Титан двухвалентный

В своих важнейших и наиболее характерных производных элементы подгруппы титана четырехвалентны. Сам титан сравнительно легко образует малоустойчивые соединения, в которых он трехвалентен. Производные двухвалентного титана немногочисленны и весьма неустойчивы. То же относится к производным трех- и двухвалентного циркония, а также гафния, соединения которого по химическим свойствам очень близки к соответствующим соединениям циркония. Таким образом, по ряду Ti — Zr — Hf идет понижение устойчивости низших валентностей, т. е. явление, обратное тому, которое имело место в подгруппе германия. [c.644]

Методы определения железа путем титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном, двухвалентным хромом пт. д., несмотря на ряд преимуществ, не получили широкого распространения из-за некоторых неудобств, связанных с сохранением их титрованных растворов. [c.39]

Методы титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном, двухвалентным хромом и т. д.,— несмотря на ряд преимуществ, не получили широкого распространения из-за легкого окисления их титрованных растворов кислородом воздуха и необходимости сохранять их в атмосфере индифферентного газа (GO2, N2, Нг). [c.48]

Титан, цирконий и гафний образуют большое количество разнообразных соединений, как простых, так и комплексных. Во всех своих важнейших устойчивых и наиболее характерных соединениях титан, цирконий и гафний четырехвалентны, что и соответствует их положению в 1УВ-группе периодической системы. Кроме того, известны соединения, в которых эти элементы трех- и двухвалентны. Однако устойчивость этих соединений невелика, и убывает в направлении Т1—2г—Н1. В этом же направлении возрастает металлическая активность этих элементов. [c.78]

Оксид титана (И) ТЮ. Получен впервые Билли в 1913 г. в виде черно-бурого порошка накаливанием чистой двуокиси титана до 1700 °С. Гидроксид Т1(0Н)2 получается действием сильных восстановителей на четыреххлористый титан и последующим осаждением аммиаком. Соли двухвалентного титана технического значения пока не имеют, так как обладают большой склонностью к гидролизу и быстрой окисляемостью. Их можно получить восстановлением кислых растворов титанатов амальгамой натрия. [c.295]

Диоксид свинца принадлежит к классу полупроводников, обладающих проводимостью, близкой к проводимости металлов. Аноды из диоксида свинца обладают высокой стойкостью и могут быть использованы для проведения реакций электрохимического окисления при высоких положительных потенциалах. Получают такие аноды электроосаждением при электролизе кислых или щелочных растворов солей свинца. В результате анодного окисления двухвалентного свинца, являющегося катионом при электролизе кислых растворов или входящего в состав анионов при электролизе щелочных растворов, образуется РЬОа. В качестве основы, на которую производится электроосаждение диоксида свинца, с наибольшим успехом используется титан, поверхность которого обрабатывают механически (например, фрезерованием) для улучшения сцепления покрытия путем нанесения сетки канавок или выступов. [c.13]

Титан в 2-валентном состоянии - сильный восстановитель. Ионы двухвалентного состояния восстанавливают воду с образованием водорода, поэтому растворы солей двухвалентного титана не существуют. Даже кристаллический ТЮ разлагает воду. [c.123]

МИН., после чего удаляют ион трехвалентного железа осторожным прибавлением раствора хлористого титана до исчезновения яркорозовой окраски. Оттянутый конец бюретки должен находиться в колбе. Затем подготовленный раствор смешивают с 25 ли анализируемого стирола и оставляют стоять в течение 2 час., причем любая перекись окисляет ион двухвалентного железа в ион трехвалентного. Розовую окраску оттитровывают хлористым титаном и трехвалентное железо пересчитывают на перекись водорода. [c.166]

Г фиий, а также искусственно полученный элемент курчатовин (№ 104). Конфигурация электронной оболочки атомов этих элементов такая же, как у титана, — d s . Аналоги титана цирконий и гафний являются тяжелыми металлами — их плотности соответственно 6,45 и 13,31 г/см температуры их плавления также выше, чем у титана 1852 и 2225°С. Цирконий и гафний образуют разнообразные соединения, в устойчивых и наиболее характерных из которых цирконий и гафний четырехвалентны. Устойчивость соединений, в которых эти элементы трех- и двухвалентны, невелика п убывает в направлении Ti—Zr — Hf. В этом же направлении возрастает металлическая активность этих элементов. Цирконий и гафний, подобно титану, существуют в двух полиморфных видо-измеР ениях — а и р. Также подобно титану цирконий и гафпин при обычных температурах химически неактивны и коррозионноустойчивы, а при высокой температуре реагируют с кислородом, азотом н другими элементарными окислителями. [c.275]

В среде ацетатного буферного раствора (pH 5,2) шестивалентный молибден образует соединение буровато-фиолетового цвета, извлекаемое изобутиловым спиртом [121]. Другие элементы дают следующие окрашивания шестивалентный вольфрам — оранжево-желтое, серебро — желто-оранжевое, четырехвалентный титан — буро-красное, четырехвалентный ванадий — сине-зеленое, ниобий — зеленовато-желтое, висмут — желто-оранжевое соединение (извлекается изобутиловым спиртом), четырехвалентный селен—желтое, двухвалентное железо — темно-зеленое, трехвалентное железо — розовое. Осадки образуют двухвалентная медь (сине-черный), кадмий (белый), двухвалентная ртуть (желто-бурый, переходящий в белый от избытка реактива), таллий (буро-коричневый), свинец (ярко-желтый). [c.87]

Наиболее распространенный тип металлсодержащих соединений нефти относится к полилигандным комплексам, где в качестве лиганда могут быть любые молекулы из широкой гаммы гетероорганических соединений. Такие комплексы образуются при координащ1и атома металлов Ре, Со, V, К1,Сг, 2п и др. с атомами К, 8, О гетерогенных соединений. Прочность комплексов определяется природой гетероатома и металла. В связи со специфичностью донорно-акцепторных взаимодействий соли двухвалентной ртути предпочтительнее образуют комплекс с насыщенными сульфидами, а одновалентной - с арилсуль-фидами титан селективно взаимодействует с основными азотистыми соединениями и гораздо слабее - со многими другими гетеросоедине-ниями. [c.29]

Аналогичный метод разделения был применен при определении 0,002—0,1% Мо и в металлическом титане 1334]. При получении соединения молибдена с толуол-3,4-дитиолом в качестве восстановителя применяли хлорид двухвалентного олова. [c.147]

При выделении III группы аммиачным методом в присутствии хлорида аммония (pH 7,0) трехвалентные катионы (Fe, AU Сг, редкоземельные элементы), а также бериллий, титан и некоторые другие элементы осаждаются в виде гидроокисей, а двухвалентные— Со, Ni, Zn—образуют растворимые комплексные аммиакаты [М(ЫНз)б] + марганец, осаждающийся при более высоком значении pH, остается в растворе. Далее от элементов III аналитической группы бериллий вместе с А1, Сг и Zn отделяют при растворении их гидроокисей в избытке щелочи. Ниже даны значения pH осаждения и растворения амфотерных гидроокисей [30, 54, 55] [c.35]

Очень слабые основания, такие как Ре(ОН)з, А1(0Н)з и др., обычно осаждаются таннином в уксуснокислом растворе. В присутствии оксалата аммония титан осаждается таннином, в то время как галлий остается в растворе [129]. Двухвалентные металлы (Zn, Ni, Со, Мп, d и Ве), а также галлий соосаждаются Однако при переосаждении осадка (растворение в разбавленной НС1 и повторное осаждение таннином) галлий полностью отделяется от этих элементов. [c.77]

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 22). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы тптапа и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, лока вместо светложелтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от осно вной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.259]

Отсюда видно, что система Ре+ + + /Ре++ сильнее связывает электроны, чем их связывает система Т1++++/Т1+++. Поэтому, если составить гальванический элемент из ] М. растворов Ре+ + + с Ре++ (один полуэлемент) и Т1 ++ + + с Т1 + + + (второй полуэлемент), поток электронов будет идти от системы Т1+ + + + /Т + + + к системе Ре+ + + /Ре++ и потенциометр покажет 0,77—0,1=0,67 в. Таким образом, трехвалентное железо может быть окислителем по отношению к трехвалентному титану, тогдя как четырехвалентный титан не может быть окислителем по отношению к двухвалентному железу. Следовательно, реакция (5) будет идти вправо. [c.351]

В соответствии с положением в периодической системе основная степень окисления этих элементов +4. Только титан относительно легко проявляет низшие степени окисления ( + 3 — -конфигурация +2 — -конфигурация), причем соединений с двухвалентным титаном известно лишь незначительное количество (опыт 5). Формальные степени окисления —1 и О реализуются лишь в исключительных случаях (табл. В.39). Из соединений циркония низших степеней окисления можно указать только Zr la и Zr h- Первый образуется при восстановлении Zr U цинковой пылью при 3,4—6,0 МПа и температурах 460—500 °С [c.609]

Так как основные свойства дигидроксидов Т1 и Zт выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Т1 + и 2г + устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102+) и цирконила (2г02+) по схеме [c.344]

Иногда алюминий вместе с железом, хромом и некоторыми другими элементами предварительно выделяют в виде гидроокиси осаждением аммиаком или уротропином для отделения от двухвалентных металлов. После растворения осадка в кислоте проводят отделение с помощью NaOH [524, 777, 1003]. Этот метод особенно следует рекомендовать при анализе образцов, содержащих кальций и магний, сильно адсорбирующих алюминий. Пшибл и Весели [1083, 1085] отделяют титан от алюминия осаждением едким натром в присутствии триэтаноламина, удерживающего алюминий в растворе. [c.170]

В соляно- или азотнокислых растворах такую цветную реакцию дает только торий. В уксуснокислых растворах р. з. э. также дают красно-малиновое окрашивание. Элементы, не взаимодействующие с реагентом и не обладающие яркой собственной окраской, не оказывают заметного влияния на обнаружение торня. Р. 3. э. в солянокислых растворах не дают цветной реакции, если не находятся в значительном избытке. В противном случае рекомендуется сравнение с холостой пробой, содержащей одни р. з. э. без тория. Несмотря на то, что титан. образует с реагентом неяркую оранжево-красную окраску, определение тория возможно лишь до определенного соотношения тория и титана — при условии сравнения исследуемого раствора с контрольной пробой, содержащей один титан. В случае присутствия большого количества Zr его предварительно осаждают салициловой кислотой, так как торий начинает реагировать только после насыщения циркония. Fe также мешает, поэтому его предварительно восстанавливают солянокислым гидроксиламином до двухвалентного. При определении тория в чистых растворах предельное разбавление составляет 1 1 000 000 открываемый минимум— у Th. Если определение производить капельным методом на фильтровальной бумаге, то предельное разбавление — 1 1000 000 открываемый минимум— 0,02 Y Th. Ниже приводятся предельные соотношения, при которых возможно обнаружение тория дороном в присутствии посторонних элементов [c.75]

В солянокислом растворе выделяющийся мелкораздробленный висмут восстанавливает четырехвалентное олово до двухвалентного, при этом висмут снова переходит в раствор. Т1С1д непосредственно, повидимому, не восстанавливает четырехвалентного олова. Прибавление фторидов для связывания в устойчивый комплекс не привело к удовлетворительным результатам при определении висмута (ионы фтора также образуют комплексные соединения с трех- и четырехвалентным титаном). [c.267]

Вольфрам, ванадий, уран, титан, цирконий, трехвалентный хром, марганец, двухвалентное железо, алюминий и многие другие элементы не мешают. Мешающее действие трехвалентного железа можно устранить, если восстановить его хлоридом двухвалентного олова. Вольфрам медленно восстанавливается диэтилдитиофосфорной кислотой до вольфрамовой сини. Почти мгновенное образование интенсивного малинового окрашивания в результате присутствия молибдена позволяет легко обнаружить его в присутствии вольфрама. Даже очень большой избыток щавелевой и винной кислот не препятствует появлению малиновой окраски после прибавления необходимого количества конц, НС1 или H2SO4 и диэтилдитиофосфорной кислоты, а также не снижает чувствительности обнаружения молибдена. [c.106]

По Остроумову [244], осаждение пиридином лозволяет полностью отделять железо, алюминий, хром, уран, индий, галлий, титан, цирконий, торий и скандий от кобальта (и других двухвалентных металлов). Этот метод изучался и другими авторами [1347]. Значительные количества сульфатов мешают разделению. Кро.ме того, в этом случае выделяются основные соли алюминия, железа и хрома, а осадок очень плохо отстаивается и проходит через фильтр осаждение не количественно. Если количество сульфатов невелико, разделение удается в присутствии хлорида аммония, который препятствует образованию основных солей и способствует быстрой коагуляции осадка. [c.65]

Фотометрическое определение в рудах в форме сульфата [745]. Навеску руды разлагают смесью азотной и соляной кислот и раствор выпаривают с серной кислотой. Осаждают медь раствором тиосульфата натрия. При этом железо восстанавливается до двухвалентного состояния. Измеряют оптическую плотность полученного раствора Со804 (после фильтрования) при 520 ммк. Не мешают мышьяк, сурьма, магний, алюминий, кальций, ци к, кадмий, натрий, калий и титан. Допустимо до 0,5 мг/мл марганца и 0,3 мг/мл вольфрама. Мешают хром и ванадий собственной окраской. При больших количествах никеля оптическую плотность измеряют при двух длинах волн— при 400 и 520 ммк и затем вычисляют содержание кобальта. [c.180]

Такие методы анализа описаны в работе Кольтгофа и Ме-далиа Они заключаются обычно в обработке продукта аутоокисления солью двухвалентного железа в растворителе (например, в ацетоне, метаноле, уксусной кислоте, в смеси ацетона и хлороформа, бензола и метанола или хлороформа, бензола и метанола), часто в присутствии минеральной кислоты. Реакция проводится при комнатной температуре или при нагревании. Образующееся соединение трехвалентного железа определяется К0Л0риметрически в виде тиоцианата или, титрованием хлористым титаном 3. Некоторые методы предусматривают титрова- [c.426]

Принцип. Точно известное качичоство соли двухвалентного железа окисляют до трехвалентного железа и восстанавливают пос чеднее треххлориетым титаном в качестве индикатора применяют роданистый калий. [c.347]

Таким образом, двуокись титана переводится в сернокис лый титан, растворимый в холодной воде. При обработке формы в растворе соли титана поверхность адсорбирует вое становительные двухвалентные ионы титана, которые кос Б0ННО облегчают последующее восстановление меди. [c.54]

Подобно титану, цирконию и скандию, галлий образует малорастворимое комплексное соединение с Н-бензоилфенилгидрокси-ламином . Этот реактив может восстанавливаться на ртутном и окисляться на платиновом электроде. Для определения галлия в присутствии алюминия, цинка, марганца, индия и свинца в определенных количествах пользуются током окисления реактива на платиновом электрода при pH от 2,4 до 3. Железо должно быть восстановлено до двухвалентного, так как трехвалентное мешает [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология