Селен цианид

Иногда для обнаружения нейтральных веществ можно использовать каталитические эффекты. Элементарный селен можно открыть, используя его сильное каталитическое действие на реакцию восстановления сульфид-ионом метиленового голубого, фуксина, пикриновой кислоты, дипикриламина и какотелина [53]. Эффективным катализатором являются селеносульфидные ионы, получающиеся при растворении селена в щелочных сульфидных растворах. Этой реакцией можно обнаружить также селенит-ион, поскольку в данных условиях он восстанавливается до селена. Реакция прекращается при добавлении цианида калия вследствие образования селеноцианида калия КСЫЗе. [c.305]

Метод применим для отделения и определения теллура в селенистой кислоте и полупроводниковом металлическом селене (а таклсе в сере и фосфоре). Селен и следы сопутствующих элементов маскируют цианидом, комплексоном III и тартратом в щелочной среде (при pH 8,0—9,0). [c.449]

В процессе горения угля образующиеся газы проникают по порам и трещинам в контактирующие с очагом горения породы и адсорбируются ими. Когда горение заканчивается, в образовавшуюся емкость поступают воды ближайших водоносных горизонтов. Поскольку температура превышает 100 с, образуется пар, который устремляется вверх по трещинам и порам. По мере заполнения емкости водой происходит обогащение сначала ее компонентами золы, а затем органическими и неорганическими соединениями, ранее сорбированными породами из газовой и паровой фаз. Воды значительно обогащаются сульфатами, гидрокарбонатами, кальцием, ионами аммония, цианид- и роданид-ионами, мышьяком, бором, селеном, хромом, цинком, медью, органическими соединениями. Техногенные воды относятся к сульфатному типу и имеют pH 7,4-7,8 Сорг составляет 180—260 мг/л. Качественный состав тяжелых металлов определяется, как отмечалось выше, типом угленосной формации. Однако с учетом наметившейся основной тенденции подземной газификации главным образом бурых углей и преимущественно слабощелочной реакции техногенных вод значимость тяжелых металлов как загрязняющих компонентов будет невелика. Основную опасность представляет обогащение подземных вод углеводородами канцерогенного действия (3,4-бензпирен, бензантрацен, нафтацен). Техногенные воды становятся источником загрязнения природных вод. [c.192]

В этих условиях медь осаждается купферроном не количественно. Однако оставшиеся в растворе следы меди не мешают определению теллура, так как они маскируются цианидом калия. В присутствии таллия следует сначала отделить теллур восстановлением солянокислым гидразином при прибавлении малого количества двуокиси селена. Указанный автор разработал также метод колориметрического определения теллура в селене даже при соотношении Те 8е = 1 1 ООО ООО. Подробности читатель найдет в оригинальной работе [30]. [c.206]

Из веществ, способных возгоняться, отметим серу, селен, иод, ртуть, хлориды закиси и окиси ртути, аммония, цинка, сурьмы, висмута, иодид и цианид ртути, окись и сульфид мышьяка и др. [c.73]

Что же касается ограничений, то платина легко растворяется в царской водке, а также в смесях хлоридов с окислителями. При повышенных температурах она растворяется также в расплавах оксидов щелочных металлов, в пероксидах и до некоторой степени в гидроксидах. При сильном нагревании она легко сплавляется с такими металлами, как золото, серебро, медь, висмут, свинец и цинк. Из-за склонности к образованию сплавов следует избегать контакта платины с другими металлами и их легко восстанавливающимися оксидами. Платина медленно растворяется при контакте с расплавленными нитратами, цианидами, хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов при температуре свыше 1000 °С при температуре свыше 700° металл слегка реагирует с сероводородом. Поверхность платины подвержена воздействию аммиака, хлора, летучих хлоридов, диоксида серы и газов с высоким содержанием углерода. При температуре красного каления мышьяк, сурьма и фосфор легко реагирует с платиной, придавая ей хрупкость. Такое же действие на платину оказывают при высокой температуре селен, теллур и в меньшей степени сера и углерод. Наконец, при длительном нагревании при температуре выше 1500°С следует ожидать значительной потери массы вследствие улетучивания металла. [c.294]

При комнатной температуре платина стойка ко всем реагентам, кроме царской водки и брома. Платина медленно реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой и с кипящей серной кислотой. Под действием расплавленных щелочей и оксидов металлов, цианидов и сульфидов щелочных металлов платина корродирует, особенно в присутствии кислорода и окислителей. Платина реагирует с галогенами при нагревании, а с фосфором, мышьяком, кремнием, серой, селеном и углеродом лишь при температуре красного каления. [c.62]

Селен при всех описанных операциях будет частично сопровождать теллур. Для разделения этих элементов их растворяют в растворе сульфида щелочного металла, раствор обрабатывают цианидом калия до обесцвечивания и затем нагревают до кипения. Вводят 10—20 мл насыщенного раствора сульфита натрия, кипятят, пока осадок не скоагулирует и жидкость не станет прозрачной, затем дают отстояться и фильтруют, как указано выше. Определять селен в фильтрате нецелесообразно, так как в процессе анализа могут иметь место потери его вследствие улетучивания. [c.354]

Цианиды и роданиды. Селен растворяется в растворе K N — образуется селеноцианат калия KSe N, который образует белые игольчатые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, спирте и ацетоне. При действии на эту соль тетраацетата свинца в ацетоновом растворе получаются селеноциан и селеноцианат свинца (И) [c.110]

В соответствии с действующими нормативами по некоторым показателям к качеству питьевой воды предъявляют такие же и даже более высокие требования, чем к химически чистым реактивам. В международных [29] и европейских [30] стандартах указаны предельно допустимые концентрации некоторых веществ (в мг1л) синтетические детергенты — 0,2, свинец — 0,1, медь, марганец, мышьяк, сероводород, хром и цианиды — 0,05, кадмий и селен — 0,01, фенолы — 0,001. Рекомендуются следующие пороговые концентрации фосфорорганических инсектицидов (но органолептическому признаку, в мг/л) хлорофос и карбофос — [c.10]

Для отделения меди, никеля, кобальта, свинца и теллура от селена использованы различные условия экстракции элементов — примесей и селена. Медь, никель, кобальт п свпнец отделяли экс-тракциех в виде карбаминатов пз аммиачного раствора, содержащего цитрат натрия и цианид (при определении свинца) или комплексон III (при определении меди) при pH 9—10. Теллур экстрагировали при pH 8,5—8,7. Селен, как известно, образует карбамипаты при pH 4,0—6,2. [c.307]

Элементарный селен (получающийся из селенита восстановлением сернистым ангидридом или гидразином) взаимодействует с цианидом с образованием селепоциапата [c.449]

Избыток цианида удаляется в виде H N при кипячении с борной кислотой (чтобы предотвратить разложение селеноциа-ната на селен и H N, следует избегать низких значений pH). Селеноцианат можно определить с помощью реакции окисления его бромом [c.449]

Разработан метод определения следов теллура (10 —10 %) в полупроводниковом селене [7]. Метод основан на образовании соединения теллура с 3,5-дифенилпиразолин-1-дитиокарбаминатом натрия, которое экстрагируется хлороформом от 12 Л/ НС1 до pH 9,0. Селен и следы сопутствующих элементов маскируют цианидом, трилоном Б, тартратом в щелочной среде при pH 8,0—9,0. [c.446]

Мешающие ионы. При pH 8,5 селен (IV) не мешает. Мешают висмут, сурьма (III) и таллий (III). Малые количества меди, ртути (II) и т. п. можно маскировать добавлением цианида или ЭДТА. [c.985]

Мешающие вещества. Определению теллура мешают многие ионы, в том числе селен. Однако если вести определение при pH = = 8 в присутствии тартрата, то возможно определение теллура при стократном избытке селена. Применение маскирующей смеси, состоящей из тартрата, ЭДТА и цианида при pH = 8,0—9,0 позволяет определять теллур в присутствии 2п, N1, Мп , Ре , Си, Си,. В1, Аз, 5п, 5Ь, Рс1 и 5е. Таллий (I) и (III) необходимо предварительно отделить, что можно выполнить экстракцией с помощью этой же маскирующей смеси при pH = 14. [c.258]

Впервые устойчивость к инсектицидам была обнаружена в 1914 г. у калифорнийской ш,птовки, приобретшей устойчивость к ИСО, а в 1916 г. у красной калифорнийской щитовки к цианидам [4, 4а]. В 1945 г. Прайор описал устойчивость 13 видов насекомых к мышьяку, селену, ротенону, цианидам и другим соединениям [5]. Однако проблема устойчивости приобрела свое значение лишь после широкого внедрения органических синтетических препаратов. Уже через 5 лет после начала применения ДДТ, в 1947 г., писали, что эффективность ДДТ против комнатной мухи в Швеции заметно снизилась [6]. [c.173]

Э. Н. Левина дополнила и частично заново написала главы о селене, теллуре, органических цианидах, кремнии и его соединениях, алю-М1Н1ИИ, галлии, индии, таллии, редкоземельных элементах, бериллии,. хроме, молибдене, вольфраме, никеле, кобальте и меди. [c.3]

При определении 0,05—0,1% S в техническом селене спеканием с цианидом калия серу и селен переводят в растворимые соли K NS и K NSe. При подкислении раствора селен выпадает в осадок. Содержание серы в растворе пропорционально количеству образовавшегося железо-роданидного комплекса [367]. [c.35]

Элементарный селен можно определять по методу Эрдэя с сотр. [62 (79)]. Селен реагирует с определенным количеством цианида, [c.316]

Было отмечено , что гипосульфит натрия ( по старой номенклатуре—гидросульфит натрия NagS-P/) восстанавливает медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, мышьяк, сурьму и селен в щелочных растворах их солей до элементарного состояния. В этом случае такие окислители, как азотная кислота, не мешают осаждению указанных элементов, что имело бы место, если бы осаждение проводилось в кислой среде. Добавление цианида калия предупреждает выделение меди, но способствует выделению сурьмы. [c.295]

К числу токсичных веществ, прис.утствие которых в питьевой воде строго лимитируется, отнесены бериллий, молибден, мышьяк, свинец, селен, стронций, кадмий, ртуть, цианиды, полиакриламид, полициклические углеводороды. [c.96]

Селенид уранила получен методом, аналогичным использованному для приготовления уранилсульфида, а именно прокаливанием 1 части закиси-окиси урана с 5 частями цианида калия и 7 частями селена в двойном тигле при температуре яркокрасного каления [313]. Продукт реакции после промывания водой, спиртом и последующего высушивания при 98° представляет небольшие черные шестигранные призмы с красноватым оттенком и металлическим блеском. Он медленно разлагается водой с образованием красного раствора. Не реагирует с разбавленными и елочами, легко растворим в холодной НС (с образованием уранилхлорида) и бурно реагирует с азотной кислотой, причем вначале получается селен, который затем окисляется. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология