Связи валентные гибридизация

Важными характеристиками ковалентной связи, влияющими на свойства вещества, являются длина, энергия, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость связи, валентный угол, гибридизация орбиталей. [c.65]

Угол между связями (валентный угол) является свойством двух связей одного общего атома и должен рассматриваться как свойство этого атома Согласно теории гибридизации Полинга - Слейтера валентный угол определяется характером гибридных орбиталей для вр -гибридных он равен 109,5°, вр -гибридных — 120°, вр-гибридных— 180° И наоборот, по величине валентного угла можно судить [c.76]

Определите взаимосвязь между такими параметрами, как направленность связи и гибридизация орбиталей, направленность связи и валентный угол, энергия связи и полярность, энергия связи и гибридизация орбиталей [c.71]

Метод валентных связей (МВС) объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно-акцепторное за счет пар электронов, поставляемых лигандами. При этом орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется как электронной структурой комплексообразователя, так и числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя в свою очередь определяет геометрию комплекса. При образовании комплекса под влиянием лигандов может меняться характер распределения электронов на [c.167]

Для образования донорно-акцепторных связей в комплексах могут использоваться не только 5- и р-орбитали, но и /-орбитали. В этих случаях согласно теории валентных связей происходит гибридизация с участием /-орбиталей. [c.130]

S- и р-орбиталей, участвующих в образовании связей. Самой лучшей комбинацией будет та, которая соответствует наиболее прочной связи. Однако не совсем ясно, чем измерять силу связи. Кажется разумным принять, что наиболее прочной будет связь, допускающая наибольшее возможное перекрывание между связывающими орбиталями. Это условие называют критерием наибольшего перекрывания, и оно является основой при рассмотрении направленных связей с точки зрения теории валентных связей. sp -Гибридизация. При построении гибридных орбиталей важно, чтобы радиальные части орбиталей данного электронного уровня были приблизительно одинаковы. Это можно видеть при сравнении радиальных частей 2s- и 2р-орбиталей, показанных на рис. 2-8. На основании этого допускают, что гибридная орбиталь может быть построена из угловых частей индивидуальных волновых функций. Например, для четырехвалентного атома углерода это будут четыре связи, описываемые волновыми функциями вида [c.168]

При образовании донорно-акцепторных связей в комплексах могут использоваться не только 5- и р-орбитали, но и -орбитали. В этих случаях согласно теории валентных связей возникает гибридизация с участием -орбиталей. В табл. 18 приведены некоторые виды гибридизации и соответствующие им структуры. В последней графе этой таблицы указаны ионы-комплексообразователи, в комплексах которых метод валентных связей предполагает наличие данного типа гибридизации. " [c.218]

Валентность, гибридизация — см. гибридизация валентностей Валентных связей метод 613 Валин 1003 Ванадий 503, 600 [c.573]

ВАЛЕНТНЫЕ УГЛЫ. До сих нор мы рассматривали только свойства связей. Угол между связями (валентный угол) фактически является свойством двух связей, пршшдлежащих общему атому, и должен рассматриваться как свойство этого атома. Действительно, по величине валентного угла можно судить о состоянни гибридизации атома. [c.59]

Одинаковая прочность связей объясняется гибридизацией валентных (внешних) орбиталей, т. е. смешением их и выравниванием по форме и энергии. В этом случае [c.46]

В методах приблизительного предсказания конфигурации комплексов обычно рассматривают только один из факторов или схему гибридизации АО центрального иона, или схему расталкивания электронов связывающих МО. При использовании метода валентных связей рассматривают гибридизацию АО иона металла, причем учитывают неэквивалентность -орбиталей (табл. 3). [c.35]

Направленность химических связей. Концепцию гибридизации можно с успехом использовать для определения и предсказания формы молекул, однако в рамках метода ВС существует еще более простой подход - так называемая теория отталкивания электронных пар валентной оболочки. В ее основе лежит исключительно [c.59]

Молекула диоксида углерода линейная это отвечает sp-гибри-дизации атомных орбиталей углерода. Помимо а-связей, валентный угол между которыми для молекулы СО2 равен 180°, здесь осуществляется и It-связывание углерод—кислород, которое приводит к упрочнению молекулы. Молекула диоксида серы угловая тип гибридизации атомных орбиталей серы — sp . Один из углов незавершенного треугольника, отвечающего данному типу гибридизации, занимает неподелен- [c.63]

В случае 5/> -гибридизации (например, РС ) возможны два типа валентных углов углы по 90° (1,571 рад), которые образуют апикальные связи (валентности, соответствующие оси тригональной бипирамиды) с радиальными связями (расположенными в плоскости треугольника), и углы по 120° (2,094 рад) между радиальными связями. [c.68]

Ацетиленовыми углеводородами называют такие соединения углерода с водородом, в молекулах которых имеются атомы углерода, затрачивающие на соединение с соседним атомом углерода три валентности, т. е. образующие тройную связь с -гибридизацией орбит атомов углерода (стр. 36). [c.98]

Гибридные волновые функции имеют небольшое значение по одну сторону от ядра, и большое — по другую. Таким образом, гибридная орбиталь сильно вытянута в одну сторону от ядра, что обусловливает гораздо более сильное перекрывание таких орбита-лей орбиталями электронов, принадлежащих другим атомам, чем перекрывание орбиталей 5- и р-электронов. В соответствии с третьим положением метода валентных связей это приводит к образованию более прочной связи. Поэтому гибридизация приводит к образованию более устойчивых молекул. [c.86]

Исследования, которые я имею честь доложить, были основаны на следующих предпосылках. Как известно, валентная оболочка нейтрального невозбужденного атома фосфора содержит два Зв- и три Зр-электрона. При образовании трех ковалентных связей при гибридизации, близкой к р , остается одна неподеленная пара электронов, как у атома азота в аминах (правда, там гибридизация близка к р ). В связи с этим для соединений трехвалентного фосфора характерны реакции с электрофильными реагентами. При этом используется неподеленная пара электронов, ковалентность фосфора повышается до четырех, а гибридизация изменяется в [c.57]

Отметим следующие положения этого краткого сообщения I) энергия, затрачиваемая на гибридизацию (квантизацию) электронных орбит, компенсируется образованием химических связей 2) гибридизация энергетически выгодна, если, как в атоме углерода, расстояние между энергетическими - и р-уровнями не велико 3) гибридизация стабилизирует наблюдаемые валентные углы между связями атома углерода, насыщенного и ненасыщенного, и 4) гибридизация четырех электронных орбит атома углерода, приводящая к тетраэдрическому расположению его связей, стабилизируется в результате резонанса [c.211]

Первоначально объяснение закономерностей и исключений из закономерностей в межатомных расстояниях строилось на привлечении некоторых теоретических характеристик связей, имеющих более или менее ясный физический смысл электронные заряды и различные порядки связей). Затем возник вопрос о влиянии на длину связи (и валентные углы) гибридизации атомов, ее образующих. Дискуссия об относительной роли в изменении длин связей фактора гибридизации еще не закончена. Здесь не так давно наметилась даже крайняя точка зрения, согласно которой данные о межатомных расстояниях в алифатических органических соединениях можно истолковать только на основе одного понятия о гибридизации. Однако эта точка зрения подвергается справедливой критике. Наконец, признается, что кроме двух упомянутых факторов, влияние на межатомные расстояния могут оказывать и другие причины, например полярность связи, взаимное отталкивание связей и т. д. [c.218]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Одинаковая прочность связей объясняется гибридизацией валентных (внешних) орбиталей, т. е. смешением их и выравниванием по форме и энергии. В этом случае первоначальная форма и энергия электронных орбиталей атома взаимоизменяются и образуются электронные орбитали одинаковой формы и энергии. Гибридная орбиталь асимметрична и сильно вытянута по одну сторону от ядра (рис. 3.5). [c.70]

Для более сложных молекул многоэлектронную волновую ф-цию представляют в виде антисимметризированного в соответствии с принципом Паули произведения всех двухэлектронных ф-ций типа Хдв(1,2) и ф-ций, описывающих состояние электронов внутр. оболочек, неподеленных электронных пар и неспаренных электронов, не занятых в двухцентровых связях. Отвечающее этой ф-ции распределение валентных штрихов, соединяющих атомы в молекуле, наз. валентной схемой. Такой подход наз. приближением идеального спаривания или приближением локализованных электронных пар. Электроны соотносят отдельным атомам и в соответствии с осн. идеей приближения Гайтлера-Лондона их состояния описывают атомными орбиталями. Согласно вариационному принципу (см. Вариационный метод), приближенную волновую ф-цию выбирают так, чтобы она давала миним. электронную энергию системы или, соответственно, наиб, значение энергии связи. Это условие, вообще говоря, достигается при наиб, перекрывании орбиталей, принадлежащих одной связи. Тем самым В. с. м. дает обоснование критерия макс. перекрывания орбиталей в теории направленных валентностей. Лучшему перекрыванию орбиталей, отвечающих данной валентной связи, способствует гибридизация атомных орбиталей, т.е. участие в связи не чистых 5-, р-или -орбиталей, а их линейных комбинаций, локализованных вдоль направлений хим. связей, образуемых данным атомом. [c.345]

НАПРЯЖЕНИЕ МОЛЕКУЛ, мера неустойчивости хим. соединения, к-рая количественно выражается его избыточной энергией по сравнению с эталонным (стандартным) соед., обладающим миним. энергией в ряду сходных в-в. Н.м. создается отклонением разл. структурш>1х параметров от идеальных (стандартных) значений, свойственных молекуле эталонного соединения. Обычно рассматривают длины связей, валентные углы, углы внутр. вращения и расстояния между валентно не связанными атомами. В качестве эталонных выбирают молекулы, к-рые имеют длины связей, равные сумма1й ковалентных радиусов атомов валентные 5тлы, соответствующие углам между осями орбиталей при данной гибридизации атома (С р> 109° 28, p2 120°, С р 180 ) заторможенные конформации по всем связям и не имеют неблагоприятных близких контактов между валентно не связанными атомами. [c.169]

Молекула О2 образует с Ре(П) а-связь посредством гибридной р -орбитали. Гибридизация окупается образующейся химической а-связью. / 2-гибридизация обусловливает связевой угол ППРе-Ог в 120° к плоскости порфирина. Пара валентных электронов, которые в молекуле О2 не спарены и занимают несвязывающие ф -орбитали в результате а-координации спариваются, занимая связывающую -орбиталь. [c.287]

Для правильного понимания строения дегидробензола необходимо иметь в виду, что при / -гибридизации двух атомов углерода, связанных тройной связью, валентный угол должен быть равен 180 Это означает, что эти два атома углерода и два атома углерода, непосредственно с ними связанные, должны бьггь расположены линейно. В щестичленном цикле дегидробензола по геометрическим соображениям это невозможно. Поэтому вторая л-связь тройной связи дегидробензола, лежащая в плоскости кольца дегидробензола, может образоваться только за счет пере-1фывания -гибридных орбиталей соседних атомов углерода. При боковом перекрывании хр -орбиталей (находящихся в плоскости [c.577]

Электронную структуру большого числа молекул и конденсированных фаз можно определить, относя все имеющиеся в наличии валентные электроны к подходящим для образования связи атомным орбиталям, если построить линейные комбинации орбиталей, присущих исходным газовым атомам. Во многих случаях атомные орбитали, обладающие различной энергией, образуют связывающие орбитали, которые обладают одинаковой энергией. Этот эффект в теории валентных связей называется гибридизацией. В других случаях отнесение электронов к орбиталям представляется неоднозначным существуют и такие случаи, когда допустимо несколько различных отнесений или построение различных резонансных форм. Резонанс возникает в молекулах, которые, согласно экспериментальньгм данным, более устойчивы, чем это следовало бы из их рассмотрения на основании составления простых линейных комбинаций атомных ор- биталей. [c.477]

Известно, что атомы элементов 2-го периода проявляют максимальную валентность 4, отвечающую образованию четырех ковалентных связей при гибридизации атомных орбиталей 5р [Вер4] , [В(0Н)4] , ССЦ, МН4 . Атомы элементов 3-го и последующих периодов способны образовывать 5, 6, 7 и белее 0-свя-зей [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология