Фторид щелочноземельных металлов

Фториды щелочноземельных металлов [c.18]

Смачивающая способность хлоридов и фторидов щелочноземельных металлов крайне мала. Существенное влияние на смачиваемость оказывает природа твердой поверхности. Хуже всего расплавы галогенидов смачивают графит, лучше смачивается уголь и еще лучше металлические поверхности, а также магнезит, шамот и т. п. [c.251]

Фториды щелочноземельных металлов при прокаливании со щавелевой кислотой превращаются в карбонаты и частично в окислы. Фториды щелочных металлов при такой обработке переходят в карбонаты. [c.144]

Монокристаллы слюды могут быть получены при температурах ниже 1300 °С из раствора фторфлогопитовой шихты в расплаве эвтектических смесей фторидов щелочных и щелочноземельных металлов лития, натрия, калия, кальция, магния и бария. Однако при использовании фторидов лития или натрия кристаллизуются изоморфные разновидности фторфлогопита, обладающие худшими свойствами. Растворители, включающие фториды щелочноземельных металлов, с одной стороны, и фториды калия или алюминия— с другой, неприемлемы, так как в смеси с фторфлогопитовой шихтой образуют ликвирующие расплавы, а при охлаждении — двухфазные слитки, не содержащие слюды. [c.19]

Фториды щелочных металлов и аммония, а также алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически не растворимы. [c.471]

В жестких системах кристаллов, например фторидов щелочноземельных металлов 7—9] или вольфрамата кальция [10], свечение дают все или почти все р. 3. э., однако методы анализа, основанные на этих явлениях, мало удобны в связи с необходимостью получать светящиеся препараты прокаливанием компонентов при высокой температуре. Поэтому большой интерес представляют методы, основанные на наблюдении флуоресценции в растворах солей р. з. э. [И, 12]. В этих условиях способность к флуоресценции остается у ионов р. з. э., расположенных в средней части ряда — 5ш, Ей, 0(1, ТЬ, Ву. Как легко видеть на рис. 2, только у ионов этих р.3.э. велика разница в энергиях первого возбужденного состояния и подуровней основного, благодаря дезактивируются безызлучательными может выделиться в [c.98]

Фториды щелочноземельных металлов имеют следующую растворимость в воде при 18° (в е/л) MgF2 —0,0874, SrF2-0,1173, ВаРг—1,605. Произведение растворимости СаРг при 18° 3,4-10 при 18° и pH = 7 растворимость СаРг равна 0,000205 г-мол/л Фторид кальция имеет плотность 3,18 г/см , плавится при 1418° Фторид магния имеет плотность 3,0 е/сж , температуру плавления 1396° (по другим данным 38 1256°). Выше 900° MgPz интенсивно гидролизуется водяным паром з . [c.311]

Л. Кульберг предложил [27] реакции идентификации фторидов щелочноземельных металлов при их совместном присутствии (методика № 17, п. 8). Для открытия субмикроколичеств фтор-иона (0,1 мкг и менее) используется кольцевая микрохимия для 0,1 — 1 мкг пригоден полуколичественный вариант. Раствор в данном случае наносится на кружок фильтровальной бумаги, который помещают на специальную кольцевую воздушную баню. Определяемый элемент из образовавшегося пятна вымывается в узкую зону с помощью раствора, вытекающего из капилляра в центр пятна. Обнаружение кольцевых зон производится цветными реакциями [28, 29]. [c.51]

Ковалентная связь, вероятно, отсутствует в ионных парах гало-генидов щелочных металлов и фторидов щелочноземельных металлов. [c.506]

Состав для защитного покрытия, содержащий полихлоропрен и фторид щелочноземельного металла, при нанесении на ткань обеспечивает ее стойкость к таким агрессивным реагентам, как [c.669]

Фториды щелочных металлов и аммония, а также серебра, алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически нерастворимы. Реакция растворов фторидов близка к нейтральной. Ион F бесцветен. [c.478]

Свойства фторидов. Водные растворы фторидов щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Большинство фторидов растворимо в воде, в том числе и AgP (отличие от других галогенидов). Нерастворимыми являются фториды щелочноземельных металлов, свинца, природные фториды алюминия. [c.520]

Химику практически чаще всего приходится иметь дело с анализом фторидов щелочноземельных металлов, из которых наименее растворимой солью является фторид кальция (плавиковый шпат) Са 2, и, кроме того, с анализом кремнефторидов, как, например, Ва[31Рб] и криолита Каз[А1Еб]. [c.133]

К фторидам, практически нерастворимым в воде, относятся фториды щелочноземельных металлов, а также свинца, меди и цинка. [c.226]

Полученные рефрактометрическим методом характеристики силы водородных связей во фтористом водороде показывают, что в бифториде, например калия, водородные связи типа Р—Н...Р прочнее, чем в жидком НР, что находится в полном соответствии с результатами структурного анализа этих веществ (см. табл. 72). В ряду же щелочных и щелочноземельных металлов сила водородных связей в бифторидах уменьшается вместе с ростом размера катиона. Было бы очень интересно проверить независимыми методами возможность неэквивалентного присоединения молекул фтористого водорода к фторидам щелочноземельных металлов. Попытки ИК-спектроскопического изучения этих веществ не привели пока к однозначным результатам. [c.190]

Соединения состава MXg и MjX имеют различные координационные числа катиона и аниона. Это обстоятельство допускает большое число возможных расположений структурных единиц, но только два из этих расположений особенно распространены для ионных соединений структура флюорита aFj и структура рутила TiOa- Образованию первой структуры благоприятствует значение отношения радиусов, большее 0,732, а образованию второй —интервал значений от 0,414 до 0,732. Хотя исключения из этого правила довольно часты, оно все же в общем справедливо и структура флюорита характерна главным образом для кристаллов с небольшими фторидными анионами. Примечательно, что эта структура обнаружена у фторидов щелочноземельных металлов кальция, стронция, бария, а также кадмия, ртути и свинца. На рис. 6-64 изображена структура флюорита и отчетливо видна тетраэдрическая координация анионов. Эту структуру можно рассматривать как кубическую гранецентрированную решетку в отношении катионов, причем каждый из них, находящийся в центре грани гранецентрированной элементарной ячейки, ассоциирован с четырьмя анионами, расположенными внутри ячейки. Очевидно, дополнительно четыре аниона будут в эквивалентном положении в соседней ячейке. Таким образом, около каждого катиона имеется кубическое расположение анионов, его ближайших соседей, и они обусловливают для него координационное число 8. Антифлюоритовую структуру имеют халь-когениды лития, натрия и калия (в отличие от структуры флюорита положительные и отрицательные ионы взаимно заменены). [c.273]

Глушащими частицами фтористых эмалей являются в основном кристаллы NaF. При наличии в составе фтористой эмали соединений кальция, бария, стронция и магния могут образоваться также кристаллические фториды этих элементов, однако заглушенность эмали при этом ослабляется, так как показатели преломления фторидов щелочноземельных металлов близки к показателю преломления среды (эмали). Увеличение размера кристаллических частиц выше оптимальных значений, как правило, приводит к понижению заглушенности эмали. Для фторидов размеры частиц обычно равны 0,4—1,5 мкм. [c.134]

Наиболее четкая картина получается при активации люминофоров примесями, дающими линейчатые спектры, в первую очередь лантаноидами. Как уже указывалось в гл. I, 3, в этом случае оболочки, на которых находятся оптические электроны, т. е. электроны, участвующие в оптических переходах, сильно экранированы внешними заполненными оболочками. Поэтому влияние поля решетки оказывается ослабленным. На рис. 88 представлены спектры поглощения и излучения фторидов щелочноземельных металлов, активированных самарием 8т +[84]. Как видно из этого рисунка, [c.208]

Описан синтез дифенилолпропана с использованием в качестве катализатора комплексного соединения ацетона или фенола с ВРз и в присутствии фторидов щелочноземельных металлов, например СаРд. В сочетании с хлористым водородом катализаторами могут быть ВРз, А1С1з, ЗпС] , 5ЬС15, ЗпР , 5ЬРз. Выход дифенилолпропана 88—90%. [c.64]

Величины А м В являются постоянными и характеризуют соотношение между энтропиями веществ, принадлежащих к двум группам подобных соединений, например окислам и фторидам щелочноземельных металлов. Таким образом, зная, например, энтропию СаО (S29a), можно вычислить соответствующую величину для СаРа, если она не известна. [c.77]

При образовании соединений типа SXj два облака s p возбужденного атома Э гибридизируются, поэтому образуются молекулы линейного строения X—Э—X с дипольным моментом, равным нулю (на пример, молекулы Be lj). Однако во фторидах щелочноземельных металлов ( aF., и др.) ионные связи и кристаллические решетки их имеют ионный характер. [c.275]

Из несложных термодинамических расч етов ясно, что фториды щелочноземельных металлов, будучи устойчивыми к кислороду даже при 1500—1700° К, могут реагировать с водяным паром при значительно более низких температурах, что приводит к образованию твердых растворов Мер2—МеО. Поэтому в кристаллических решетках фторидов щелочноземельных металлов всегда возможно наличие небольших количеств кислорода в виде твердого раствора и, следовательно, дополнительно к собственному разупорядочению (типа анти-Френкеля) еще некоторого количества анионных вакансий. Можно предположить поэтому, что скачки потенциала в элементах, содержащих в качестве электролитов МеРг, могут возникать не только относительно р--ионов, но и относительно ионов кислорода. Последнее, по-видимому, и имеет место в элементах типа IX—X, хотя перенос заряда осуществляется почти исключительно Р -ионами. [c.224]

Для разложения тройных фторидов могут потребоваться температуры значительно выше 500°. Комплексные тройные фториды щелочноземельных металлов не очень устойчивы, и продуктами реакции при повышенных температурах являются бинарные фториды. Из фторидов щелочных металлов фториды натрия и лития, по-видимому, наимзнее склонны к образованию устойчивых тройных фторидов. Так, фторид натрия не образует комплексов при взаимодействии с фторидами несколько пониженной акцепторной активности, в то время как фториды калия, рубидия и цезия образуют комплексы, которые можно выделить. Это было показано для [c.322]

Фториды щелочноземельных металлов, особенно СаРг, должны найти широкое применение в качестве промежуточных электролитов также в термодинамических исследованиях сульфидов, карбидов, нитридов, боридов, силицидов и других, твердых соединений с низкими химическими потенциалами неметалла. Дело в том, что не найдены электролиты, электропроводность в которых преимущественно осуществляется анионами бора, азота, углерода и других неметаллов. При 900— 1600° К величины АОт образования из элементов СаРг, 8гр2 и ВаРг по крайней мере на 25—30 ккал/моль фтора более отрицательны, чем для фторидов всех щелочных и редкоземельных металлов, а также иттрия, скандия, магния, алюминия, урана, циркония, тория, титана. В свою очередь соответствующие величины для образования соединений фтора с бором, кремнием, углеродом, не говоря уже о других неметаллах, значительно более положительны, чем для упомянутых выше активных металлов. Это и дает возможность применить гальванические элементы с СаРг типа [c.225]

Талипов Ш. Т. и Хадеев В. А. Физико-хими-ческий анализ тройных водных систем, состоящих из фторидов щелочноземельных металлов и магния и фторидов щелочных металлов. [Сообщ.] 2. Тройные системы Srp2 — KF — Н2О и Sr Fa — NaF — H2O при 25°. ЖОХ, 1950, 20, вып. 5, с. 783— 788. 315 [c.19]

Ион F является анионом фтористоводородной (или плавиковой) кислоты HF, представляющей собой летучую жидкость, кипящую при 19,4°. Пары ее обладают резким запахом и сильно ядовиты. В отличие от других галогеноводородных кислот, HF представляет собой кислоту средней силы. Фторид серебра AgF -хорошо растворим в воде, в то время как Ag l, AgBr и AgJ в ней практически нерастворимы. Фториды щелочных металлов и аммония, а также алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически нерастворимы. Ион F бесцветен. [c.329]

Металлический нептуний может быть получен восстановлением его фторидов щелочноземельными металлами. Фрид и Девидсон [337] получили несколько пылинок металлического нептуния весом от 10 до 40 мкг восстановлением NpFa парами металлического бария при 1200° С. [c.302]

В хлороводородной кислоте не растворяются прокаленные оксиды А , Ве, Сг, Fe, Ti, Zr и T i, оксиды SnO , Sb Oj, Nb-jOg и TaaOs, фосфат циркония, монацит, ксенотим, сульфаты стронция, бария и свинца, фториды щелочноземельных металлов (включая бериллий), шпинель, пирнты, сульфиды ртути и некоторых других металлов, хромит, ниобиевые, танталовые, ториевые и урановые руды. Однако многие из этих соединений, особенно силикаты, растворяются только при повышенных давлении и температуре [4.167] (табл. 4.10). Исключение составляют SiOs, ТЮ2, ZrO, берилл, топаз, ортоклаз, самарскит, альбит, андезин и олигоклаз, которые или совсем не разлагаются, или разлагаются в незначительной степени [4.161]. [c.76]

В поисках реагента, отвечающего всем перечисленным требованиям, были сопоставлены свойства оксидов, фторидов и карбонатов м-нолих металлов. Оказалось, что круг веществ, которые подходят по всем параметрам, довольно ограничен. Фтор дает соединения почти со всеми элементами периодической системы, но лишь немногие з них устойчивы при высоких температурах и нелетучи. К наиболее тугоплавким принадлежат фториды щелочноземельных металлов, а также лантаноидов и некоторых других элементов, например никеля, хрома, алюминия и др. Фториды щелочных металлов сравнительно низкоплавки наиболее тугоплавкий среди них — фторид натрия имеет большое давление пара уже при температуре плавления (980—1090 °С). Рассматривая данные о температурах плавления и кипения некоторых фторидов, следует учитывать, что в атмосфере кислорода устойчивость этих веществ может оказаться пониженной. Например, фторид кобальта 0F2 плавится при 1200 °С, но в атмосфере кислорода уже при 400 °С начинает разлагаться с образованием оксида. Фторид никеля возгоняется при 1000 °С, а фториды алюминия и хрома— при 1290 и 1200 °С соответственно, но весьма вероятно, что при микроаналитических определениях их летучесть будет заметна уже при значительно более низких температурах. Что касается карбонатов, то оказалось, что многие термостойкие оксиды металлов образуют слишком устойчивые карбонаты. Так, например, разложение карбоната кальция завершается при 1000— 1100°С. Карбонаты стронция и бария имеют еще более высокие температуры разложения. По той же причине неприменимы и соединения щелочных металлов. [c.110]

Люминесценция урана в трехвалентном состоянии обнаружена на ряде соединений на монокристаллах фторидов щелочноземельных металлов, активированных ураном [37], и на безводном хлориде лантана, содержащем небольшое количество трехвалентного урана в виде иС1з [205]. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология