Свинец строение электронных слоев

Атомы элементов группы углерода имеют на внешнем слое четыре электрона (валентные электроны). Из строения атомов элементов группы углерода и положения их в периодической системе следует, что они занимают промежуточное место между элементами, атомы которых относительно легко отдают электроны, и элементами, атомы которых присоединяют электроны. Поэтому углерод не образует ионных соединений (т. е. атом его не отдает и не принимает электронов). Его соединения с другими атомами, как правило, ковалентны четыре валентных электрона углерода взаимодействуют с четырьмя валентными электронами других атомов и образуют четыре пары общих электронов (четыре ковалентные связи). Иногда углерод, чаще другие элементы этой группы проявляют валентность, равную 2 (например, олово, свинец). [c.191]

Элементы, не полностью отщепляющие свои валентные электроны (Т1, РЬ) вследствие особенности электронного строения, чаще образуют с другими металлами эвтектики или два жидких слоя. Так, например, в системах, содержащих свинец, металл У1-а — УШ-а и первых Ь-подгрупп, часто наблюдаются два жидких слоя (РЬ с Сг, Мп, Ре, Со, №, Си, Zn и др.) или эвтектика (РЬ с W, Ag, Сс1 и др.). [c.286]

Характерное механическое свойство для металлов — пластичность, которая связана с особенностью внутреннего строения металлических кристаллов. Под пластичностью металла понимают его способность при действии внешних сил подвергаться такой деформации, которая остается и после прекращения этого действия. Так, металлам можно придать ту или иную форму при ковке, прокатать в листы, вытянуть в проволоку. Эта способность металлов обусловлена тем, что при внешнем воздействии слои ионов, образующих кристаллическую решетку, сдвигаются относительно друг друга, и соответственно переместившиеся электроны продолжают осуществлять связь между ионными слоями (рис. 38). Последнее обстоятельство определяет вязкость металлов. При малой вязкости деформация таких пластичных материалов, как щелочные металлы, свинец, происходит при малых нагрузках. При сочетании же пластичности с большей вязкостью, как, например, у меди, деформация наблюдается только под действием больших нагрузок, что обусловливает достаточную прочность металла. Таким образом, ценные механические свойства металлов связаны с типичными особенностями строения их атомов и кристаллов, однако они снижаются при чрезвычайной слабости связи с ядром валентных электронов в атоме. Механическая прочность наиболее активных металлов невысока. [c.166]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология