Таллий растворимость в ртути

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия (когда один из растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия), то применяется солевой мостик из азотнокислого аммония, натрия или уксуснокислого лития. Для неводных растворов в солевом мостике используются растворы иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.28]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием. [c.297]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

II физическим свойствам с ртутью, характеризуются большой растворимостью в ней. Чем дальше металлы отстоят в таблице Менделеева от ртути, тем менее они растворимы. Действительно, совершенно нет металлов, хорошо растворимых в ртути, за исключением таллия следовательно, методы получения амальга.м часто дают гетерогенные вещества. В случае пастообразной или полужидкой амальгамы кристаллическое вещество может быть быстро отделено от насыщенного раствора металла в жидкой ртути фильтрованием через замшу. Во многих случаях возможно увеличить концентрацию металла в амальгаме нагреванием ее при пониженном давлении. [c.11]

Кривые ДЛЯ амальгам и индия и таллия на рисунке). Для металлов же, плохо растворимых в ртути, при снятии анодных поляризационных кривых очень быстро наступает явление предельного тока, поскольку процесс растворения твердой фазы в амальгаме протекает несравненно медленнее электрохимического процесса (см. поляризационные кривые для амальгам меди и сурьмы на рисунке). [c.216]

Как видно из таблицы, индий (металл, хорошо растворимый в ртути) при относительно высокой плотности тока почти полностью выделяется из амальгамы. Медь же, и особенно сурьма, выделяется лишь частично даже при значительно меньших плотностях тока. Аналогично индию ведут себя такие металлы, как цинк, свинец, олово, таллий [1]. Аналогично меди и сурьме ведет себя марганец [2]. [c.216]

Чаще всего полуэлементы состоят из плохо растворимых солей (например, галогенидных, сульфатных, карбоксилатных) серебра (I) или ртути(1) в контакте с соответствующим металлом. Металлические амальгамные электроды также применялись в сочетании с плохо растворимыми галогенидами меди(1), таллия (I) и свинца (II) или более растворимыми солями, например с фторидами цинка и кадмия [24, 114, 115]. Для галогенидных солей кобальта и никеля равновесие достигается быстрее при помощи платинового электрода, который находится в контакте с тонко размельченным металлом и твердой солью [115]. [c.172]

Растворимость ароматических углеводородов в жидком фтористом водороде заметно повышается в присутствии соединений, способных давать с ионом комплексные анионы. Впервые это было установлено на примере солей ртути, серебра и таллия [107]. Гаммет [263] объяснил действие подобных солей тем, что они, связывая ион Р с образованием комплексного аниона, смещают кислотно-основное равновесие между ароматическим углеводородом и фтористым водородом в сторону растворимых ионизированных комплексов. Таким образом, присутствие акцепторов иона р- увеличивает кислотную силу фтористого водорода. [c.37]

Отношения рассматриваемых металлов к ртути следующее галлий растворяется в ртути при комнатной температуре относительно мало— 1,54% (вес.) [1047]. При 200° С растворяется уже 22% галлия. Это позволяет отделять галлий от многих других металлов металлы, нерастворимые в ртути при этой температуре, просто отфильтровывают, а после охлаждения амальгамы из нее выделяется галлий, всплывающий на поверхности ртути в виде кристаллических образований. Для облегчения кристаллизации вводят затравку (металлический галлий). В амальгаме остается около 1,2% галлия и металлы, хорошо в ней растворимые (свинец, таллий, индий, кадмий, цинк, олово, висмут) [170]. [c.395]

Металлы III и IV групп, а также висмут образуют с галлием диаграммы состояния эвтектического типа или с ограниченной растворимостью в жидком состоянии (кадмий, ртуть, таллий, висмут и свинец)-Щелочные металлы дают с галлием высокотемпературные соединения. Для галлия характерна ограниченная растворимость в твердом состоянии со многими металлами. [c.174]

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия, как это может быть в том случае, когда один из соединяемых растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия, то удовлетворительные результаты можно получить, применяя солевой мостик, содержащий насыщенный раствор азотнокислого аммония. Указывалось также на возможность применения растворов азотнокислого натрия и уксуснокислого лития. Для неводных растворов в качестве промежуточных растворов пользуются растворами иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.301]

Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий (около 50%) растворимостью от 1 до 10% обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий от 0,1 до % — натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий от 0,01 до 0,1% — литий, серебро, золото, торий от 0,01 до 0,001% — медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. В таких амальгамах можно, например, довести содержание железа до [c.306]

Потенциалоопределяющей концентрацией металла в амальгаме является концентрация лишь той части металла, которая образует с ртутью истинный раствор. Нужно заметить, что металлы сильно отличаются друг от друга по растворимости в ртути. Наряду с такими металлами, как индий и таллий, растворимость которых в ртути при комнатной температуре равна соответственно 57 и 43 вес.%, имеется ряд металлов, практически в ртути нерастворимых. К ним относятся, в частности, металлы группы железа (амальгамы таких металлов могут быть получены, но они представляют собою двухфазные системы). Потенциал амальгам металлов, нерастворимых в ртути, фактически равен потенциалу чистой ртути, так как на границе раздела амальгама — раствор атомы металла отсутствуют (твердая фаза металла отделена от раствора пленкой ртути). [c.215]

С помощью изоморфных коллекторов проводят избирательное концентрирование отдельных примесей. Так как при изоморфном соосаждении коэффициент сокристаллизации О пропорционален отношению произведений активностей соединений элемента-носи-теля и примеси, то для достижения достаточно большой величины О, -определяющей полноту выделения примеси в осадок, соединение элемента-носителя должно быть более растворимо, чем соединение примеси. Полнота соосаждения также зависит от осажденной доли й1акрокомпонента, поэтому желательно, чтобы остаточное содержание носителя в растворе составляло не более 0,01 части его первоначального количества [1477]. Ввиду селективности изоморфное соосаждение с явно кристаллическими осадками редко применяют в комбинированных спектральных методах с предварительным концентрированием примесей. Определение до 2-10 % РЬ (соосаждение с Ва304) и Ag (соосаждение с гало-генидами таллия и ртути) в бинарных полупроводниковых соединениях типа может служить характерным примером использования изоморфных коллекторов в спектрохимическом анализе чистых веществ [796, 797]. [c.305]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Растворимость лгеталлог, в ртути различна при комнатных температурах (18—25° С) многие металлы практически нерастворимы (металлы группы железа, металлы подгрупп титана, ванадия, хрома и др.), растворимость л<е других достигает нескольких десятков процентов (индий, таллий). Данные о растворимости металлов в ртути при различных температурах, а также физико-химические и электрохимические свойства амальгам изложены в монографиях [138, 1.39]. Растворимость металлов в ртути при 18—20° С [1391 приведена в приложении II. [c.32]

Классификация содержит следующие группы соединений 1(в порядке убывания степени токсичности) мышьяк и его соединения ртуть и ее соединения кадмий и его соединения таллий и его соединения свинец и его соединения сурьма и ее соединения соединения фенола цианистые соединения изоцианаты галогенорганические соединения, за исключением полимерных материалов и некоторых других веществ, отмеченных в этом списке или охваченных другими перечнями токсичных или опасных отходов хлорированные растворители органические растворители биоциды и фитофармацевтические соединения смоляные остатки нефтеперегонки и дистилляции фармацевтические соединения пероксиды, хлораты и азиды эфиры неидентифицированные отходы химических лабораторий с неизвестным эффектом воздействия на окружающую среду асбест селен и его соединения теллур и его соединения полициклические ароматические углеводороды (канцерогенные) карбонилы металлов растворимые соединения меди кислоты или основания, используемые при обработке поверхности металлов. [c.13]

Оловоорганические гидроокиси КзЗпОН обычно представляют собой твердые вешества с четкими температурами плавления. Они растворимы в обычных органических растворителях, а гидроокиси с низким молекулярным весом растворяются в воде. В воде и метиловом спирте оловоорганические гидроокиси являются более слабыми основаниями, чем соответствующие соединения ртути, таллия и свинца, однако более сильными, чем соответствующие обычные неорганические гидроокиси [82, 322]. [c.112]

За последние 10 лет число работ, посвященных о-комплексам, сильно увеличилось. В большинстве ранних работ речь шла об основности углеводородов в сильнокислых растворах, главным образом в жидком фтористом водороде. Клэтт [37] показал, что ароматические углеводороды до некоторой степени лучше растворимы в жидком фтористом водороде, чем алифатические, причем антрацен образует раствор, проводящий электрический ток. Растворимость углеводородов во фтористом водороде сильно возрастает при добавлении некоторых фторидов металлов, таких, как фториды ртути и таллия. Позднее Гаммет [38] предположил, что эти кислоты Льюиса смещают равновесие в направлении образования ионов [c.452]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

Рис. 32. Растворимость галогенидов свинца, таллия (I), меди (II), серебра и ртути (1) [молъ/л (5)] и радиусы анионов.

Мер каптобензтиазол — белое кристаллическое вещество (т. пл. 179"), не растворимое в воде, но растворяющееся в щелочах, этиловом спирте, диэтиловом эфире. Реагент образует осадки с висмутом, золотом, кадмием-кобальтом, медью, никелем, ртутью, свинцом, таллием и цинком 111041. Осадок меди количественно экстрагируется при рн 2,6—4,2 амилацетатом комплекс никеля извлекается хлороформом [916]. Таллии(1) частично (около 50 6) экстрагируется 0,01 М раствором 2-меркапто-бензтиазола в хлороформе (lg К = —5,8). При использовании метилизобутилкетона в области pH >9 извлекается более 90"о таллия [1562]. Никель образует при pH 7,7—8,1 хелат, который экстрагируется хлороформом [1638 . [c.286]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий растворимость в ртути: [c.839] [c.60] [c.48] [c.92] [c.236] [c.142] [c.151] [c.203] [c.269] [c.166] [c.178] [c.345] [c.15] [c.150] [c.203] [c.65] [c.283] [c.345] [c.314] [c.73] [c.172] [c.82] [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология