Тербий двуокись

Окись лантана. Двуокись церия Окись празеодима Окись неодима Окись самария Окись гадолиния Окись тербия. Окись диспрозия Окись гольмия. Окись эрбия. . Окись тулия. . Окись иттербия Окись лютеция [c.160]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Редкоземельные элементы всегда взвешиваются в виде окислов, полученных прокаливанием оксалатов. Оксалат трехвалентного церия дает двуокись СеОг, а оксалаты других редкоземельных элементов образуют окислы типа ЯгОз, загрязненные в случае присутствия празеодима или тербия некоторым количеством соответствующих двуокисей. Следовательно, вес смеси окислов, полученный в ходе анализа, должен быть исправлен на избыток кислорода сверх полуторной окиси в отсутствие двуокиси церия это достигается нагреванием окислов в водороде, а и присутствии двуокиси церия — растворением окислов в СОЛЯНО кислоте и йодистом ка.т и с последующим титрованием выделившегося йода тиосульфатом. При точной работе, однако, лучше предварительно отделять цери) и пользоваться методом восстановления водородом. [c.141]

ОКИСЬ лантана I —двуокись церия 3 -- окись иразеодима 4 — окись неодима 5 — окись самария 6 окись гадолиния 7 — окись тербия [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология