Тербий четырехвалентный

Элементы, обладающие валентностью, отличной от трех, можно выделять, пользуясь тем, что соединения, содержащие элемент с высшей или низшей валентностью, резко отличаются по свойствам. Для этой цели давно уже используется способность церия переходить в четырехвалентное состояние (см. синтез 14). Празеодим и тербий можно легко отделить благодаря тому, что они образуют высшие окислы при плавлении нитратов. [c.39]

В малообъемных атомах, напротив, один из внутренних электронов заключен в оболочке недостаточно прочно — потому атомы церия, празеодима и тербия могут быть четырехвалентными. [c.73]

Возьмем первую группу периодической системы ионов, церий и тербий проявление ими валентности 4- -вполне понятно. У представителей второй группы—празеодима и диспрозия — картина сложнее известен только четырехвалентный празеодим, хотя при особых условиях можно [c.101]

Электроны Ьс1 оболочки слабо связаны, и каждый член переходной группы шестого периода от гафния до вольфрама обладает химическими свойствами, сильно отличными от химических свойств его соседей. Группа из пятнадцати элементов от лантана до лютеция называется лантанидной группой. Все эти элементы образуют в растворах трехвалентные ионы. У церия, празеодима и тербия получены четырехвалентные состояния, а у самария и европия — двухвалентные. [c.284]

Лантаноиды, как правило, трехвалентны. Церий, празеодим и тербий образуют, кроме того, соединения, в которых они четырехвалентны. Европий, самарий и иттербий в ряде соединений проявляют валентность 2+. [c.242]

Хорошо известно, что некоторые элементы редкоземельной группы имеют валентности, отличные от трех. Церий, например, легко окисляется до четырехвалентного состояния, празеодим и тербий образуют более высокие окислы, а самарий и европий могут быть восстановлены до двухвалентного состояния. Обзоры по этому вопросу даны Пирсом [92], Пирсом и Селвудом [93]. [c.103]

Редкоземельные элементы при переходе в аномальное валентное состояние (большее или меньшее трех) стремятся принять электронную конфигурацию ближайшего из устойчивых элементов (Ьа, 0(1 или Ьи). Так, например, церий при окислении легко может потерять еще один электрон из 41-слоя прп этом у четырехвалентного церия достигается устойчивая Ьа-струк-тура . Электронная структура иттербия такова, что в 4 -слое недостает всего одного электрона, чтобы принять устойчивую Ьп-структуру . При сильно восстановительных условиях оказывается возможным переход одного электрона из валентного слоя в 41-слой. Такого рода переход обусловливает возможность существования иттербия в двухвалентном состоянии. Стремление к устойчивой 0(1-структуре делает понятным переход европия и самария в двухвалентное состояние, а тербия — Б четырехвалентное. [c.27]

Лантан и все лантаниды, как правило, проявляют положительную валентность III. Церий, кроме того, дает ряд соединений, в которых он четырехвалентен. Известны также окислы четырехвалентных празеодима и тербия и соли двухвалентных самария, европия и иттербия. [c.80]

При прокаливании оксалата или нитрата празеодима или тербия образуются окислы непостоянного состава. В этих окис лах часть празеодима или тербия находится в четырехвалентном, а часть в трехвалентном состоянии. Образование таких окислов используется для обнаружения празеодима в присутствии других редкоземельных элементов. [c.82]

Сходство актинидов и лантанидов нашло дополнительное подтверждение при изучении свойств берклия и калифорния. Подобно тербию, берклий окисляется до четырехвалентного состояния. Кривые хроматографического разделения лантанидов и актинидов, как видно из рис. 42, весьма схожи, вплоть до увеличения интервала в разделении гадолиния и тербия — среди лантанидов, кюрия и берклия — среди актинидов. [c.159]

Церий, празеодим и тербий в некоторых соединениях, кроме двух валентных электронов с внешнего подуровня, сбрасывают с подуровня 4I еще два электрона и становятся четырехвалентными. Самарий и европий образуют двухвалентные соединения, так как у них подуровень 4f наполовину уже заполнен. Иттербий и лютеций в соединениях также двухвалентны, так как подуровень 4f у них имеет устойчивую группировку из 14 электронов. [c.399]

Электронные конфигурации ЪР или 4/ , представляющие собой наполовину заполненные /-оболочки кюрия и гадолиния, обладают особой устойчивостью. Вот почему трехвалентный кюрий и гадолиний очень устойчивы. Вследствие этого следующий элемент в каждом ряду при окислении легко теряет внешние электроны, приобретая структуру Г. В итоге тербий и особенно берклий могут легко окисляться от трехвалентного до четырехвалентного состояния. По-иному этот факт проявляется в случае европия (и в меньшей степени самария), расположенного непосредственно перед гадолинием. Оба они предпочитают иметь структуру 4/ с более устойчивым, чем обычно, двухвалентным состоянием. Подобным образом устойчивая электронная структура Р приводит к более устойчивому двухвалентному состоянию у иттербия (и в меньшей степени у тулия), расположенных непосредственно перед лютецием (трехвалентный ион которого имеет структуру 4/ ). Этот факт позволяет предсказать наличие двухвалентного состояния у элемента 102 — предпоследнего элемента из ряда актинидов. [c.120]

При начале формирования 14-электронной оболочки образующие ее электроны связаны пе очень прочно. Вследствие этого церий, празеодим и отчасти неодим способны образовать соединения, в которых они четырехвалентны. Затем возрастающий заряд ядра укрепляет структуру рассматриваемой оболочки. Следует добавить, что последняя, по-видимому, содержит два подуровня, каждый из которых имеет семь электронов. Поэтому способность к образованию соединений высшей валентности проявляет тах же тербий, у которого начинается заполнение второго подуровня. [c.55]

В IV группе германий, олово и свинец, четырехвалентные ионы которых имеют внешнюю "-конфигурацию, занимают крайнее правое положение, подчеркивающее неметаллические свойства этих элементов, а элементы с заполняющимися -подоболочками — титан, цирконий, гафний, а также лантаноиды (церий, тербий) и актиноиды (торий, берклий), четырехкратно заряженные ионы которых имеют одинаковую внешнюю s p -конфигурацию, проявляют более сильно выраженные металлические свойства и смещены влево. При этом подгруппа церия занимает крайнее левое положение. [c.96]

Элементы IV группы по ионным радиусам также разделяются на три подгруппы. Справа располагается ветвь углерода, кремния, германия, олова и свинца с очень характерными изломами, идентичными изломам на кривой ионных радиусов элементов подгруппы бора. Левее находится ветвь, на которую ложатся точки, соответствующие ионным радиусам титана, циркония и гафния. Вследствие близости радиусов циркония и гафния и значительно меньшего радиуса титана последний смещается вправо. Максимальные радиусы в IV группе имеют церий (Се ), тербий (ТЬ - -) и торий (ТЬ ). Четырехвалентный тербий должен иметь меньший ионный радиус, чем церий, и это соответствует небольшому сдвигу тербия вправо. [c.128]

Из других соединений тербия интерес для химика представляют его хлориды и фториды. Фторид четырехвалентного тербия ТЬГ4, образующийся из ТЬРз под действием элементного фтора, абсолютно бесцветен. Треххлористый тербий ТЬС1з —самое легкоплавкое соедине- [c.148]

Как правило, рассматриваемые элементы трехвалентны и образуют соли, такие, как Ьа(К0з)д.6Н20. Церий образует, кроме того, хорошо различимый ряд солей, в которых он находится в четырехвалентном состоянии. Это состояние окисления соответствует его атомному номеру, превышающему на четыре единицы атомный номер ксенона. Празеодим, неодим и тербий образуют двуокиси, но не образуют четырехвалентные соли. [c.427]

Высшие окислы известны для церия, празеодима и тербия. Высший окисел церия СеОг окрашен в светло-желтый цвет. Примесь окислов других элементов группы церия придает двуокиси церия более темный, до коричнево-красного оттенок. При прокаливании оксалата, нитрата или карбоната четырехвалентного церия в токе водорода или в вакууме получается синяя окись eiOr. Эта окись, которую можно рассматривать как смесь СегОз 2 eOs, легко окисляется до СеОг. Есть также указания о существовании других промежуточных соединений между СегОз и СеОг, но эти соединения еще сравнительно мало изучены и практического значения не имеют. [c.248]

Из других соединений тербия интерес для химика представляют его хлориды и фториды. Фторид четырехвалентного тербия ТЬР4, образующийся из ТЬКд под действием элементарного фтора, абсолютно бесцветен. Треххлористый тербий ТЬС1з — самое легкоплавкое соединение из всех галогенидов редкоземельных элементов — плавится при температуре ниже 600° С. [c.107]

В высших окислах СеОз, РгОа и ТЬОд доказано существование четырехвалентных ионов церия, празеодима и тербия. В частности, в результате рентгенографических исследований Гольдшмидта было найдено, что эти окислы имеют кристаллическую решетку типа флюорита (СаГг), которой обладает большинство окислов четырехвалентных элементов. В отношении двухвалентного европия нет особых сомнений этого нельзя сказать о самарии, и Клемм приступает к исследованию дигалогенидов самария. [c.99]

Окислы, в которых лантаноиды проявляют аномальные валентности, известны для церия (СеО2), празеодима (РгОг или РгзОц) и тербия (ТЬОг или ТЬ40,), однако среди них только СеО 2 дает начало целому ряду четырехвалентных производных. [c.133]

У тербия — элемента, следующего за гадолинием,— на подуровне 4/ восемь электронов. В определенных условиях тербий способен терять не только два электрона с подуровня 6 и один с подуровня Ы, но еще один с подуровня 4/, что делает электронную структуру его четырехвалентного иона сходной со структурой трехвалентного иона гадолиния. Наконец, иттербий, подобно европию, может быть не только трех-, но также двухвалентным. После потери двух электронов с подуровня 6 один электрон с подуровня Ьй переходит на подуровень 4/, где вместно 13 оказывается [c.117]

Для берклия (элемент 97) и калифорния (элемент 98) результаты опытов с индикаторными количествами указывают, что в растворе берклий существует в трех- и четырехвалентном состояниях, а калифорний — только в трехвалентном, в полном соответствии с ожидаемой аналогией с их лантанидными гомологами—тербием и диспрозием. Таким образом, транскюриевые элементы находятся в той части ряда, где характер актинидов наиболее ярко выражен. [c.431]

В подавляющем большинстве случаев, как это видно из наличия трех - валентных электронов, все элементы группы в водных растворах трехвалентны исключение составляют первый член лантанидного ряда — церий, сохраняющийся в четырехвалентном состоянии, например, в азотнокислых или сернокислых растворах, в результате близости энергии электронов на й- и /-уровнях, и самарий, европий, иттербий, в ряде случаев проявляющие, вследствие большой энергии взаимодействия электронов на /-уровне (d — /) свойства двухвалентных (5 ) элементов. Поэтому во многом различия свойств элементов обусловливаются исключительно величиной их ионного радиуса. Как будет видно из приводимых ниже цифровых данных, для лантанидов характерно уменьшение величины ионного радиуса при увеличении порядкового номера элемента ( лантанидное сжатие ), что связано с особенностями их электронной структуры. Вследствие этого иттрий попадает в группу тяжелых редкоземельных элементов, он настолько близок с пими но свойствам, что всегда встречается в природе вместе с ними это обстоятельство послужило основанием для наименования подгруппы тяжелых редкоземельных элементов — от тербия до лютеция — иттриевой подгруппой (цорий — гадолинхга относятся к церие-вой подгруппе ). Ниже приведены данные по величинам ионных радиусов редкоземельных элементов [c.162]

Все РЗЭ в соединениях находятся обычно в трехвалентном состоянии, в котором их выделяют и определяют в виде так называемой суммы РЗЭ. Самарий, европий л иттербий могут быть также двухвалептнымн, но в этом валентном состоянии они неустойчивы. Церий, празеодим и тербий встречаются в четырехвалентном состоянии. Достаточная устойчивость Се(1У) нозволяет отделять его от других РЗЭ и де.чает возможным его фотометрическое определепие в пх присутствии. Церий рассматривается в специальном разделе (стр. 458). [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология