Таллий трехвалентный

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Как оказалось, при осаждении фосфатом Т1 нз раствора Т1(ЫОз)з выпавший первоначально осадок растворяется в избытке фосфата. Это обстоятельство послужило основанием для определения индия в присутствии таллия (трехвалентного) путем прямого осаждения избытком меченого фосфата, который в этом случае должен быть несколько больше, чем во всех описанных выше случаях. В остальном определение индия производится по прежней схеме. В смеси из равных количеств 1п и Т1 (по 0,0004 г каждого) 1п был найден в количествах 0,0004, 0,00044 и 0,00043 г. Приведенные цифры несколько завышены, что объясняется, очевидно, соосаждением некоторого количества таллия с индием. [c.10]

Согласно их положению в периодической таблице, галлий, индий и таллий трехвалентны. В отличие от бора и алюминия галлий может быть также двухвалентным, индий — одно- и двухвалентным, а таллий — одновалентным (см. табл. 70, стр. 554). Галлий и индий в низших степенях окисления менее устойчивы, чем в трехвалентном состоянии. В своих трехвалентных соединениях галлий и индий во многом похожи на алюминий. Их гидроокиси, как и гидроокись алюминия, амфотерны, а их соли в водных растворах гидролизуются. Оба металла образуют квасцы, изоморфные алюминиевым квасцам (стр. 387). Таллий в одновалентном состоянии более устойчив, чем в трехвалентном. В трехвалентном состоянии он сильно отличается от алюминия. [c.571]

Иодиды одновалентного и трехвалентного таллия (табл. 109) экстрагируются эфиром. На практике лучше применять экстракцию одновалентного таллия. Трехвалентное железо количественно восстанавливается до желе-за(П) в присутствии восстановителей, вводимых для удаления иода. Вероятно, для этой цели можно применять сернистую кислоту. Индий при таком отделении всегда будет сопутствовать таллию. О поведении других элементов см. стр. 51. [c.745]

Таллий может в некоторой степени влиять на выход по току в связи с окислением на аноде его одновалентных ионов до трехвалентных ((рп+ лЗ+= +1,22 в) и последующим восстановлением [c.500]

ИгЗ — труднорастворимая в воде соль, образуется при пропускании НгЗ через растворы солей трехвалентного таллия [c.211]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

Соли трехвалентного талл.1я дают с иодидом калия черный осадок — смесь Ти и иода [48] [c.14]

Возможно, что вначале образуется иодид трехвалентного таллия, находящийся в равновесии с полииодидом [71, 122, 818] тиз ти 1- После добавления тиосульфата в растворе остается желтый осадок Тй. [c.14]

Бихромат калия образует оранжево-красный осадок [481, 517]. Соли трехвалентного таллия не взаимодействуют с хроматом калия. [c.15]

Соли трехвалентного таллия реагируют с сульфидом аммония по уравнению [c.20]

Исследуемый раствор кипятят сначала с бисульфитом натрия для восстановления возможно присутствующего трехвалентного таллия, затем подкисляют и кипятят для удаления SOj. Полученный раствор насыщают хлоридом натрия и наблюдают флуоресценцию при освещении лучами ртутной кварцевой лампы с черным светофильтром. В присутствии таллня [c.34]

Красная флуоресценция щелочного раствора кошенили исчезает в присутствии небольших количеств трехвалентного таллия [271, 488]. [c.35]

РЕАКЦИИ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ТАЛЛИЯ [c.35]

Соли трехвалентного таллия сохраняются без разложения только в сильнокислотных растворах при малой кислотности в заметной степени протекает гидролиз, приводящий к осаждению [ идроокиси. Особенно легко подвергаются гидролизу нитрат и сульфат трехвалентного. таллия, в меньшей степени— хлорид. Гидролиз протекает ступенчато, константы гидролиза довольно велики [310, 509, 526, 841]. Первая константа гидролиза при 25° равна 3,2 [509], по другим данным 0,072 [310]. [c.36]

Оксихинолин количественно осаждает трехвалентный таллий при pH 3,1—3,8 [673]. 8-Оксихинолинат растворим в хлороформе с интенсивной желтой окраской. На этом основана характерная реакция на таллий [434]. [c.36]

С солями одновалентного таллня [371], в кислой среде — с трехвалентным таллием [34]. Этот реактив взаимодействует также с солями 8с +, Ьа +, N 2+, Fe +, Си2+, и дру- [c.37]

Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) дает цветную реакцию с солями трехвалентного таллия. [c.37]

В водных растворах солей трехвалентных галлия, индия и таллия а присутствии избытка НВг образуются ацидокомплексы НМеВг4, которые хорошо экстрагируются диэтиловым эфиром. При наличии 4—5 моль НВг в X л коэф-.фициенты распределения указанных комплексов Оа, 1п и Т1 равны соответственно 30, 800 и 8000. Путем такой экстракции три указанных иона хорошо отделяются от ионов десятков других металлов. [c.220]

Имея три электрона на внешней оболочке, элементы подгруппы галлия проявляют валентность 3. Из-за присутствия одного неспаренного электрона они могут быть и одновалентны, причем от галлия к таллию устойчивость трехвалентных соединений уменьшается, а одновалентных увеличивается. Это связано с усилением поляризуюш,его действия трехзарядных ионов (с 18-электронными наружными обо- [c.223]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Для подгруппы галлия известны довольно многочисленные комплексы с кислородсодержащими аддендами. Таковы, например, комплексы с ацетилацетоном Оа(СНзСО = СН—СО—СНз)з (Л = 2,5-10-2 1п(СНзСО--СНСОСНз)з (К = 8-10- в), 1п(504)з (/(=4,4 10-3) JJ др Аминокомплексы, по-видимому, образуются только трехвалентным и одновалентным таллием, во многом аналогичном по свойствам с Ag (I). Проявляемое TI (III) в соединениях координационное число по всей вероятности равно шести ([Т1Епз]С1з, Т1РузС1з и т. п.). [c.203]

Галлий, индий, таллий расположены в П1 группе периодической системы элементов Менделеева и составляют побочную подгруппу (с. 50). Электронная конфигурация атомов представлена в табл. Г17. В отличие от В и А1 электронам валентносги у Оа, 1п, Т1 предшествует оболочка из 18ё, что приводит к немонотонному нзмененню ряда свойств элементов в подгруппе с ростом порядкового номера (см. табл. 1.17). В связи с электронной конфигурацией пз пр они проявляют степень окисления, равную +3 и +1. Устойчивость трехвалектного состояния уменьшается от Оа к Т1 (а устойчивость одновалентного состояния растет), что связано с ростом поляризующего действия трехвалентных ионов по мере увеличения их радиуса и появлением у Т1 эффекта дополнительной поляризации. Так, если для Са наиболее характерна степень окисления, равная +3, то для Т1 равная +1. [c.167]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Элементарные галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Оа и 1п на воздухе не изменяются, выше 200°С окисляются до ЭаОд. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в Т1гО (и Т1гОз). В трехвалентное состояние таллий переводят только сильные окислители, так как окислительный потенциал процесса Т1 — Зе = Т равен - -0,72 в. Т1 — сильный окислитель [c.285]

Известен смешанный нитрат одно- и трехвалентного таллия 2Т1ЫОз-Т1(ЫОз)з. Соединение устойчиво в сухом воздухе, во влажном разлагается и чернеет. [c.330]

Одни ноны легче теряют свои заряды, другие труд нее. Поэтому для перевода различных ионов в нейтраль ные атомы или группы атомов требуется различное иа пряжение электрического тока. Степень легкости, с ко торой разряжаются (присоединяют электроны) ионы металлов, определяется положением металлов в ряду на пряжений. Чем левее стоит металл в ряду напряжений чем больше его отрицательный потенциал или, меньи1е положительный потенциал, тем труднее прн прочих рав ных условиях разряжаются его ионы. Так, из ионов ме таллов, стоящих в приведенном выше ряду напряжении легче всего (прн наименьших напряжениях электриче ского тока) разряжаются трехвалентные ионы золота затем ионы серебра и т. д. труднее всего (при наиболь шем напряжении электрического тока) разряжаются ионы калия. [c.204]

Пиридилазо)-8-оксихинолин применяется как ком-плексонометрический индикатор для определения меди при pH 3 в присутствии бериллия, щелочноземельных элементов и в сплавах [1] й трехвалентного таллия при pH 1,8—2,0 в присутствии циркония, висмута, цинка и марганца [2]. Реактив. применяется р виде 0,1%-ного водно-спиртового раствора. [c.40]

При соотношении металл лиганд 2 1 и выше, фосфорсодержащие комплексоны образуют с бериллием плохо растворимые полиядерные соединения. Сопоставление устойчивости комплексов трехвалентных непереходных элементов Ifl группы алюминия, галлия, индия и таллия показывает, что устойчивость в ряду нормальных моноядерных комплексонов с лигандами аминокарбонового ряда неизменно возрастает в последовательности Al [c.359]

Карбонаты щелочных металлов могут дать осадок только в очень концентрированных растворах солей одновалентного таллня, так как ТЬСОз довольно хорошо растворим в воде (в отличие от свинца, ртути и др.). Соли трехвалентного таллия с этим реактивом образуют осадок гидроокиси [c.15]

Фосфаты не дают осадка в нейтральных и кислых растворах солей одновалентного таллия, но соли трехвалентного таллия образуют желтоватый осадок Т1РО4 [481]. В аммиачной среде выделяется белый кристаллический осадок Т12НН4Р04 [359]. В присутствии соли серебра осаждается Т1Л 2Р04 [217, 414], кристаллизующийся в виде тонких игл. [c.15]

Осадок сульфида одновалентного таллия может быть получен на холоду прн действии тиоацетамида H3 SNH2 в аммиачной сред на растворы солей одно- или трехвалентного таллия [445]. Гидросульфит НагЗгО в щелочной среде образует красный, быстро чернеющий осадок, состоящий из смеси TI2S и металлического таллия [346, 363]. [c.20]

Соли трехвалентного таллия дают довольно прочную комплексную соль с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Если сюда добавить сульфид натрия или аммония, то образование TI2S не наблюдается. Последующее введение соли кальция приводит к вытеснению таллия из комплексного соединения и к моментальному осаждению TI2S [445]. [c.20]

Соли трехвалентного таллия также реагируют с дитизо-ном, окрашивая хлороформ в желтовато-красный цвет процесс протекает при pH 3—4. Этой реакцией на соли трехвалентного таллия вряд ли следует пользоваться, так как последний окисляет дитизон [441] [c.25]

ЭТИХ соединений основаны М нкрокрнсталлоскопические реакции на таллий, отличающиеся чувствительностью и селективностью. Под микроскопом в осадке наблюдают тонкие, бесцветные иглы, пучки игл (рис. 2). В присутствии солей висмута кристаллы приобретают желтую окраску и совершение иную форму (рис. 3). Соли трехвалентного таллия восстанавливаются тиомочевиной до одновалентного таллия [c.26]

Осадок Хорошо растворяется с желтой окраской во многих органических растворителях. Трехвалентный таллий восстанавливается реактивом, избыток которого дает затем желтый осадок меркаптохинолииата одновалентного таллия. Реактив осаждает также одно- и двухвалентную ртуть, золото, цинк, свинец, сурьму и др. [c.29]

Ксантогенаты с солями одновалентного таллия дают белые осадки RO S2TI предельная концентрация 1 100 000 [269], а трехвалентный таллий — желтые осадки (КОС52)зТ1, растворимые в органических растворителях [850]. [c.30]

Осадок такого состава выпадает при кипячении растворов солей трехвалентного таллия с ацетатом натрия [226]. Прокаливание приводит к образованию TI2O3 бурого цвета. Прокаленная окись растворяется в концентриро.ванной H2SO4 только при нагревании. Гидроокись Т1(0Н)з растворяется в растворе галловой кислоты с появлением бурой окраски [248]. По этой причине присутствие галловой кислоты, а также винной [913] и, вероятно, других полиоксикислот препятствует осаждению гидроокиси таллия. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология