Фторид структура

До настоящего времени шлам кремнегеля — отход производства фторида алюминия и криолита — не применялся и сбрасывался в отвалы или шламонакопители. Изучение физико-химических свойств этого отхода показало, что путем разрушения структуры осадков кремнегеля и иммобилизованной жидкости можно придать ему свойства товарного продукта. Получаемый продукт пригоден для бетонных работ при строительстве объектов гидроэнергетики, а также в производстве цемента. Технология получения товарного кремнегеля проста и легко реализуется на действующих предприятиях. Способ экономически выгоден эффект от его внедрения составляет 132 руб. на 1 т продукта, полностью ликвидируется твердый отход производства фтористых солей и на 30—40% сокращается количество фторсо- [c.193]

В табл. 32 помещены окислы и фториды, структуры которых похожи, а в табл. 33 указаны их температуры плавления . [c.248]

Теперь следует перейти к описанию структур комплексных ионных кристаллов, пользуясь понятием о координационных полиэдрах, расположенных вокруг положительных ионов. Рассмотрим сначала природу таких координационных групп, а затем способы связи их друг с другом. Паулинг сформулировал в ряде правил основные принципы построения структур комплексных ионных кристаллов. Эти полуэмпирические правила явились результатом изучения структур многих кристаллов, однако в деталях они соблюдаются не в каждом случае. Поскольку кристаллы трактуются как агрегаты ионов, эти правила могут применяться только к таким кристаллам, в которых связи являются в основном ионными, т. е. к окислам и фторидам, структуры которых определяются главным образом упаковкой больших ионов 02 и F . [c.130]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Рассчитать теоретическое содержание фтора в политетрафторэтилене, поливинил фториде, поливинилиденфториде. Привести химическую структуру этих полимеров. [c.275]

Рис, 169. Структура фторида графита СР [c.395]

Фториды сурьмы, однако, широко применяются в синтетической работе [17 . Трехфтористая сурьма может с успехом применяться с реагентами указанного ниже типа, давая следующие структуры [c.74]

Присоединение галоидоводородных кислот к олефинам является весьма общей реакцией, хотя имеется очень большая разница в скорости реакции олефинов разной структуры с HJ, НВг, НС1 и HF. В ряду галоидоводородных кислот иодистый водород реагирует наиболее легко, бромистый водород болео реакционноснособен, чем хлористый водород, а фтористый водород наименее реакционноснособен. Фтористый водород, является эффективным катализатором при алкилировании и применяется в промышленности для алкилирования, при этом образование алкил-фторидов идет в очень малой степени. [c.366]

ЛИ установить основные параметры кристаллической структуры (СГх)п и (С2Г) (табл. 6-27). Однако эти параметры требуют уточнения, так как они вычислены из рентгенограмм поликристаллов. Большое число дефектов у фторидов также затрудняет описание их структуры. [c.390]

Из анионных комплексов Э (IV) относительно более просты по составу и структуре галогенопроизводные. Наиболее устойчивы в растворах и легко образуются фторокомплексы. Так, ЭО2 легко растворяются в плавиковой кислоте, а Эр4 — также и в растворе фторидов s-элементов I группы [c.504]

При взаимодействии 8р4(г.) с фторидами больших катионов, например sF (тв.), образуется ион SF5. Напишите льюисову (валентную) структуру SF и предскажите геометрическое строение этого иона. [c.335]

Оксид магния и фторид натрия имеют одинаковые кристаллические структуры. Кристалл MgO почти в два раза тверже NaF температуры их плавления 2830 и 992 °С соответственно. Объясните причины столь сильного различия свойств этих веществ. [c.64]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

В кристалломорфологическом аспекте слитки, полученные при разном перегреве расплава, сильно различаются. Слиток из неперегретого расплава составлен секущими друг друга пачками кристаллов, увеличивающимися в размере от периферии слитка к центру (рис. 14, а). Пустот в слитке практически нет, усадочная раковина небольшая. Обычные для слюды примеси (форстерит, хондродит и др.) рассеяны равномерно по всему объему. Слюда проклеена по плоскостям спайности включениями фторидов. Структура слитка, показанная на рис. 14, а, характерна для спонтанной кристаллизации при росте кристаллов со стенок тигля. Слиток, полученный из расплава, перегретого на 20 °С, имеет значительно более мелкозернистую структуру (см. рис. 14, б). Кристаллы сильно деформированы — изогнуты, смяты, перепле- [c.37]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Пентагалиды SHalj имеют островную структуру, поэтому они легкоплавки, летучи, растворяются в органических растворителях, химически активны. Фториды бесцветны, остальные галиды окрашены. [c.545]

С другой стороны, И ЭТО опять же относится и к другим видам углеродных матриц, кинетика и механизм фторирования чрезвычайно чувствительны к температурам их предшествующей термообработки. Общие кинетические кривые отличаются от кривых для природных графитов тем, что у саж отсутствуют диффузионные ограничения при фторировании в связи с малым размером их частичек и высокоразвитой поверхностью. Максимальная концентрация фтора в саже достигается примерно при 400 С [6-172]. Зависимость структуры, состава и цвета фторидов, полученных при различных условиях фторирования исходной и термообработанной при разных температурах саж, дана в табл. 6-29. Цвет фторированных продуктов определяется не только глубиной фторирования, но и видом С—Г связей. [c.397]

При разряде кристаллическая структура фторуглерода изменяется. На рентгенограммах исчезают пики, соответствую1Щ1е решетке фторуглерода, и появляются пинии аморфного углерода и фторида лития. Образующийся по мере разряда углерод повышает электрическую проводимость электрода, что способствует поддержанию плато на кривой разряда (рис. 6-64). [c.407]

К настоящему времени получены фторид Хер1 и оксофторид ХеОРа. Это — бесцветные кристаллические вещества. При обычных условиях тетрафторид Хер4 устойчив плавится при 114°С без заметного разложения. Теплота образования кристаллического ХеР< составляет Д 298=—252 кдж моль, пл. 4,04 г см . Структура кристаллов тетрафторида ксенона показана на рис. 250. Молекула ХеР имеет плоское квадратное строение. [c.614]

Если считать, что криолит Ыаз81Рй имеет кристаллическую структуру, основой которой является плотнейшая упаковка фторид-ионов, то в полости каких типов могут внедриться ионы А1 и Ыа в такой структур (ионный радиус Р 1,33 А, Ка 0,98 А, А1 0,45 А) [c.369]

В структуре флюорита СаР] (рис. 1.81) 8 ионов Р, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов Са , 8 из которых занимают вершины и 6-центры граней большого куба. Каждый ион фтора окружен тетраэдрически четырьмя ионами кальция (на рисунке показан пунктиром один тетраэдр). В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем фторид-ионов. Однако все фторид-ионы принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно обслуживают 8 ячеек, а ионы, расположенные в центрах граней, обслуживают 2 соседние ячейки. Таким образом, на 8 ионов Р приходится в среднем 8 ( / )+6 (/1) 4 иона Са , что и соответствует формуле СаР . [c.161]

Изменение углов между связями от водородных соединений к фторидам фосфора и мышьяка прямо противоположно изменению углов между связями для соединений азота РН3 (93,3°) и РР (104°) АзНз (91,8°) и АаРз (102°). Чтобы объяснить эту обратную тенденцию, Джиллеспи предположил, что сильное отталкивание между несвязывающими электронными парами, локализованными на малых по размеру атомах фтора, вызывает их частичную дело кализацию.и переход на пустой уровень атомов элементов третьего и последующих периодов. Это приводит к частичной двойной свя зи, в результате которой появляется резонанс таких структур, как р- р- р- 1 /ИХ /X, [c.227]

Смотреть страницы где упоминается термин Фторид структура: [c.32] [c.32] [c.309] [c.30] [c.118] [c.426] [c.354] [c.580] [c.186] [c.298] [c.66] [c.142] [c.297] [c.567] [c.333] [c.201] [c.204] [c.424] [c.365] [c.365] [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология