Церий качественная реакция

При действии перекиси водорода в присутствии щелочей на растворы иттрия и лантана выпадают бесцветные перекисные соединения Ме (ООН) (ОН) 2 (где Ме — иттрий или лантан). Эти соединения можно представлять как гидраты окиси, в которых один гидроксил ОН заменен перекисной группой О—ОН. Перекисные соединения обычно гидратированы, поэтому формула их изображается как УИе(ООН) (ОН г НгО, Трехвалентный церий в таких же условиях окисляется, образуя оранжево-красный перекисный гидрат Се(ООН) (ОН)з при избытке перекиси водорода образуются соединения другого состава, вплоть до полного замещения гидроксилов перекисной группой Се(00Н)4. Реакция образования красно-оранжевого перекисного соединения может служить качественной реакцией на церий. [c.254]

Ряд высокочувствительных реакций основан на каталитическом действии ионов серебра. Так, разложение K4[Fe( N)a] сильно ускоряется под влиянием ионов серебра. Серебро катализирует восстановление солей марганца(1П) и церия(1У), что использовано для его качественного обнаружения. [c.47]

Окисление перекисью водорода может происходить при более низких pH (около 5—6), но во время окисления надо добавлять аммиак или карбонат для связывания образующейся при реакции кислоты [814]. В качественном анализе широко пользуются этой реакцией, проводя ее в щелочной среде появление желтого окрашивания Се(IV) служит характерной реакцией на церий. Окисление кислородом или перекисью водорода имеет то преимущество, что ни в раствор, ни в осадок не вводятся никакие посторонние ионы. [c.318]

В работе [66] произведен подробный анализ временных колеба-, ний в системе бромат—церий—малоновая кислота. Механизм реакции подробно рассмотрен и уточнен в других работах этих же авторов (см. [52, 65] и др.). Интересно отметить их замечание, что пространственные колебания, возникающие в неперемешанных растворах, можно рассмотреть с помощью качественных аргументов, а также показать, что горизонтальные фронты волн окисления способны перемещаться быстрее, чем могут диффундировать индивидуальные молекулы. [c.252]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]

Разложение сульфат-ионом лаков церия с кислотным хром синим К и кислотным хром темно-синим сопровождается только усилением окраски. Молярный коэффициент погашения свободного эриохром черного Т (рис. 3) и его лаков с трехвалентным церием, торием и цирконием имеет приблизительно одинаковое значение, однако максимум спектров поглощения лаков сдвинут в длинноволновую сторону (особенно сильно для то-риевого лака). Поэтому при действии сульфат-иона на лаки эриохром черного Т с трехвалентным церием, торием и цирконием наблюдается изменение цвета раствора, без заметного изменения общего светопоглощения. Такой эффект, по сравнению с предыдущим, более удобен для качественной реакции или для фотометрического определения по методу стандартных серий. Фотометрическое определение в фотоэлектроколориметре возможно лишь при использовании соответствующих светофильтров. [c.316]

Кинетические характеристики полученных таким образом а-С Н/Рг электродов исследовали методом потенциодинамических кривых, как описано выше (раздел 6.2). На пленках с достаточно высоким содержанием ( 10 %) получаются качественно такие же кривые с максимумом тока, как и на поликристаллических алмазных (легированных бором) электродах. Реакции окисления и восстановления протекают под смешанным диффузионно-кинетическим контролем и с умеренным перенапряжением коэффициенты переноса невелики (обычно 0,1-0,2) [96, 110]. Добавка платины в а-С Н ускоряет не только реакции, протекающие с участием растворенных реагентов (ионы церия, ферро- и феррициа-нида), но и реакции, в которых принимают участие реагенты, адсорбированные на поверхности электрода (например, тетраметилпорфирин Со [263]). [c.74]

В [69] был подробно рассмотрен химический механизм катализированного церием бромирования и окисления малоновой кислоты броматом и проведено полное численное решение для временного поведения концентраций промежуточных продуктов в целях анализа деталей колебаний Белоусова—Жаботинского. Многочисленные качественные совпадения с экспериментально наблюдавшимися начальной стадией распада, длительностью покоя системы, резким переходом к поддерживаемым колебаниям позволяют во всяком случае отнестись с доверием к ценности значительной части предлагаемого авторами механизма. Внимательное рассмотрение зависимости от времени концентраций промежуточных соединений, так же как и величины некоторых каналов реакции, позволило уяснить механизм включения, вызываюш,его колебательное поведение изучаемой системы. Найденное поведение системы типа предельного цикла согласуется с теоретическими предсказаниями. Расчеты выполнены методами, развитыми в [70, 71]. Дальнейшее развитие этих работ см. в [72]. [c.253]

Уже в ранних работах [5] по масс-спектрометрическим исследованиям паровой фазы над окислами элементов группы лантанидов сделаны важные выводы о качественном составе пара было показано, что полуторные окислы диссоциируют на газообразные моноокислы, атомарные металл и кислород (обнаружено также существование молекул двуокисей у церия, празеодима и тербия). Энергии диссоциации моноокисей получены на основании эффузионных измерений скорости испарения полуторных окислов в сочетании с масс-спектрометрическим анализом состава пара [272], а также путем изучения равновесий ряда изомолекулярных обменных реакций [93, 162, 273] типа (Мх) + (МО) (М) + (М1О). Результаты этих исследований обобщены в справочнике [18], поэтому мы их здесь не обсуждаем. [c.94]

Для ванадия отмечены две качественные флуоресцентные реакции. В кислой среде при восстановлении цинком и добавлении спирта церулеин дает желтую флуоресценцию, позволяю-идую обнаруживать ванадий при его концентрации 16 мкг/мл аналогично реагируют вольфрам, молибден, олово, титан и уран [232]. С резорцином в 20 н. серной или сиропообразной фосфорной кислоте при содержании ванадия более 2,5 мкг/мл возникает красная флуоресценция проведению реакции не мешают железо, титан, уран, вольфрамат, перманганат, 100-крат-ные количества молибдата, 25-кратные —хрома и 10-кратные — церия [319]. Оба эти реагента содержат функционально-аналитическую группу, характерную для иона ванадила церулеин 0 = С—С—он, резорцин НО—С = С—С—ОН [100]. [c.151]

Наглядно волновые процессы можно наблюдать в ходе реакции Белоусова - Жаботинского в двумерных реакторах — плоских неглубоких сосудах. Это окислительно-восстановительные реакции с участием броммалоновой кислоты, катализатором здесь служат ионы церия или марганца. Изменение валентности этих ионов приводит к локальным изменениям окраски раствора в реакторе. Механизмы возникновения и развития автоволновых реакции описываются уравнениями, подобными (IV.2.17). В этом смысле брюсселятор является базовой моделью, объ-ясняюш ей основные качественные особенности проходяш их в системе процессов, подобно тому, как модель Вольтера является базовой для математической экологии. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология