Фторид щелочных металлов

Получение малорастворимых солей тория (IV). В три пробирки внесите по 2—3 капли соли тория. В первую пробирку добавьте раствор гидрофосфата натрия, во вторую — раствор фторида щелочного металла или аммония. Наблюдайте образование малорастворимых солей тория (IV). Напишите уравнения реакций в ионной форме. [c.244]

Молекула НР изоэлектронна Н2О, а ион р- —иону ОН . Согласно теории сольвосистем, основаниями в безводном НР являются фториды щелочных металлов при их диссоциации увеличивается концентрация ионов Р . Кислотами являются вещества, образующие прочные комплексы р ионами фтора (ВРз, ЗЬРз и др.), так как при их растпорении в НР возрастает концентрация ионов Н2р+ [c.275]

Вследствие электронейтральности общий заряд катионов, входящих в молекулу соли, всегда равен по абсолютной величине общему заряду анионов. Поэтому, как следует из уравнения (11.16), реальная и химическая энергии сольватации солн совпадают. Таким образом, суммируя величины ДО " для катионов и анионов, можно получить свободные энергии сольватации соли, а затем сопоставить их с соответствующими теплотами сольватации. Такое сопоставление для фторидов щелочных металлов в воде приведено в табл. II.4. [c.31]

Это значение ковалентности и координационного числа характерно для многих устойчивых соединений бериллия. Так, при взаимодействии ВеРг с фторидами щелочных металлов образуются комплексные фторобериллаты, содержащие [c.389]

Энтальпии, свободные энергии и энтропии гидратации фторидов щелочных металлов при 25°С [c.27]

Ионные кристаллические решетки, в узлах которых попеременно находятся положительные и отрицательные ионы, характерны для соединений элементов, сильно отличающихся по электроотрицательности. Типичными представителями этого класса веществ являются фториды щелочных металлов. Как и в случае атомных решеток, в ионных кристаллах нельзя выделить отдельные молекулы (нет преимущественного взаимодействия данного иона с каким-либо одним ионом противоположного знака) весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Связи между ионами прочны, поэтому ионным соединениям свойатвенны высокие температуры плавления, малая летучесть, большая твердость, хотя обычно несколько меньшая чем для веществ с атомной решеткой. Следует обратить внимание на два обстоятельства. Во-первых, твердость и тугоплавкость не обязательно связаны только с ионными силами. Твердость и тугоплавкость ионных соединений часто меньше, чем веществ с атомной решеткой. Во-вторых, многие ионные кристаллы содержат в своем составе мгюго-атомные ионы, такие, как 504 , N(V, [ u(NOg)4]2", [c.254]

Метод разделения Фервея в основном сходен с рассмотренным методом. Разности теплот гидратации LiF и остальных галогенидов лития и разности между LiF и остальными фторидами щелочных металлов откладывались как функции 1/г, а полученные значения экстраполировались на 1/г = 0. Такая экстраполяция означает, что АН = к (1/г). Отрезки, отсекаемые на оси при 1/г = О, равны (120 ккал/моль) 501-10 Дж/моль для катионов и (118 ккал/моль) 493-10 Дж/моль для анионов. Таким образом, теплоты гидратации F и Li примерно равны. Однако в дальнейшем Фервей принял без обоснования теплоту гидратации (120 ккал/моль) 501-10 Дж/моль для Li" " и 132 ккал/моль для F". [c.157]

Ионные кристаллические решетки, в узлах которых чередуются положительные и отрицательные ионы, характерны для соединений элементов, сильно отличающихся по электроотрицательности. Представителями этого типа веществ являются фториды щелочных металлов. Как и в атомных решетках, в ионных кристаллах нельзя выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Связи между ионами прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры плавления, малая летучесть, большая твердость, хотя обычно несколько меньшая, чем для веществ с атомной решеткой. [c.155]

Физические константы, теплоты образования и растворения фторидов щелочных металлов [c.242]

Фторид меди термически устойчив, практически трудно растворим в воде, однако способен растворяться в HF и концентрированных растворах фторидов щелочных металлов, образуя комплексные соединения кислоту [c.399]

Так, жидкий НеРв взаимодействует с фторидами щелочных металлов с образованием солей иона КеРв [c.577]

Наряду с гидроксидами щелочных металлов в МФК используют также и другие основания твердые фториды щелочных металлов, бикарбонаты и карбонаты, гидриды и амиды. Вопросы о механизме участия в МФК первых двух анионов не представляют особого труда, так как эти анионы могут экстрагироваться в органические растворители при обычном проведении МФК в системе жидкая фаза/твердая фаза (о солюбилизации НСОз см. в [75]). Однако что касается остальных анионов, то в противоречии с предположениями, высказанными во многих статьях, оказалось, что они экстрагируются в неполярные среды достаточно трудно как с помощью ониевых солей, так и с помощью краун-эфиров. [c.66]

С точки зрения теории сольвосистем, основаниями в среде безводной НР являются фториды щелочных металлов при их диссоциации увеличивается концентрация ПОПОВ Р . Кислотами являются вещества, образующие прочные комплексы с ионами фтора — ВР3, 5ЬРб и др. при их растворении в НР возрастает концентрация ионов Н2р [c.239]

Так, жидкий ReFe взаимодействует с фторидами щелочных металлов с образованием солей аниона ReF [c.333]

Почему фторид серы (VI) не подвергается гидролизу, а фторид теллура (VI) гидролизу подвергается Напишите уравнение реакции гидролиза ТеРо. Взаимодействует ли он с фторидами щелочных металлов [c.147]

МПа. ХеРв до 43 °С представляет собой бесцветное твердое вещество. При этой температуре он начинает желтеть, а при 46,7 С плавится с образованием желтой жидкости. ХеР проявляет высокую химическую активность, поэтому его хранят в никелевых или пластмассовых контейнерах. ХеРв является акцептором по отношению к фтор-иону. Он реагирует с фторидами щелочных металлов (кроме Ь1Р) с образованием гептафтороксенатов (VI) или октафтороксена-тов (VI) [c.352]

Фториды ЭР] малорастаоримы аоде их получают действием фторидов щелочных металлов а растворе на соли с, V. 1л. [c.485]

Фториды и оксофториды ниобия и тантала ЭРз и ЭОРз обо уют многочисленные комплексные соединения содержащие анионы (ЭР,т , п 6,7 (для тантала также 8) и (ЭОРя , п-4. 5, 6. Они получаются при взаимодействии ЭРз или ЭОРз с фторидами щелочных металлов. Можно 1ЮС1Юльзо-ваты а и реакциями типа [c.505]

Хлориды, бромиды, иодиды многих металлов растворимы в воде и гигроскопичны. Фториды напротив мало гигроскопичны и труднорастворимы. Хорошо растворимы в воде фториды щелочных металлов, фторид серебра и др. Практически нерастворимы Ag l, AgBг и AgI. [c.242]

Соединения щелочных металлов с галогенами. Фториды. Фториды щелочных металлов — бесцветные кристаллические вещества. Кристаллическая решетка их — ионная, типа Na l (рис. 78) LiF имеет октаэдрическую решетку (правильная система). [c.242]

Фторид серебра AgF — бесцветное кристаллическое вещество, кристаллизующееся без воды или с образованием кристаллогидратов с одной или двумя молекулами воды. Кристаллическая решетка его — типа ZnS. Соединение термически очень устойчивое теплота его образования 48,7 ккал моль. Очень хорошо растворимо в воде — 15 моль л. Теплота растворения 18 кдж моль. С аммиаком, плавиковой кислотой и фторидами щелочных металлов образует комплексы различного состава, например HlAgFJ, HgiAgFJ. [Ag(NH3)3]F и т. п. [c.406]

Фторид алюминия очень трудно растворим в воде, кислотах и щелочах. С фторидами щелочных, а также других металлов он дает комплексные соли. Фторид алюминия проявляет сильную склонность к образованию комплексов. Например с фторидами щелочных металлов, в особенности с фторидом натрия, он образует гексафторо-(1П)алюминат NajfAlFe l — криолит, имеющий большое значение при электролитическом получении металлического алюминия. [c.447]

Криолит NaalAlFg], как уже говорилось выше, относится к фтороалю-минатам. Фтороалюминаты получаются путем совместной кристаллизации А1Ря и фторидов щелочных металлов. Эти комплексные соли представляют собой трудно растворимые в воде белые порошки. Криолит, иначе называемый ледяным камнем , встречается в природе в большом количестве в виде прозрачных, бесцветных кристаллов. Он кристаллизуется в моноклинической системе. Его плотность 2,90 температура плавления по сравнению с другими фтороалюминатами довольно низкая 1000° С. Кислоты на него почти не действуют, но он легко разрушается щелочами при кипячении. [c.448]

Тетрагалиды легко гидролизуются водой лучше всех тетраиодид. Для тетрафторида и тетрахлорида известны комплексные соединения с фторидами щелочных металлов, в которых Ge проявляет координационное число 6 KatGeFg], salGe lg], (NH4)2[GeFgl и др. [c.494]

Растворение ХеРе в жидком фтористом водороде сопровождается частичной электролитической диссоциацией по схеме ХеР + НР Хер НР . Насыщенный при обычных условиях раствор имеет состав, приблизительно отвечающий формуле ХеРб 6НР. В отличие от тетрафторида ХеРв образует твердые продукты присоединения и с ВРз, и с фторидами щелочных металлов. Бесцветный Ыа ХеРа разлагается ниже 100 °С, но СвгХеРа —лишь выше 400 °С. Гораздо менее устойчивы соли типа МХеР . Так, желтый СзХеР переходит в кремовый СзгХеРв уже при 50 °С. Все эти соли чрезвычайно химически активны и бурно реагируют с водой (причем Хе сохраняется в растворе, по-видимому, как ХеОз). [c.244]

Теплота образования из элементов возрастает по ряду СгОз (138)—МоОз (180)—WO3 (201 ккал/моль). При нагревании трехокиси молибдена (т. пл. 795, т. кип. 1155 °С) она желтеет, а трехокись вольфрама (т. пл. 1470 °С под давл.) становится оранжевой. Первый из этих окислов начинает заметно возгоняться выше 650 °С, второй — выше 850 °С. В парах оба они частично полимеризованы (с образованием преимущественно молекул Э3О9). И для МоОз. и для WO3 известны продукты присоединения фторидов щелочных металлов (кроме лития) типа ЭО3 MF. Описаны также представители типа WO3 3MF, где М — s, Rb, К- [c.372]

Галогениды тория ТЬГ4 гидролизуются плохо. Фторид торкя (IV) с фторидами щелочных металлов образует устойчивые комплексные соединения, например [c.510]

Более успешны попытки получать титан электролизом расплавленной смеси хлоридов и фторидов щелочных металлов (например, 30 вес. 7о Na l, 30 вес. % КС и 40 вес. % KF), в которую вводится Ti U в газообразном состоянии. Однако получить металл высокой чистоты и при достаточно эффективных техникоэкономических показателях электролиза не удается. [c.327]

Фторид бериллия образует гидраты и хорошо растворим в воде. С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли 1ипа Ме [ВеРз МеЦВеЬ ] Мез[ВезГ у), так как имеет свободные р-ор-битали. При нагревании выше температуры плавления эти соединения можно рассматривать как двойные соли или как их раствор. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология