Титан гидрат

Гидроксиды титана, циркония и гафния в зависимости от условий получения имеют неодинаковые состав, строение и свойства. Обычно щелочи осаждают из кислых растворов, содержащих четырехвалентный титан, гидроксид Т1(0Н)4 (наиболее часто в виде гидратов), называе- [c.82]

Примеси могут либо повышать, либо понижать реакционную способность углерода. Дей [138] изучал влияние примесей на окисление ацетиленовой сажи, смешивая равные весовые количества сажи окислов и металлов. Он нашел, что ряд примесей, включая бор, титан и вольфрам, задерживает окисление, тогда как железо, кобальт, никель, медь и марганец наряду с другими металлами ускоряют окисление. Возможно, более важное значение имеет тот факт, что на степень ускорения или замедления процесса окисления заметным образом влияют сами методы введения примесей. Так, например, добавление никеля в виде нитрата оказывается более эффективным, чем введение никеля первоначально в виде гидрата окиси. [c.101]

При комнатной температуре титан устойчив против действия гидрата окиси алюминия и разбавленных растворов едкого натра и едкого кали. Титан хорошо сопротивляется действию горячего раствора едкого натра умеренной концентрации. Большое значение для промышленного применения титана имеет его высокая стойкость против влажного хлора, хлорной воды, горячих и холодных растворов хлористых солей всех концентраций, за исключением кипящего раствора, содержащего более 25% хлористого алюминия. [c.322]

Химия водных растворов оксо-соли. Гидратированный ион в растворе не может существовать из-за очень большого отношения заряда иона к его радиусу. Из водных растворов, содержащих гидролизованные соединения, можно осадить основные оксо-соли или гидраты окислов. Несмотря на то что ранее часто говорили об ионе титанила , этот ион, по-видимому, не существует ни в [c.212]

Гидролиз производят путем кипячения раствора в присутствии зародышей, при этом титан выделяется в осадок в виде гидрата окиси так называемой метатитановой кислоты, а остальные составные части и примеси — серная кислота, сернокислые соли железа, алюминия и др.— остаются в растворе. Таким образом, при гидролизе происходит не только осаждение титана в осадок в виде гидрата окиси, но и почти полная очистка титана от всех примесей, сопутствующих ему в рудах и концентратах. [c.168]

Гидролиз солей титана. Гидрат двуокиси титана имеет амфотерный характер. Основные свойства его выражены весьма слабо, вследствие чего соответствующие соли в водных растворах легко гидролизуются с образованием комплексного титанил-иона TiO + по схеме [c.312]

Гидрат двуокиси циркония подобно олову и титану образует две модификации i и р — Zr(OH)4 и ZrO(OH)2. Первая модификация получается действием щелочей на холоду и выделяется в виде геля, легко растворимого в минеральных кислотах. Вторая модификация, Р-форма, бедная водой и нерастворимая в минеральных кислотах, получается действием щелочей при нагревании или при продолжительном стоянии геля (старение). При этом наблюдается переход к микрокристаллической структуре. [c.319]

M3,XIV,91 H3,I1I,135 Р6,227 Торий (IV) оксид К2,359 Р6,563 Титан (IV) оксид, п-гидрат Р6,561 Уран (IV) оксид Р6,660 Ванадий(IV) оксид К4.132 M3,XIV,13 Р6,584 Вольфрам(1У) оксид К4,129,135,139 Р6,651 Цирконий (IV) оксид Р6,563 Озон К2,293 Р1,107 Р6,179 8,1V,382 Фосфор(III) оксид К2,376 Р6,265 Свинец(П) метасиликат Р6,338 [c.76]

Гидраты полуторных окислов [Ре(ОН)з, А1(0Н)з, Сг(ОН)з и гидрат окиси титана Т1(0Н)4] осаждают 10%-ным раствором аммиака. В фильтрате определяют кальций (оксалат) и магний (фосфат). Титан, алюминий и железо могут-быть определены без предварительного отделения других металлов (см. стр. 372, 394, 401). [c.417]

Концентрация серной кислоты и температуры, при которых гидраты двуокиси титана ТЮ -Н О и отдельные сульфаты титану [c.113]

Олово в природе, извлечение и свойства. Типы соединений. Соединения типа закиси (758) и окиси (761) олова. Виды гидрата окиси. Соли ее. Титан, его отношение к другим элементам (765). В природе. Хлористый титан, его окись, ее изменения. Азотистые соединения титана. Циркон (773) в природе и соединениях. Торий (775). Изменение в весе атома индия и церия (777). Выводы (стр. 779). [c.60]

Как видно из данных, приведенных в табл. 20, разделение происходит хорошо, и адсорбция марганца, кобальта и никеля осадком гидратов окисей урана, титана и циркония настолько ничтожна, что разделение можно произвести за один прием, не прибегая к переосаждению. В нескольких опытах определяли в осадке уран, титан и цирконий, а в фильтрате — [c.35]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

При растворении Ti U и холодной воде получаются другие ])одук-ты. На первой стадии образуются гидраты Ti U-A H20, где х изменяется от I до 5 и зависит от количества взятой воды. Затем раствор мутнеет вследствие образования гидроксохлоридов Ti(OH) U-m -л Н20. Реакция гидратации имеет большой тепловой эффект температура раствора повышается, и весь титан выпадает в виде Ti0(0H)2-xH.20. [c.228]

На качество титановой губки большое влияние оказывает подготовка реакционной массы к сепарации. Наибольшую опасность представляет гидратация на воздухе хлорида магния. Нагревание гидратов Mg l2-A H20 (х — от 1 до 6) сопровождается гидролизом и образованием соединений типа Mg(0H) l, которые выше 500° разлагаются на MgO и НС1. При сепарации весь кислород из MgO переходит в титан. [c.274]

Меркаптаны способны присоединяться к различным веществам. Этантиол образует гидрат СаНдЗН-18Н2О, стабильный при низких температурах. В литературе имеются сообщения об образовании комплексных продуктов с хлористым алюминием, четыреххлористым титаном, фтористым бором, фтористоводородной кислотой, окисью азота и мочевиной (продукты соединения с мочевиной дают только производные нормального строения). На свету этантиол разлагается на этилдисульфид, водород, этилен и высшие алкены. В водных растворах тиол под действием рентгеновских, бета- и гамма-лучей обычно превращается в дисульфид. Термическое разложение первичных и вторичных тиолов, легко протекающее при температуре выше [c.269]

Белый, желтеет прн нагревании, термически устойчивый. Существует в трех полиморфных модификациях а-ромбическая (брукит), 0-тетрагональная (ана-таз) и у-тетрагональная (рутил). Из раствора осаждается гидрат ТЮг НгО. Растворяется в расплавах Каз[А1Рб], Na2B407 и РЬРг. Химически стоек (особенно прокаленный) не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гищ)атом аммиака. Разлагается горячей концентрированной серной кислотой, фтороводородной кислотой, горячими концентрированными щелочами. При высоких температурах реагирует с карбонатами и оксидами металлов. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, титаном. Получение см. 702 , 704, 706. [c.352]

Четыреххлористый титан бурно реагирует с водой с выделением большого количества тепла. Вначале образуются гидраты, а затем начинается гидролиз с образованием метатитановой кислоты НгТЮз и соляной кислоты. В избытке воды образуется пятиводный четыреххлористый титан Ti l4-5H20, а при низких температурах [c.732]

РеЗ+ сильно мешает определению галлия. При отношении 0а ре=1 20 адсорбция галлия гидратом окиси железа достигает уже 100%. Алюминий и титан при отношении Оа А1 (Т1) = = 1 1 значительно понижают высоту волны галлия. Небольшое количество А1(0Н)з (до 4 мг А1/50 мл) растворяется в насыщенном аммиаке и не мешает определению. Присутствие ванадатов нежелательно, а нитраты полностью уничтожают волну галлия. Ниже приведены величины потенциалов полуволн некоторых ионов, образующих в среде 13 М NH40H и 2 Л1NH4 1 аммиакаты. [c.171]

Алюминий, гидраты щелочных и щелочноземельных металлов, карбид алюминия, карбид бария, карбид кальция, магний и его сплавы, натрий водородистый, натрий металлический, натрий фтористый, рубидий металлический, си-ланы, цезий, электрон Азид свинца, гидросульфит натрия, диэтилалюминий хлорид (ДЭАХ), диизобутил-алюминийхлорид (ДИБАХ), карбиды щелочных металлов, перекись натрия, нитроглицерин, раствор бутиллития в гептане, раствор дилитий-полиизопрена в гептане, суспензия дилитийнафталина в толуоле, серный ангидрид, триизобутилалюминий, три-этилалюминий, хлорсульфо-новая кислота Термит, титан (и его сплавы), титан четыреххлористый [c.64]

Так как основные свойства гидратов двуокисей Т и 1т выражены сильнее кислотных, по отнощению к воде солн бесцветных катионов Т и 2г устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102 ) и цирконила 2тО ) по схеме [c.324]

Иридий можно осадить в виде гидрата двуокиси, если довести рн раствора до 6 добавлением бикарбоната натрия к кипящему кислому раствору, содержащему бромат Палладий и родий при этом также осаждаются, но платина (IV) не выделяется. Перед гидролитическим осаждением осмий и рутений должны быть удалены из раствора в виде их летучих четырехокисей. Затем выделяют палладий в виде соединения с диметилглиоксимом и из фильтрата осаждают родий посредством хлорида титана (Ш)-Часть иридия при этом увлекается родием в осадок, поэтому осадок растворяют в горячей концентрированной серной кислоте и переосаждают. Иридий, таким образом, остается в растворе вместе с титаном, который осаждают купфероном (необходимо пере-осаждвние) органические вещества в фильтрате разрушают азотной и серной кислотами. [c.246]

Наиболее часто применямый метод отделения хрома основан на окислении последнего в щелочной среде до хромата, который остается в растворе, в то время как многие металлы — железо, титан, марганец, никель, кобальт и т. п., выпадают при этом в осадок. Элементы, остающиеся вместе с хромом в рас-, творе, частью не мешают дальнейшему колориметрическому определению (алюминий, мышьяк, фосфор), частью же najiy-шают ход определения (уран в хроматном методе, ванадий и большое количество молибдена в дифенилкарбазидном методе). Окисление можно вести в горячем растворе перекисью натрия или перекисью водорода с едким натром. Окислять можно также сплавлением с перекисью натрия или со смесью карбоната натрия (10 ч.) и нитрата калия (1 ч.), а некоторые образцы, например, силикаты анализируют, сплавляя даже с одним карбонатом натрия. При сплавлении марганец окисляется до манганата, но последний можно восстановить до гидрата двуокиси марганца, добавляя спирт к горячему раствору сплава. Хром обычно не остается в нерастворимом остатке после выщелачивания содового сплава, и поэтому повторное сплавление не требуется. Следует избегать плавня, содержащего слишком много нитрата, а также слишком высокой температуры при сплавлении, так как это может привести к разъеданию платинового тигля и ввести в раствор немного платины. [c.496]

Так как титан, ванадий и марганец также образуют с 8-ок-сихинолипом в слабокислой среде нерастворимые комплексные соединения, их необходимо предварительно отделить. Для этого раствор после электролиза с ртутным катодом фильтруют и выпаривают до объема 50—100 мл, нагревают до кипения, прибавляют 2 г надсорнокислого аммония и кипятят до выпадения гидрата двуокиси марганца MnOa-HgO. Для уверенности в полноте выделения марганца прибавляют еще немного над-сернокислого аммония и кипятят еще некоторое время. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают холодной водой [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология