Таллий селенид

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Таллий металли- ческий Сульфид таллия Теллурид таллия Селенид таллия [c.173]

Окись магния Шероховатый алюминий ( льфид свинца Селенид свинца Хлорид свинца Хлорид таллия Бромид таллия Дифракционные решетки ПРОП У СКА ТЕЛЬНЫЕ ФИЛЬТРЫ Сажа Кварц [c.199]

Халькогениды ЭгХ известны для галлия и индия. Энтальпии образования соединений закономерно уменьшаются в направлении от сульфидов к селенидам. Для таллия известен только сульфид Т Зз, который может быть получен сухим [c.342]

Как показали опыты, металлический таллий практически полностью растворяется в этиловом спирте за три часа. При тех же условиях сульфид таллия растворяется на 0,02%, селенид—на 0,05% и теллурид — на 0,09%. Опыты со смесью этих солей с металлическим таллием подтвердили полную растворимость в выбранных условиях металлического таллия и очень -незначительную сульфида, селенида и теллурида таллия. [c.173]

Результаты определения металлического таллия, сульфида, селенида и теллурида таллия методом добавок [c.173]

Сульфид, селенид и теллурид таллия можно перевести в раствор, применяя соответствующий окислитель, например азотную кислоту. Смесь солей или минералов, которые полностью растворимы в водных растворах солей, кислот или оснований и [c.174]

Из рис. 1 видно, что скорости растворения сульфида и теллурида таллия постепенно уменьшаются, по-видимому, вследствие уменьшения количества, а следовательно, и поверхности растворяемого вещества. Скорость растворения селенида таллия (рис. 2) некоторое время возрастает, а затем уменьшается. Очевидно, в первый период растворения поверхность соли уменьшается незначительно, а в процессе растворения образуется селенистая кислота, катализирующая растворение. [c.175]

Книга состоит из шести глав. В первых пяти главах рассматриваются химические свойства двойных сульфидов, селенидов и теллуридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, методы их синтеза, выращивания монокристаллов и дается обзор физических свойств соединений. В главах, посвященных соединениям бора и алюминия, описаны тройные соединения на основе халькогенидов этих элементов в связи с возможностью получения веществ, более устойчивых на воздухе, чем двойные халькогениды бора и алюминия. Тройные соединения других элементов П1[Б подгруппы не рассматриваются. % t J [c.5]

Таллии с селеном образует три низкоплавких селенида [c.152]

В фотосопротивлениях используют таллофид (смесь таллия, серы и кислорода) с максимумом чувствительности в области около 1 мкм, теллурид свинца с максимумом в области 4,5 мкм, селенид кадмия с максимумом в области 0,75 мкм, сульфид свинца с максимумом в области 2,4 мкм, сульфид висмута с максимумом в области 0,7 мкм. Таким образом, большинство фотосопротивлений пригодно для работы в ИК-области спектра. Только фотосопротивления из сульфида кадмия имеют максимум чувствительности в видимой области и пригодны для работы в этом участке спектра. [c.243]

Пыли агломерации содержат селен в основном в составе селенидов, в меньшей степени селенитов и селенатов свинца и цинка, а также элементарного селена. Содержание теллура в них незначительное. При переработке пылей путем сульфатизации или окислительного обжига селен переходит во вторичные возгоны вместе с таллием, ртутью, мышьяком и т. д. Один из путей переработки вторичных возгонов — спекание с содой и селитрой при 500° с последующим водным выщелачиванием [90]. [c.144]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Хворостенко A. . Селениды металлов меди, таллия, олова, свинца. Сер. Физ, и хим. свойства твердого тела. М., ВНИИКИ, 1971 [c.416]

Нахождение, в природе.. Таллий весьма мало распространен в природе. Его находят в небольших количествах во многих пиритах н как спутника калия в карналлите и сильвине в некоторых слюдовых породах, содержащих литий, и во многих минеральных водах. Он может отчасти замещать серебро в медносеребряных селенидах [крукезит (Ag, ТЬ Си)23е (правильной систамы), берцелианит (Си, Ag, ТОзЗе (ромбической системы)]. Характерные таллиевые минералы неизвестны. Главным источником для получения таллиевых соединений служат отбросы сернокислотных заводов, перерабатывающих колчеданы, содержащие таллий. [c.619]

При анализе металлического индия кадмий отделяют экстракцией в виде пиридин-роданидного комплекса хлороформом [290]. Определение кадмия в таллии проводят после предварительного осаждения последнего роданидом и последующей экстракции кадмия в виде пиридин-роданидного комплекса [289], в металлическом хроме — после предварительного отделения мешающих элементов на анионите [390[. Определение окиси кадмия и свободного металла в его селениде проводят экстракцией дитизоната из 2,5 N раствора NaOH [422]. При анализе платино-родиевых сплавов мешающие элементы сорбируют на катионите Амберлит IR-120 [649]. Дитизон применен для определения кадмия в сульфиде цинка высокой чистоты [166], металлическом висмуте [124], едком нат- [c.89]

Известны два больших класса стекол с высокой электропроводностью (полупроводниковые). К первому классу относятся бескислородные халькогенидные стекла, состоящие из сульфидов, селенидов и теллури-дов фосфора, мышьяка, сурьмы и таллия. Второй класс составляют кислородные стекла, содержащие большие количества оксидов ванадия, вольфрама, марганца, кобальта, железа, титана. Наилучшими технологическими свойствами (хорошей химической стойкостью, высокой температурой размягчения) обладают силикатные стекла с оксидами железа и титана. [c.348]

Живичная канифоль, экстракционная канифоль, талло-вое масло, Н, н-Октадекан (I) Продукты гидрирования Сульфиды, селениды, (также на носителях н Изомеризац) Изооктадеканы Никелевый жидкая фаза [3026], бориды, фосфиды никеля 1 в сложных катализаторах) ия структурная WSj—NiS—AI3O3 в присутствии Hj, 10—20 бар, 435° С. Нз 1 - 12. Выход 33 43% [3027] [c.168]

С. серебра, меди и металлов подгруппы цинка, а также -переходных металлов трудно растворяются в к-тах (применяют кислоты-окислители, царскую водку , добавки перекиси водорода и комплексообразователей). На воздухе С. начинают окисляться при т-ре от 300 до 400° С. В вакууме и инертной среде стойкость С. возрастает, напр. NbS j стоек при т-ре 900° С, WSea - при т-ре 800° С. С. получают синтезом из элементов при нагревании в инертной среде или в вакууме взаимодействием паров селена с простыми веществами взаимодействием селеноводорода с металлами, их окислами или солями действием селеноводорода на водные растворы солей металлов восстановлением водородом или др. восстановителями соединений селена (селенатов, селенитов) термической диссоциацией высших селенидов взаимодействием компонентов в газовой фазе. Разработаны методы синтеза монокристаллов полупроводниковых С. С. применяют в основном в качестве полупроводниковых материалов (С. галлия, индия, таллия, олова, свинца, сурьмы, висмута и др.), для со,эдания фоторезисторов, фотоэлементов, фото-чувствительных слоев (С. металлов подгруппы цинка, таллия), термо-электр. устройств (С. сурьмы, висмута, лантаноидов), датчиков для измерения магн. нолей (С. ртути), [c.362]

Б природе селеп и теллур встречаются совместно и в соединении с серой. Селен, являющ1[йся неметаллическим элементом, встречается в самородном состоянии и в виде селенидов меди, серебра, ртути, свинца, висмута и таллия. Некоторые селениты рбразуют вторичные минералы. Селен находится в небольших количествах во многих пиритах и содержится поэтому в серной и со.ляной кислотах. [c.382]

Получение высокочистых селена и теллура в настоящее время является важной проблемой в связи со все растущей потребностью народного хозяйства в этих металлах. Элементарный селен широко используется для изготовления выпрямителей, фотоэлементов, в электронографии. Селениды и теллуриды нашли применение в качестве фотосопротивлений, люминофоров, кристаллических счетчиков. На основе селена и теллура получены сплавы с высокими термо- и фотоэлектрическими характеристиками. Однако микропримеси различных металлов, а также кислорода и галогенов оказывают большое влияние на свойства получаемых на основе селена и теллура. полупроводниковых материалов. Так, мйк-ропримеси кадмия изменяют электропроводность селена. Таллий очень сильно влияет на кристаллизацию селена. Чем больше таллия, тем более крупнозернистым получается селен. Наличие таллия также сказывается на тепло- и электропроводности селена. Примеси кислорода в селене в количествах 10 — 10- % изменяют проводимость селена. Также сильное влияние оказывают следы влаги. Известно, что галогены изменяют электрические свойства металлического селена при содержании 10 — [c.445]

В продуктах гидрометаллургической переработки свинцовоцинковых пылей таллий может находиться в виде сульфида, се-ленида, теллурида и металлического таллия. Для выбора условий селективного разделения этих соединений были синтезированы сульфид, селенид и теллурид таллия. [c.172]

Сульфид одновалентного таллия получали осаждением из слабоуксуснокислого раствора сероводородом. Осадок отфильтровывали, промывали водой, насыщенной сероводородом, и сохраняли под водой, насыщенной сероводородом, во избежание окисления Р]. Для получения селенида и теллурида металлический таллий нагревали в пробирках до - 600°С с эквивалентными количествами элементарных селена и теллура. После окончания бурной реакции пробирки охлаждали и разбивали. Поверхность полученных веществ тщательно очищали, растирали кусочки в агатовой ступке, промывали 2%-ной H2SO4, а затем 3—4 раза водой и высушивали в течение 8 ч при 105° С. Измельченные до —200 меш селенид и теллурид таллия анализировались на содержание таллия и соответствующего аниона (табл. 1). Химический и рентгеноструктурный анализы полученных соединений показали, что содержание примесей в них ничтожно, а содержание основного вещества близко к 100%. [c.172]

Для определения скоростей растворения сульфида, селенида и теллурида таллия их обрабатывали 100 мл азотной кислоты различной молярной концентрации (0,6—6,2) при постоянном перемешивании и температуре 25—27° С. Использовали навески, содержащие не более 5 мг Т1. Через определенные промежутки ь ремени отбирали порции раствора в 1 мл для определения содержания таллия. [c.175]

При сопоставлении скоростей растворения солей в азотной кислоте были выбраны условия селективного разделения сульфида, селенида и теллурида таллия. Для отделения сульфида от селенида и теллурида следует применять 0,6-м. HNO3. При этом за 10 мин сульфид таллия полностью растворяется, селенид не растворяется, а теллурид растворяется всего на 4% отн. Для последующего отделения теллурида от селенида надо применять 3,6-м. HNO3. При постоянном перемешивании теллурил таллия за 2,5 ч полностью переходит в раствор, а селенид тал ЛИЯ не растворяется. [c.175]

Ввиду того что при разделении сульфида от селенида и теллурида условия опыта практически неудобны, 0,6-м. HNO3 была заменена на 0,01-м. раствор AgNOs. При применении этого растворителя сульфид таллия за час полностью переходит в раствор, теллурид же растворяется на 1,5%, а селенид на 3,0%. [c.175]

Число фаз в ЭТО системе меньше, чем в сульфидной. Гемпературы плавления селенидов таллия ниже температур плавления сульфидов и не превышают 390° С (TljSe). [c.152]

Т].23е. Селенид таллия состава Т1.,8е — мягкое, темное, слоистое вещество с сильным металлическим блеском. Температура конгруэнтного плавления 390° С при небольшом давлении пара селена над расплавом [15]. Плотность 9,65 г/сж . Синтез Т1.2Ве проводится сплавлением стехиометрических ко.тичеств компонентов в запаянных кварцевых ампулах при 400° С с последующим медленным охлаЖ дением расштава Ц6 —17), [c.153]

TlSe. Селенид таллия Т13е — мягкое слоистое веш ество черно-лилового цвета с металлическим блеском. Плавится без разложения нри 330° С при небольшом (—1 мм рт. ст.) давлении пара селена над расплавом. Плотность 8,2 г см . Соединение довольно легко можно получить сплавлением таллия и селена в стехиометрических количествах в запаянных под вакуумом ампулах, наполненных водородом или аргоном после откачки воздуха. TlSe — устойчивое на воздухе и в воде соединение, растворимое на холоду в минеральных кислотах. [c.154]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий селенид: [c.72] [c.161] [c.339] [c.365] [c.957] [c.1055] [c.1500] [c.336] [c.596] [c.63] [c.362] [c.591] [c.102] [c.407] [c.419] [c.422] [c.172] [c.173] [c.682] [c.128] [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология