Таллий окислы

Галлий, индий, таллий, окисляются на воздухе только при нагревании, с водой не реагируют, растворяются в кислотах и щелочах. [c.230]

Таллий— окислы, соли таллия Литература [c.439]

Таллий —окислы, соли таллия. [c.294]

Металлический таллий окислы таллия, карбонат таллия Реакции с участием водорода [c.298]

К обоим анализируемым растворам и раствору сравнения добавляют по 1 мл 1%-ного раствора хлористого аммония, одну каплю разбавленной соляной кислоты (1 1) и 10 капель раствора хлорноватокислого калия. Раствор не менее 20 мин кипятят на плитке. При этом таллий окисляется [c.325]

Реактивы. Углекислый таллий, реактивная бумага. Фильтровальную бумагу пропитывают 0,1 н. раствором углекислого таллия. Еще влажную бумагу держат несколько минут над стаканом с теплым многосернистым аммонием (на бумаге осаждается черный сульфид таллия), затем быстро промывают и высушивают в токе подогретого воздуха. В плотно закрытых склянках реактивная бумага сохраняется в течение нескольких дней при длительном хранении сульфид таллия окисляется в сульфат [c.598]

Для окисления таллия после очистки растворов от железа и мышьяка пользуются чаще всего перманганатом калия. Таллий окисляется полностью- в слабокислой среде при теоретическом расходе перманганата [162] [c.224]

Гидрат закиси таллия хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные ТЮН и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. При действии сильных окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентного. [c.344]

Одновалентный таллий окисляется свободными галогена.мн и особенно бромом [c.53]

Образовавшийся октанон-2 экстрагируют, а раствор сульфата одновалентного таллия в серной кислоте направляют в анодное пространство электролизера с диафрагмой, где на платиновом аноде при 25 °С и плотности тока 200 А/м одновалентный таллий окисляется в трехвалентный с количественным выходом [c.172]

В кислой среде (например, в присутствии уксусной кислоты), гидроокись таллия окисляет бензидин с образованием продуктов, окрашенных в синий цвет. [c.52]

Можно допустить, что и другие процессы окисления кетонов проходят через енолы, если они катализируются кислотами или основаниями, протекают со скоростью енолизации и являются реакциями нулевого порядка по отношению к окислителю [1]. Только перманганат и перхлораты ртути и таллия окисляют олефины так же легко. Тетраацетат свинца в уксусной кислоте, как сообщалось, окисляет кетоны с помощью реак- [c.110]

Металлический таллий окисляется на воздухе, поэтому хранить его следует погруженным в дистиллированную воду. [c.250]

Хорошо взаимодействует с м( таллами, окислами металлов и основаниями, образуя два вида солей средние и кислые. [c.158]

Галлий, индий и особенно таллий в отличие от алюминия относительно устойчивы в низших степенях окисления. Таллий в наиболее прочных соединениях одновалентен. Их окислы термодинамически гораздо менее устойчивы, чем окисел алюминия. От алюминия к галлию электроотрицательность заметно возрастает, затем при переходе к индию еще несколько повышается и вновь понижается к таллию. Окислы трехвалентных галлия, индия и таллия амфотерны и имеют преобладающи основной характер. Окись таллия — сильное основание, она сходна с окислами щелочных металлов. Сходство алюминия с галлием, индием и таллием проявляется в низших валентных состояниях и в соединениях с ковалентной связью (гидриды, квасцы). [c.87]

Вместе с ZnO и РЬО летят dO, AS2O3, ЗЬгОз, 1П2О3, ОагОз, ОеОг, Na l и др. Медь восстанавливается и вместе с соединениями железа и кремнеземом входит в состав клинкера. В клинкер попадают также золото и серебро. Окислы металлов в виде пыли уносятся вместе с газами из печи и проходят через систему газоходов и холодильников. Основная часть пыли улавливается мешочными фильтрами, изготовленными из бязи, шерстяной ткани или ткани из синтетического волокна.. Температура газов, поступающих в фильтры, 1не должна превышать 110° С и быть ниже 90° С. В газах, отходящих из печей, концентрация СО не должна превышать 1%, а кислорода—8%. В уловителях осаждаются окислы следующего состава, % 55—60 Zn, 1-2—15 РЬ, 0,4—0,5 d, 0,07 l, 0,2—0,6 As и Sb, кроме того, в них содержатся индий, галлий, таллий. Окислы поступают на растворение, а клинкер после обогащения отправляют для переработки на медеплавильные заводы. [c.431]

Метод основан на соосаждении таллия сульфидом висмута В123з. Осадок сульфида висмута затем растворяют, таллий восстанавливают гидроксиламином и вновь выделяют с коллектором КВ(СбНз)4 при pH 5—6 в присутствии комплексона 1П. Осадок растворяют в 2 н. хлористоводородной кислоте, таллий окисляют бромом до Т1 , добавляют родамин Б и экстрагируют комплекс бензолом. Таким образом таллий отделяется от Оа, 5Ь, Ре, мешающих дальнейшему определению. [c.387]

Таллий окисляется кислородом воздуха при этом пленка менее прочно пристает к поверхности, чем у алюминия, однако она способна предохранять его от дальнейшего окисления. Эта пленка состоит из оксидов TI2O и TI2O3. Сильные окислители, как озон и перекись водорода, окисляют таллий до [c.438]

Таллий окисляется в растворе до Т1(П1) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1), [c.326]

Экстракционный способ. Часто применяется в аналитической химии. Таллий хорошо экстрагируется из слабокислых растворов (1—2 н.) в виде комплексных таллийгалогеноводородных кислот НТ1На14, что позволяет отделять его от таких элементов, как железо, галлий, сурьма и т. п., которые экстрагируются из более кислых растворов (5—6 н.) [151]. Предложено применять экстракцию для извлечения таллия из производственных растворов. В качестве экстрагента рекомендуется 10%-ный раствор трибутилфосфата (ТБФ) в керосине [210]. Раствор после очистки от железа и мышьяка подкисляют серной кислотой до концентрации 30 г/л таллий окисляется в Т1(И1) хлорной известью, которая одновременно вносит необходимый для экстракции ион СГ. Реэкстрагируют таллий из ТБФ 5%-ным раствором пирофосфата натрия, который связывает таллий в комплекс (pH раствора при этом должен быть 5—10). Во избежание гидролиза соединений таллия (П1) к реэкстракту добавляют 1 г/л (ЫН4)25 04. Далее реэкстракт подкисляют серной кислотой до 50 г/л. Таллий осаждается на цинковых листах в виде губки, которую промывают, брикетируют и переплавляют. [c.355]

Для обнаружения таллия окисляют его бромом (стр. 53), извлекают Т1Вгз диэтиловым эфиром (стр. 75), экстракт взбалтывают с несколькими кристалликами сульфита натрия и несколькими каплями раствора иодида калия. При этом на границе фаз появляется желтый осадок ТИ таким способом можно обнаруживать до 2 у таллия в пробе-[655]. Интересно отметить растворимость ТЦ в полииодидах щелочных металлов [123, 401, 633, 637, 738, 754], что объясняется следующими процессами [123] [c.14]

Этот способ применен при токсикологических исследованиях [264, 821]. Вначале разрушают органические вещества и отделяют Т1С1з от других катионов экстрагированием диэтиловым эфиром. Последний выпаривают, остаток органических веществ снова окисляют смесью азотной и серной кислот, вводят хлорид аммония и выпаривают досуха. Образовавшийся хлорид одновалентного таллия окисляют бромной водой, избыток брома удаляют кипячением, охлаждают, добавляют иодид калия и освободившийся иод экстрагируют отмеренным объемом сероуглерода. Интенсивность полученной окраски измеряют в клиновом колориметре. В клин помещают стандарт, полученный следующим способом. [c.121]

Этот металл можно возогнать в токе водорода на воздухе он окисляется с поверхности, образуя смесь ТЬО и Т1аОз. При 140° С таллий окисляется кислородом до TUO, при более высоких температурах образуется ТЬОз. Молекулярный водород непосредственно не вз. зимо-действует с таллием, однако может им абсорбироваться в результате реакции атомарного водорода с таллием образуется нестойкий гидрид. При обычных температурах таллий реагирует с галогенами, при нагревании — с халькогенами с молекулярным азотом он не взаимодействует. [c.289]

Была показана возможность отделения ионов Т1+ в виде дитизоната от ряда других катионов, в особенности от ионов Fe + и u +i разлагают извлеченный дитизонат таллия, окисляют в полученном растворе ионы TI+ до осаждают последние йодидом калия и определяют выделивщийся свободный йод. Г4одометрическому определению не мешает присутствие малых количеств ионов и Bi +. Так, например, Хэддок [35 ] определяет ионы Т1 в присутствии большого числа других ионов металлов при этом он выделяет их из щелочного раствора, содержащего цианид и цитрат (pH около 9,6), экстракцией избыточным количеством 0,005 Ai раствора дитизоиа в хлороформе. Аналогично Сил п Петерсон [49 ] полуколичественно выделяют 10 % таллия из руд и пыли в воздухе . [c.326]

В учебной аналитической лаборатории для студентов, специализирующихся в химическом анализе редких элементов, была поставлена задача по определению. малых количеств (сотые или десятые доли мг) таллия фотоколориметрическим методом. Существо определения состояло в следующем таллий окисляли перекисью водорода в трехзарядный ион ТР+, который затем переводили в форму анионного тетрахлоридно-го комплекса [TI U]. Анионный комплекс сочетали с катионом органического красителя метилового фиолетового (HMeV+), и образовавшийся малорастворимый в воде ассо-циат экстрагировали толуолом. Окрашенный в сине-фиолетовый цвет толуольный раствор таллиевого комплекса фотомет-рировали против толуола (или толуольного раствора после экстракции из холостой пробы). Ниже приведены химические реакции, лежащие в основе определения [c.43]

Механизм реакции. Фосфоромолибденовая кислота дает с солями одновалентного таллия фосфоромолибдат одновалентного таллия желтого цвета. Но в присутствии бромистоводородной кислоты таллий окисляется в бромид трехвалентного таллия ТШгз, молибден же, окислительно-восстановительный потенциал которого увеличивается благодаря его координации с фосфором, восстанавливается до молибденовой сини [508]. [c.136]

Одновалентный таллий окисляется только энергичными окислителями (МПО4, СЬ) в сильнокислой среде. С другой стороны, ионы Т1+ являются энергичным восстановителем в щелочной среде. [c.291]

Четырехвалентный церий легко окисляет и двухвалентный ванадий. В то же время трехвалентный ванадий не может окислить двухвалентное железо [т. е. реакция (2.11) не протекает в обратном направлении]. Трехва-лентный таллий окисляет двухвалентное железо, но не реагирует с трехвалентным церием. Способность различных окислителей и восстановителей вступать в реакции, очевидно, связана с относительным расположением акцепторных (высших незанятых) и донорных (низших занятых) уровней. Следовательно, окисление и восстановление различных веществ на электродах возможно только при соответствующих значениях уровней Ферми. Энергию уровня Ферми для электрода, погруженного в раствор с исследуемой окислительно-восстановительной системой, казалось бы, можно измерить непосредственно. К сожалению, это сделать не так просто. Непосредственное определение энергии уровня Фергли изолированного электрода невозможно, поскольку для таких измерений необходимо два электрода. Допустим, что система, описанная на стр. 93, находится в равновесии. Поскольку электроды изготовлены из одного и того же материала и помещены в одинаковые растворы, измеряемая разность электрических потенциалов равна нулю. Заменим теперь материал электрода 1, например, вместо платины возьмем золото. В равновесии энергии уровней Ферми в обоих электродах должны быть такими же, как в предыдущем случае, т. е. [c.102]

Некоторым подтверждением данного положения могут служить также опыты [89], при которых в результате микроскопи-чедкого исследования было установлено наличие окислов не только на поверхности, но и во В1нутренних слоях при нагревании до 850° в атмосфере воздуха серебра, содержащего неболь-щие количества различных элементов алюминия, мышьяка, висмута, кадмия, меди, железа, германия, индия, магния, марганца, никеля, свинца, сурьмы, кремния, олова, титана, таллия, цинка и циркония. Во всех случаях, исключая сплавы серебра с мыщьяком, висмутом, свинцом и таллием, окислы которых плавятся при этой температуре, окислы образуются в виде твердых частиц, иногда дающих видманштеттову структуру. [c.105]

Ни в сухом воздухе,. ни в сухом кислороде и азоте таллий не окисляется, а лищь тускнеет и затем остается без изменений. При 100° окисление таллия идет быстро, а в расплавленном состоянии таллий в кислороде сгорает в воздухе расплавленный таллий дает темные пары. Так как в присутствии влаги таллий окисляется воздухом, то его сохраняют под глицерином или вазелиновым маслом. [c.240]

При нагревании в кислороде закись таллия окисляется активно и значительно медленнее при обыкновенной температуре На воздухе. В атмосфере водорода и тем более окиси углерода она легко восстанавливается при красном калении до металла. Теплота образования закиси таллия равна + 43,22 ккал1моль. [c.241]

Комплексонометрическое определение таллия находит практическое применение в анализе сплавов Т1—2г [61 (157)]. Сплавы растворяют в серной кислоте, таллий окисляют пероксодисульфат-ионами, разбавляют раствор так, чтобы его молярность по кислоте составляла 0,5 М, добавляют фторид калия для маскирования циркония и оттитровывают таллий в присутствии 8-окси-7-(2-пиридилазо)-хинолина. Сплавы, содержащие 5Ь, Аз и Р [60 (181)], после растворения окисляют бромид-броматной смесью, сурьму маскируют винной кислотой, таллий выделяют в осадок с помощью бис-антипиридилметана. Осадок, как описано выше, подвергают комплексонометрическому титрованию. Сообщают об определении таллия в кадмиевых брикетах и в шлаках [58 (107)] после окисления нероксодисульфатом таллий определяют с большой селективностью амперометрическим титрованием при pH = 2. [c.280]

При обычных условиях галлий и индий устойчивы на воздухе, таллий окисляется и покрывается черной коркой TlgO. Галлий, подобно алюминию, образует защитную оксидную пленку. При комнатной температуре Ga, In и Т1 реагируют с галогенами, исключение составляет только взаимодействие галлия и индия с иодом, которое происходит только при нагревании. Все три металла при нагревании реагируют с кислородом, серой, селеном, теллуром, фосфором и не реагируют с водородом, азотом, углеродом, бором и водой, не содержащей растворенного кислорода. Галлий и индий медленно реагируют с кислотами, таллий легко растворяется в азотной кислоте, хуже — в серной и слабо взаимодействует с хлороводородной кислотой из-за образования малорастворимого Т1С1. С щелочами реагирует только галлий. [c.330]

Метод основан на концентрировании таллия из раствора 1 N по НС1 при помощи В125з. Затем сульфид висмута растворяют, таллий восстанавливают гидроксиламином и вновь выделяют с коллектором КВ (СеН5)4 при pH 5—6 в присутствии трилона Б. Осадок растворяют ъ 2 N НС1, таллий окисляют бромом до аниона ТЮк", добавляют родамин Б и экстрагируют бензолом. Таким путем таллий отделяют от Са, ЗЬ, Ре, мешающих дальнейшему определению. Оптическую плотность родамината таллия определяют на спектрофотометре СФ-4. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология