Скандий фосфаты

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Скандий и РЗЭ по химической активности сравнимы с щ,елочно-земельными металлами. Стандартные электродные потенциалы меняются от —2,08 (S ) до —2,52 В (La). Скандий не растворяется в воде вследствие наличия пленки прочного оксида, образующегося в атмосфере воздуха. Остальные металлы подгруппы скандия и лантаноиды энергично разлагают воду. S и РЗЭ растворяются в разбавленных кислотах, за исключением плавиковой и фосфорной, из-за образования нерастворимых фторндов и фосфатов. ОЭО скандия и РЗЭ практически одинакова и меняется от 1,2 до 1,3. Эти элементы взаимодействуют с большинством неметаллов и металлов. [c.171]

Титрованию мешают р. з. э., иттрий и скандий. В их присутствии получается одна резко выраженная конечная точка, соответствующая, по-видимому, суммарному содержанию этих элементов. Кроме того, определению мешают Ре, В1, РЬ, А - и Н2, катионы, образующие комплексы с оксалат-ионом, а также анионы, реагирующие с торием фториды, фосфаты, тар-траты и большие количества сульфата. Хлориды, нитраты, [c.54]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отме- [c.175]

Свойства простого вещества и соединений. Скандий—-легкий (пл. 2,9 г/см ), тугоплавкий ( ял=1539°С, /кип=2830°С, выше 1600° С он летуч), мягкий металл серебристо-белого цвета. Он обладает ценным для современной техники сочетанием свойств хорошей электропроводностью, высокой химической и коррозионной стойкостью, с водой он не реагирует даже при нагревании, но хоро-ш о растворяется в кислотах с образованием солей 5с2+. По способности образовывать растворимые и нерастворимые соли он схож со щелочноземельными металлами труднорастворимы карбонат, фосфат, фторид и сульфат, но хорошо растворимы хлорид и нитрат [c.322]

С T e H a H о в A. К. Исследование фосфатов скандия и галлия и полу- [c.106]

Скандий, иттрий и лантан в природе обычно встречаются вместе четырнадцатью лантаноидами — элементами от церия (атомный номер 58) до лютеция (атомный номер 71) . Все эти элементы, за исключением прометия (полученного искусственно), обнаружены в природе в очень небольших количествах , причем основным источником этих элементов является минерал монацит — смесь фосфатов редкоземельных элементов, одержащая также некоторое количество фосфата тория. [c.557]

Опыт 183. Сходство и различие свойств ионов магния, скандия и циркония при взаимодействии с фосфат-ионом [c.282]

Кроме бериллия, в условиях его определения флуоресцируют иттрий и скандий (в 200 раз слабее), торий, гафний и цирконий (в 2500—3000 раз слабее бериллия) [51]. Флуоресценцию бериллия ослабляют вещества, сильно поглощающие свет (в особенности — соли хрома) или окисляющие морин в щелочной среде (медь, золото, серебро). Мешают определению ионы, выпадающие в осадок значительные количества титана, урана, иногда очень высокие содержания (десятки процентов в пробе) алюминия и кальция — так как с ними легко соосаждается гидроокись бериллия поэтому выпадение любых осадков в щелочных растворах может привести к потере бериллия. Бораты, фосфаты и фториды помех не вызывают [36, 40, 51, 71]. [c.209]

Определению скандия не мешают Ве, Мо, Са и Mg. Мешают ионы 2п, Со, N1, Сс1, Си, Оа, 1п, Т1, 2г, ТЬ, и. Ре и А1, они образуют с реагентом окрашенные соединения и должны быть отделены. Фторид- фосфат-, роданид-, сульфат- и тиосульфат-ионы разрушают соединения скандия с реагентом и также не должны присутствовать в исследуемом растворе. Метод приме- [c.75]

В природе элементы подгруппы скандия находятся в соединениях. Минералы, богатые каким-либо из рассматриваемых элементов, встречаются редко. Можно отметить минералы тортвейтит (5с, )г 51207, в котором содержится до 43% скандия уранинит приблизительный состав которого иОз- Обычно элементы подгруппы скандия можно найти в иттриевых и цериевых землях, в состав которых входят многие элементы побочной подгруппы третьей группы. Названия иттриевые и цериевые земли указывают, что в первых преобладающим элементом является иттрий, а во вторых — церий. Основной минерал в цериевых землях — это монацит, представляющий собой безводный фосфат элементов третьей группы, главным образом церия и лантана (Се, Ьа)РО Монацит и есть важнейшее сырье для получения лантана и его аналогов, а также тория. [c.437]

Хлориды, нитраты и ацетаты скандия, иттрия, лантана и лантаноидов растворимы в воде, тогда как фториды, карбонаты и фосфаты этих элементов в ней не растворяются. [c.439]

Лантаноиды обычно встречаются в природе вместе, иногда совместно с иттрием, лантаном, скандием, торием, гафнием, цирконием, ниобием, танталом и др. Общее весовое содержание лантаноидов и лантана не превышает 0,01%. И все же можно указать целый ряд минералов, в которых встречаются и превалируют те или другие элементы — лантаноиды. Такими минералами являются силикаты и фосфаты церия и других элементов и соответствующие соли иттриевых земель (см. ниже). Первые называются цери-товыми минералами, а вторые иттриевыми. Всего известно до 180 минералов, содержащих лантаноиды. [c.276]

Фосфаты скандия. Ортофосфат скандия 5сР04-2Н20 образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, РЗЭ.Оа, 1п и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата — устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. Обладает низкой растворимостью. Для скандия характерно образование кислого фосфата 8с(Н2Р04)з, неустойчивого при нагревании [c.8]

Характерным для редких земель является осаждение их щавелевой и фтористоводородной кислотами из силвнокислых растворов, благодаря чему вся группа их может быть повторным осаждением отделена от других металлов. Правда, фтористый скандий несколько растворим в избытке фтористоводородной кислоты. Карбонаты и фосфаты также не ра СТворимы в воде. [c.606]

Скандий подобно титану может быть отделен количественно от циркония из кислого раствора перекисью водорода и фосфатом натрия 2г(НР01)г осаждается, между тем как 5с и Т1 остаются в растаоре. Если затем обработать раствор для разложения оерекиси водорода сульфитом, то скандий выпадает )вместе с Т (1НР01>, хотя его фосфат значительно более растворим. [c.608]

Ход определения. Солянокислый раствор, свободный от фосфатов и редкоземельных элементов, включая скандий, и содержащий не свыше 4% соляной кислоты по объему и не более 1 мг ThO в 1 мл, нагревают до кипения. Непрерывно перемешивая раствор, медленно вводят кипящий 10%-ный раствор щавелевой кислоты в количестве, необходимом для связывания тория и получения избытка в 20 лм на каждые 100 мл раствора. Оставляют на ночь при комнатной температуре. Фильтруют, промывают осадок раствором, содержащим 40 мл соляной кислоты и 25 г щавелевой кислоты в литре, прокаливают приблизительно при 1100° С и взвешивают в виде ThOa. [c.607]

Фосфаты. Фосфаты являются одной из наиболее распространенных форм нахождения РЗЭ и тория в природе (монацит — см. ниже). Лабораторным путем получены фосфаты РЗЭ и тория, соответствующие всем формам — гипо-, мета-, орто- и пирофосфаты. Все они, как правило, нерастворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах. Многие из этих солей используются в анализе и технологии РЗЭ и тория. Особый интерес представляет пирофосфат скандия, практически нерастворимый в соляной и серной кислотах (отчасти растворимый в азотной кислоте). Образование пирофосфата скандия и его состав были тщательно изучены чешскими химиками [68], установившими, что пирофосфат скандия имеет состав 804( 207)3, а не ЗсНРгОу ЗН2О, как считали другие исследователи и, в частности, Бек [682]. [c.260]

Однако во многих отнощениях скандий напоминает лантаниды так, он образует нерастворимые оксалаты, фосфаты, карбонаты и фториды. Однако фторид легко растворим в избытке HF или NH4F существуют фторидные комплексы определенного состава, например S F-r Хлорид S lg возгоняется при более низкой температуре, чем хлориды лантанидов, в парах он мономерен и в отличие от летучего Al Ig не является катализатором реакции Фриделя — Крафтса. [c.516]

Значительно лучше экстрагируют скандий кислые алкилфосфор-ные кислоты диалкилфосфорные (R0)2(H0)P0 и моноалкилфосфор-ные R0(H0)2P0, где R — углеводородный радикал. Эти кислоты могут применяться для извлечения скандия из слабокислых сред и дают возможность отделять его от А1, Th, редкоземельных и других элементов. Экстракция скандия моноалкилфосфорными кислотами проводится из 0,1 н. НС1. Присутствие значительного количества кислоты разрушает моноалкилфосфаты скандия, и экстрагируемость падает. Это обстоятельство снижает ценность моноалкил-фосфатов как экстрагентов [28]. Диалкилфосфорные экстрагенты общей формулы (R0)2(H0)P0 применяются, как правило, в виде растворов в керосине. Они экстрагируют скандий из сернокислых, азотнокислых и фосфорнокислых растворов. При малых концентрациях диалкилфосфатов взаимодействие их со скандием выражается уравнением [c.257]

Осаждение иодата тория. Иодат тория малорастворим в 2— 3 н. азотной кислоте. Если надо выделить только следы тория, осаждение проводят в менее кислом растворе, например в0,5—1 н. кислоте. Этим способом торий отделяется от редкоземельных элементов и от скандия (при двукратном осаждении), а также от фосфат-ионов, но не от титана, циркония, урана (IV) и висмута, которые осаждаются вместе с торием. Эти элементы можно связать в комплексы добавлением щавелевой кислоты тартрата и перекиси водородаСм, Объемные методы (стр. 1039), [c.1036]

Собственные минералы скандия — тортвейтит, стереттит и их разновидности (бефаномит и кольбекит соответственно)— большая редкость, найдены лишь в нескольких местах земного шара в ограниченном количестве. Намного более распространены минералы, в которых скандий присутствует в виде изоморфной примеси. Известно более 100 минералов такого типа, содержащих 0,005—0,3% S 2O3 [12]. Это галогениды, окислы, вольфраматы и молибдаты, карбонаты, фосфаты, силикаты. Больше всего минералов принадлежит к окислам и силикатам. Для подавляющего количества скандийсодержащих минералов характерно присутствие ионов Ln +, Fe +, Мп +, Mg Са + и Zr +. Большинство этих ионов имеет близкий радиус при одинаковом координационном числе (шесть), близкие значения ряда констант, в том числе электроотрицательность [12]. В этой связи становится понятным замещение скандием в природных условиях указанных элементов и наличие не только изовалентного, но и гетеровалентного изоморфизма (табл. 6) [12]. [c.16]

При анализе объектов сложного состава (минералов, руд, сплавов и др.) разделяют элементы на группы, используя сходство и различие их ионов в связи с положением в периодической системе. Сходство свойств элементов проявляется по подгруппам, рядам и диагонали. Благодаря диагональному сходству, обусловленному близостью ионизационных потенцилов и электроотрицательностью, такие элементы, как магний, скандий и цирконий, образуют малорастворимые фосфаты. Однако различие зарядов ионов, а также неодинаковое число внутренних слоев электронов приводит к отличию свойств их соединений. Фосфат магния растворяется в уксусной кислоте, фосфат скандия(III) в хлористоводородной, а фосфат циркония (IV) не растворяется ни в одной из этих кислот. Эти свойства фосфатов можно использовать для разделения указанных элементов. [c.282]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 20 мл раствора хлорида магния и 5 мл раствора аммиака, в другой цилиндр — 20 мл раствора хлорида скандия и 50 мл раствора ацетата натрия, в третий цилиндр — 20 мл раствора хлорида циркония. Добавить в каждый цилиндр по 200 мл воды. На лекции добавить в каждый цилиндр по 50 мл раствора двузамещенного фосфата натрия. Во всех цилиндрах выпадают белые осадки фосфатов металлов. Добавить в каждый цилиндр по 30 мл раствора уксусной кислоты. Осадок в первом цилиндре растворяется, в то время как фосфаты скандия и циркония не растворяются. Добавить во второй и третий цилиндры по 30 мл раствора хлористоводородной кислоты. Растворяется только фосфат скандия. [c.283]

Диэтиловый эфир экстрагирует 5с из 1 М НКОз, насыщенной ЫЛЮз [247]. Коэффициент распределения скандия равен 5. Для отделения 5с от РЗЭ используется различие в экстракции их три-н. бутил фосфатом. Коэффициенты распределения 5с и Рт ири экстракции ТБФ из 8 Л1 НС1 равны 50 и 0,01 соответственно [128]. Разработан также метод отделения скандия от РЗЭ и V путем его экстракции при помощи ТБФ из 6 УИ НС1 [467]. Скандий отделяют от РЗЭ экстракцией при помощи ТТА из растворов с pH —1 (см. рис. 63) [526]. [c.198]

В слабокислом растворе (ацетатный буфер) морин реагирует с алюминием, скандием, бериллием, галлием и индием, образуя соединения, сильно флуоресцирующие (особенно в ультрафиолетовом свете). Скандий дает флуоресценцию также в слабой минеральнокислой среде 59. Редкие земли дают слабую флусфесцеи-цию. Описан метод определения алюминия по флуоресценции его комплекса с морином . Фторид, фосфат, арсенат и даже суль- фат уменьшают интенсивность флуоресценции. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология