Стронций валентность

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Учитывая, что первые электроны после образования замкнутой оболочки благородного газа криптона. Кг, поступают в рубидии, КЬ, и стронции, 8г, на 5х-орбиталь, объясните, почему 2п" имеет валентную электронную конфигурацию 4 ", а не 5 ", как 8г [c.458]

Назначение. Деактиваторы (инактиваторы, пассивато-ры) металлов — это присадки, подавляющие каталитическое действие металлов на окисление топлив. Деактиваторы, как правило, добавляют к топливу совместно с антиокислителями в концентрациях, в 5—10 раз меньших, чем антиокислитель. Они могут быть также компонентами двух- и трехкомпонентных присадок [1 — 11]. Установлено, что металлы переменной валентности являются сильными катализаторами окисления углеводородных топлив [1—5, II —17]. Металлы постоянно контактируют с топливами — в нефтезаводской, перекачивающей аппаратуре и в двигателях, входят в виде микропримесей в их состав. В топливных дистиллятах обнаружено присутствие алюминия, берилия, ванадия, висмута, железа, золота, кремния, калия, кальция, кобальта, меди, молибдена, натрия, никеля, олова рубидия, серебра, свинца, стронция, титана, цинка и др. [18—21]. [c.122]

Некоторые редкоземельные элементы проявляют валентность, отличную от трех. Четырехвалентный церий во всех своих соединениях весьма напоминает торий. Другие редкоземельные элементы (Рг, ТЬ н, возможно, N 5 проявляют валентность, равную четырем, только в окислах. Некоторые другие редкоземельные элементы (Ей, УЬ и с трудом 5т) могут быть восстановлены до двухвалентных (синтез 19). В двухвалентном состоянии они похожи на барий и стронций. [c.34]

Атомы кальция, стронция и бария, обладая электронной конфигурацией Зр 4 , 4р 55 и 5р 6 , имеют несколько меньший второй ионизационный потенциал по сравнению с Al,Mg,Be. При формировании кристалла оба валентных 5-электрона делокализуются. Возникшие ионы имеют заполненные р-оболочки, что способствует образованию объемно-центрированной решетки. Плавление кальция, стронция и бария не сопровождается изменением расположения ионов, тип их упаковки напоминает распределение атомов щелочных металлов. Свинец (конф. [c.176]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

Рассмотрите металлическую валентность рубидия, стронция и иттрия. Что можно сказать заранее об изменении твердости, плотности, прочности и температуры ллавления в зтом ряду металлов [c.510]

Кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации. Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т.е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими лигандами у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.521]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

Несомненно, что высокие температуры плавления и кипения связаны с большим, чем у щелочных металлов, числом валентных элект()онов. Плавление и в этом случае мало изменяет состояние электронов, и перекрывание валентной зоны с зоной проводимости сохраняется как в твердом, так п в жидком состоянии, хотя проводимость щелочноземельных металлов, а именно бериллия, магния и стронция, заметно ниже проводимости щелочных металлов. [c.238]

Направления дальнейших исследований. Обширный класс интерметаллических соединений, особенно очень стабильных Бруеровских соединений, представляет интерес для широкого применения в катализе, особенно в области получения синтетического топлива. Так, появляется возможность приготовления нанесенных интерметаллов, которые имеют необычно высокую термическую и химическую стойкость, комбинацией металлов группы УП1 с титаном, стронцием, гафнием, ванадием, ниобием, таллием, хромом, молибденом и вольфрамом. Из-за очень сильных взаимодействий, возникающих при образовании данных соединений, ожидается, что спекание будет существенно уменьшено. Такие сильные взаимодействия, по-видимому, модифицируют электронные и каталитические свойства металла группы УП1. В некоторых случаях это может приводить к ухудшению каталитических свойств. Например, для 2гР1з интенсивное изъятие электронов атомами циркония делает платину заметно истощенной по электронам, а поэтому менее металлической, чем платина нулевой валентности. Такое чрезмерное взаимодействие можно уменьшить или регулировать использованием в качестве второго элемента металла, расположенного -справа или слева от циркония (например, молибдена). [c.139]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

Элементы бериллий Ве, магний М , кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка составляют ПА-группу Периодической системы Д.И.Менделеева. Элементы кальций, стронций, барий и радий имеют групповое название — щелочноземельные металлы. Валентный уровень атомов элементов ПА-группы содержит по два электрона п8 У, характерная степень окисления этих элементов -(-П. Металлические свойства элементов ПА-группы выражены несколько слабее, чем у элементов 1А-группы. [c.114]

ПЯТЫЙ длинный период отличается от четвертого общим уменьшением электроотрицательности, усилением металлических и ослаблением неметаллических свойств. Это обусловлено ростом главного квантового числа валентных электронов и, соответственно, уменьшением энергии связи внешних электронов с ядром и увеличением размеров внешних атомных орбиталей. В целом же картина повторяется период начинается з-элементами - активными металлами рубидием и стронцием, затем следует вставная декада -элементов - второй переходный ряд элементов от иттрия до кадмия и завершается период р-элементами от индия до ксенона. [c.239]

Совершенно ясно, что формулы интерметаллических соединений, например Ag5Sг, не соответствуют обычно принятым валентностям данных элементов. Соединения, подобные Ag5Sr, можно описать, Указав, что атом стронция использует два своих валентных электрона для образования связей с атомами серебра, которые его окружают, а атомы серебра в этом случае используют свои оставшиеся электроны для образования связей с другими атомами серебра. Валентная теория структуры и свойств интерметаллических соединений, а также сплавов вообще разрабатывается довольно успешно, однако эта область химии все еще находится на довольно примитивном уровне...... [c.503]

Объясните металлическую валентность элементов рубидия, стронция и иттрия. Что можно сказать об изменении твердости, плотности, прочности и темиературы плавления в этом ряду элементов [c.416]

Существует еще одна группа катализаторов, способных полимеризовать различные ненасыщенные углеводороды (олефины и диены) и позволяющих синтезировать стереорегулярные полимеры. Это окисные катализаторы, представляющие собой окиси тяжелых металлов (чаще всего хрома или молибдена) на носителях типа силикагеля, окиси алюминия, окиси тория и др. При их использовании часто применяются промоторы — окислы щелочноземельных и тяжелых металлов (стронция, вольфрама, железа, кобальта и т. п.) и иногда металлалкилы [1]. Такие катализаторы готовят пропитыванием носителя раствором соответствующей соли и прокаливанием при 500—550° до образования окисла содержание последнего по отношению к носителю составляет от одного до нескольких процентов. Весьма важно валентное состояние металла в окисле. Так, хромокисный катализатор, в котором весь хром трехвалентен, не является активным необходимо присутствие шестивалентного хрома в количестве по крайней мере 0.1%. [c.434]

Цеолиты — алюмосиликаты, содержаш,ие в своем составе окислы щелочных и щелочноземельных металлов, отличающиеся строго регулярной структурой пор, которые в обычных температурных условиях заполнены молекулами воды. Эта вода, названная цеолитной, при нагреве выделяется, цеолиты кипят , отсюда н произошло сочетание двух греческих слоев цео и лит , т. е. кипящие камни . Термин цеолиты введен в минералогию свыше 200 лет назад шведским ученым Кронштедом. Свойства природных цеолитов изучены и систематизированы в трудах академиков Ферсмана [25] и Вернадского [26]. Общая химическая формула цеолитов Ме2/ 0-АЬОд-жЗЮо-г/НзО, где Ме — катион щелочного металла, а/г — его валентность. В природе в качестве катионов обычно в состав цеолитов входят натрий, калшг, кальций, ре-,ке барий, стронций и магний. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрами 8164 и АЮ4. Катионы компенсируют избыточный отрицательный заряд анионной части алюмосиликатного скелета цеолита. [c.105]

В работе Люччези [157 ] обсуждается узкая полоса поглощения около 2,94 мкм (3400 см ) и более широкая полоса при 2,78 мкм (3600 см ) в спектре жидкого ацетона. Интенсивность второй полосы увеличивается в присутствии воды, что, вероятно, обусловлено образованием водородных связей между молекулами воды и ацетона. Однако в присутствии воды полоса при 3400 см не претерпевает заметных изменений эту полосу, вероятно, можно отнести к первому обертону основного колебания карбонильной группы при 1740 см . Наблюдаемое расхождение между известным и полученным из анализа количеством воды не превышает 0,08%. С помощью этого метода возможно определение воды при ее содержании порядка десятых долей процента, но не частей на миллион [56, 157]. Добавление безводных солей, например бромида или сульфата стронция, к водно-ацетоновым растворам вызывает заметное уменьшение интенсивности поглощения при 3600 см , вероятно, вследствие адсорбции воды твердым веществом [157]. Изменения поглощения при 3400 см не происходит. Для определения воды в интервале 0,0—2,0% в ацетоне и в других диполярных апротонных растворителях, например в диметилсульфоксиде, диметилформамиде, пиридине и диоксане, Блумер и Мантер [27 ] рекомендуют использовать измерения интенсивности поглощения на частоте валентных колебаний Н—О—Н (3600 см ). Для анализа каждого растворителя необходимо подготовить отдельные градуировочные графики. [c.423]

Образование твердых растворов замещения в случае ионных соединений возможно, если замещающий и замещаемый ионы имеют одинаковую валентность и образуют кристаллическую решетку одного типа, а их размеры не отличаются более чем на 15%. Для ВеО характерна гексагональная сингония и структура типа ZnO, а для MgO, СаО, SrO — кубическая сингония и структура Na l. Радиусы ионов рассматриваемых окислов равны (А) для никеля — 0,78 бериллия — 0,34 магнпя — 0,78 кальция — 1,06 стронция — 1,27 бария—1,43 А. Таким образом, всем трем условиям образования твердых растворов удовлетворяет только система MgO—NiO, Это обстоятельство и затруднения при восстановлении никеля в данной системе позволяют заключить, что в принятых нами условиях из всех испытанных систем типа МеО—NiO только MgO—NiO проявляет способность к образованию твердых растворов ее компонентов. [c.46]

Совершенно ясно, что формулы интерметаллических соединений, таких, как Ag4Sг, не соответствуют обычно принятым валентностям данных элементов. Соединения, подобные Ag4Sr, можно описать, указав, что атом стронция использует два своих валентных электрона для образования связей с атомами серебра, которые его окружают, а атомы серебра в этом случае используют свои оставшиеся валентные электроны для образования связей с другими атомами серебра. [c.415]

Смотреть страницы где упоминается термин Стронций валентность: [c.220] [c.246] [c.246] [c.276] [c.261] [c.413] [c.85] [c.71] [c.72] [c.182] [c.7] [c.274] [c.94] [c.210] [c.245] [c.563] [c.833] [c.61] [c.267] [c.574] [c.96] [c.574]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология