерный звук — оловянный крик . Превра-шенке белого олова в серое называется оловянной чумой , так как при соприкосновении с улсе превращенным металлом белое олово резко меняет свои свойства и рассыпается в порошок. При нагревании выше 161° С (лучше при 200°С) оно снова становится хрупким и легко измельчается. Свинец —темно-серый металл со структурой гранецентрированного куба. Серое олово — полупроводник (Д = 0,08 эВ). Изменение типа связи с преимущественно ковалентной (у германия) на металлическую сопровождается повышением пластичности простого вещества и понижением твердости свинец и белое олово легко прокатываются до тонких листов. Близость нормального потенциала водорода, свинца и олова объясняет малую скорость взаимодействия этих металлов с разбавленными кислотами (особенно в отсутствие кислорода). Усиление металлических качеств проявляется по отношению к воздуху и воде. Свинец ведет себя в обоих случаях активно и при доступе воздуха медленно взаимодействует даже с водой [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология