Титанил перхлорат

Преимущественное применение в качестве конструкционных материалов нашел титан и его сплавы, специальные стали типа ЭИ-448, ЭИ-924. Пригодны также эмалированные аппараты и трубопроводы, однако при этом необходимо следить, чтобы в перхлорат аммония не попадали частички эмали при возможных сКолах или местном разрушении защитного слоя эмали. [c.453]

Электрохимическим путем получают также соли хлорной кислоты— перхлораты. Окисление хлорат-ионов в перхлорат-ионы происходит при более положительном потенциале (свыше 2,0 В по ст. в.э.), чем окисление хлорид-ионов. Наличие последних в растворе снижает выход по току перхлората, поэтому при его производстве используют концентрированные растворы чистых хлоратов, не содержащих хлоридов. В качестве анодов используют материалы, устойчивые в данной области потенциалов. К ним относятся, в первую очередь, гладкая платина, платина на титане, а также диоксид свинца. [c.374]

Окисление хлоратов до перхлоратов можно проводить на анодах из диоксида свинца [49—51], осаждаемого электролитически из растворов его нитрата с различными добавками. Диоксид свинца можно наносить на графит [52, 53] или на титан [50, 54]. При нанесении слоя РЬОг на титан необходимо принимать меры по предотвращению образования переходного сопротивления между титановой основой и активным слоем вследствие окисления титана в процессе электролиза при электролитическом нанесении РЬОг на графит необходимо защитить графитовую основу анода от окисления при электролизе. [c.95]

Чтобы исключить возможность загрязнения перхлората аммония продуктами возможной коррозии материалов аппаратуры, трубопроводов и арматуры, в производстве перхлората аммония для изготовления аппаратуры и трубопроводов применяют материалы, стойкие в растворах перхлоратов в условиях производства. Преимущественное применение в качестве конструкционных материалов находят титан и его сплавы, специальные стали типа ЭИ-448, ЭИ-924. Пригодны также эмалированные аппараты и трубопроводы, однако при этом необходима следить, чтобы не происходило загрязнения продукта частичками эмали за счет возможных сколов или местного разрушения защитного слоя эмали. [c.108]

Для таких производств, как производства диоксида хлора, гипохлоритов, хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты и др., титан — единственный коррозионностойкий материал. Отсюда — широкое внедрение титана именно в этих отраслях. Например, титан при получении бертолетовой соли корродирует со скоростью не более 0,001 мм/год. За 12—15 лет эксплуатации в этом производстве аппараты и коммуникации из титана не имели следов коррозии, тогда как все нержавеющие стали независимо от степени легирования подвергаются интенсивной коррозии, особенно по сварным швам [310]. [c.213]

Высшие кислородные соединения хлора—перхлораты—до последнего времени получались исключительно на плати човых анодах, на которых удается достигнуть высоких положительных потенциалов, необходимых для окисления ионов хлората. С целью снижения капиталовложений и устранения неудобств, связанных с износом драгоценного металла, были проведены работы по изучению возможности применения анодов из инертных при высоком положительном потенциале металлов (титан, тантал), покрытых тонким слоем платины. Следует, однако, отметить, что износ платины, нанесенной на инертный металл, не уменьшается по сравнению с износом, [c.14]

Для таких производств, как производства двуокиси хлора, гипохлоритов, хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты и др., титан является единственным коррозионностойким материалом. Отсюда — широкое внедрение титана именно в эти отрасли. Например, титан в условиях хлорирования гашеной извести в [c.120]

Разбавленная хлорная кислота практически не является окислителем ее окисляющее действие проявляется только в достаточно концентрированных растворах и при нагревании. Перхлораты восстанавливаются в растворе медленно и только под действием сильных восстановителей [титан (П1), металлический цинк]. [c.55]

Схема с образованием перхлората титанила оказывается несколько более предпочтительной, так как устойчивость хлоридных комплексов титанила невелика, а концентрация перхлората в растворе Ьказывается на несколько порядков больше концентрации хлорида. Это, однако, не может явиться решающим доводом, так как все участники данной реакции в растворе диссоциированы почти нацело. Приведенные соображения показывают, почему во многих случаях термохимики предпочитают оперировать с уравнениями типа (1У.66), а не (1У.73). Расчет энтальпии образования растворов по уравнениям типа (1У.6б) не требует сведений о химизме процесса растворения и вместе с тем полученные на основании таких уравнений результаты представляют значительный интерес и существенно обогащают термохимию. Это не означает, конечно, что состав соединений, образующихся в растворе, не представляет интереса для термохимии. Эти вопросы вызывают большой интерес, однако возможности расчета в основном определяются не калориметрическими данным а надежностью констант равновесия, без которых вообще невозможна однозначная интерпретация многих термохимических данных, например расчет энтальпий реакций ступенчатого комплексообразования в растворе. Особое значение в термохимии растворов имеет вопрос о стандартных энтальпиях образования отдельных ионов (см. гл. X). [c.86]

Хлористый титан Т1СЬ, гидросернистая кислота НаЗ.О и низшие окислы ванадия, молибдена и вольфрама восстанавливают. перхлораты в хлориды. [c.464]

Перхлорат титана. Эта соль не была выделена. Трехвалентный титан восстанавливает анион перхлората в разбавленных растворах. Кинетика реакции, протекающей постепенно через ряд стадий образования основных солей, исследована Дюке и Кинеем . [c.62]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Мелдрум с сотр. рекомендовали для восстановления перхлората в взрывчатых веществах сжигание в калориметрической бомбе образовавшийся при этом хлор определяли методом Фольгарда. По их данным, метод более точен, и на определение затрачивается меньше времени, чем при работе с титаном. [c.109]

Со смесями неорганических перхлоратов, хотя каждый из них отдельно может быть вполне стабилен, следует обращаться с ис ключительной осторожностью. Например, установлено , что смесь перхлоратов, применявшаяся в шахтах (состав неизвестен) так бурно детонировала прн стандартном определении ч встви тельности к трению на маятниковом приборе ( фибровый башмак ) что опыт был прекращен При аналогичном испытании под дав лением смесь оказалась лишь несколько менее чувствительной чем фульминат ртути, и в 10 раз более чувствительной по отно щению к статической искре меньшей энергии, чем может быть выделена человеческим телом. Кабин сообщил также о трех случаях взрывов на заводах взрывы были вызваны составом для фотографии, содержавшим перхлорат калия с порошками алюминия и магния. В результате испытаний смеси, содержащей перхлорат калия с никелем, титаном и инфузорной землей, произошли такие сильные взрывы (применялся фибровый башмак ), что все пробы пришлось снизить с стандартных 7 г до 2 г. Даже при уменьшении веса, 4 из шести смесей не выдержали испытання фибровым башмаком . [c.210]

Титанометрический метод объемного анализа основан на титровании окислителей (бихроматов, хроматов, перхлоратов, трехвалентного железа и др.) солями титана (III). Трехвалентный титан легко отдает один электрон, окисляясь при этом до че-тырехвалентного [c.43]

Определение перхлората производится восстановлением в растворе по Rot h шип d y сульфатом титана в сернокислом растворе или хлористым титаном (Ti lg) и серной кислотой. [c.547]

Следует отметить, что хлорат можно восстанавливать SO2 избыток реагента удаляют кипячением. В этом заключается важное различие между хлоратом и перхлоратом. Перхлорат не вступает в реакцию с SO2, но его можно восстановить кипячением с титаном (III). В работе [25] описано восстановление хлората до хлорида нитритом натрия и гидросульфитом натрия. Образующийся хлорид определяли титрованием нитратом серебра. Леонард, Шахин и Вильсон [26] определяли ряд окислителей, включая хлорат, обрабатывая анализируемый раствор избытком стандартного раствора хрома (II) и оттитровывая непрореагировавший хром (II) стандартным раствором железа(III). В качестве индикатора применяли 1,10-фенантролинатный комплекс ванадия (И). [c.283]

Мешающие ионы. Анализируемый раствор не должен быть слишком кислым. Мышьяк (V) образует с применяемым реактивом аналогичный осадок. Если мышьяка (V) не слишком много и если осаждение проводят на холоду, то он не мешает. Кремнекислоту надо удалить предварительно оставшиеся малые ее количества не мешают. Вольфрам надо предварительно отделить, так как он образует осадок фосфоровольфрамата. Хлорид- и сульфат-ионы замедляют осаждение при высоком их содержании приходится вводить большой избыток реактива. Если не требуется очень большая точность, осаждение фосфоромолибдата можно проводить в 3 н. соляной кислоте или 1 н. серной кислоте. Перхлорат-ионы не мешают. Ионы калия могут войти в состав осадка вместо ионов аммония. Фторид-ионы образуют комплексные ионы с молибденом и потому мешают. Их надо отделить перед осаждением или (если их мало) связать в комплекс добавлением борной кислоты. Ванадий (V), образующий фосфорованадомолибдат, надо предварительно восстановить до ванадия (IV) прибавлением солянокислого гидразина. Ванадий (IV) не мешает, если осаждение проводят на холоду. Висмут, ниобий, тантал, титан и цирконий образуют малорастворимые в сильных кислотах фосфаты, которые осаждаются в небольших количествах вместе с фосфоромолибда-том. Однако при растворении полученного осадка в растворе едкого натра или аммиака указанные фосфаты остаются нерастворенными. При проведении точных анализов такой остаток надо сплавить с карбонатом натрия, плав обработать водой, [c.1083]

Перхлораты (СЮ ) определяют осаждением в виде перхлоратов калия, рубидия и цезия. Разработаны методы определения СЮ с нптроном, метплен-блау, хлоридом тетрафениларсония, тетраппридином меди, треххлористым титаном. Малые количества IO определяют колориметрически с бриллиантовым зеленым (при этом методе наличие IO пе мешает). [c.348]

В процессах электроокисления важную роль играет не только стойкость самой двуокиси свинца, но также и основы, на которую она осаждена. Шумахер, использовавший для получения перхлоратов двуокись свинца, осажденную на никель и титан, отмечает, ч го материал основы не оказывает влияния на поведение анода. В то же время Миллер и Триггер, наоборот, считают, что двуокись свинца, осажденная на никелевую основу, имеет значительную пористость и слабо зашишает основу от растворения в процессе электросинтеза перхлоратов. Поэтому желательно применять металлы, обладающие большей стойкостью, например, тантал. При анодной поляризации тантала почти во всех растворах на его поверхности образуется непроводяш,ая окисная пленка. Однако это явление не наблюдается в электролитах, применяемых для осаждения двуокиси свинца, тек что на основу из тантала можно наращивать осадки хорошего качества и любой толщины. [c.25]

Восстанавливают в растворенной в небольшом количестве воды навеске хлорат пропусканием SO,, в течение 20—30 минут в хлорид, нагревают почти до кипения, пропуская струю воздуха, чтобы удалить избыток SO., и титруют перхлорат в кислом теперь растворе сернокислым титаном по Rothmund у (см. стр. 399). [c.120]

При повышении анодного потенциала может быть достигнут потенциал пробоя защитной оксидной пленки на титане, после чего наступает быстрое разрушение титановой основы электрода. Потенциал пробоя зависит от состава электролита и температуры процесса. Обычно он значительно превышает анодный потенциал в производстве химических продуктов электрохимическим способом, но сильно снижается в концентрированных хлоратных или перхло-ратных растворах при низких концентрациях хлорида и повышенных температурах. Путем правильного выбора условий электролиза процессы получения хлора, хлоратов, перхлоратов, перекиси водорода и других продуктов можно проводить при потенциале анода ниже критического потенциала пробоя, что делает аноды на титановой основе пригодными для использования в перечисленных процессах. [c.24]

Как показали наши исследования на платине и титане в 70%-ной хлорной кислоте,перхлорат-ион восстанавливается с мало заметной скоростью токи восстановления этого аниона (рассчитанные по результатам анализа электролита) на титане при потенциалах (-0,055)-(-0,3) В равны 10-20 мкА/см . Если учесть,что максимальная скорость растворения титана в 70%-й кислоте равна б мА/см , то становится очевидным, что только за счет токов восстановления перхлорат-ионов нельзя сместить потенциал титана до значений.при которых проявляется способность этого металла к пассивированию. По-видимоцу, в роли пассиватора титана в крепких растворах хлорюй кислоты выступает и катион водорода. [c.74]

В настоящее время считают неокупроин одним из наиболее избирательных реагентов. К сожалению, он слишком дорого стоит. В препарате 2,3-б с-(2-пиридил)хиноксалина, полученном Бельчером с сотр. [44] путем конденсации о-дикетона, 2,2 -дипи-ридила и о-фенплендиамина, содержится функциональная группировка, характерная для купроина этот препарат можно применять для определения меди, и он дешево стоит. Исходя из различных замещенных о-фенилендиаминов Бельчер [41] синтезировал 25 различных производных хиноксалина,- из которых 2,3-быс(2-метилпиридил)хиноксалин оказался идентичным нео-купроину в отношении аналитической избирательности. Кроме меди, только титан (1П) дает цветную реакцию с неокупроином. Однако окрашенный комплекс титана (III) образуется только при низких значениях pH и поэтому не мешает определению меди. Медный комплекс можно экстрагировать количественно изоамиловым спиртом обычно в виде пары с перхлорат-ионом. [c.98]

I см в секунду. Если учесть, что часть пороха высшается из шнура во время различных манипуляций с изделием, то на одну сехошду замедления надо резать шнур (отрезок) 1,5 см. Если же у нас будет рассчитанное время на 1,5 секунды надо резать шнур длиной 2 см, и т.д. Шнур режут острым ножом под прямым углом к его длине. Никакие другие углы не пригодны, т.к. высыпание пороха нельзя учесть. Скорость горения заводских замедлителей примерно - 0,04-0,06 си/сек, В этих замедлителях используются в качестве горючих металлы цирконий, титан, марганец, железо, никель неметаллы - кремний и бор. Для увеличенш скорости горения окислителями в этих изделиях служат хромат бария, хромат свинца и перхлорат калия. Вот некоторые рецепты замедлителей [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология