Церий нитрид

Рис. 51. Упругость диссоциации нитридов лантана, церия, тория, титана, циркония, ниобия и тантала.

I — расчетное содержание азота в нитриде церия 2 — содержание азо- та при азотировании в течение 1 ч [c.63]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

По химической активности лантаноиды, как и Ьа, уступают лишь ш,елочным и щелочноземельным металлам. Компактные металлы, правда, довольно устойчивы к сухому воздуху. Во влажном же воздухе они быстро тускнеют. При нагревании (до 200— 400° С) лантаноиды воспламеняются на воздухе и сгорают с образованием смеси оксидов и нитридов. Церий в порошкообразном состоянии даже пирофорен, т. е. самовоспламеняется на воздухе при обычных условиях. Пирофорность церия и ряда других лантаноидов, используется для получения пирофорных сплавов — кремней зажигалок, трассирующих пуль и др. [c.643]

В ряду Се—Ьи в изменении плотности, температур плавления и кипения, проявляется внутренняя периодичность, т. е. указанные свойства металлов подсемейства церия изменяются в такой же последовательности, как и у металлов подсемейства тербия (табл. 24). Температуры плавления в этом ряду возрастают, исключение составляют только европий и иттербий. Они имеют также относительно более низкие, чем у остальных элементов температуры кипения. Лантаноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют, а при нагревании до 200— 400 °С на воздухе воспламеняются п сгорают с образованием смеси оксидов (Э2О3) с нитридами (ЭН). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение прп изготовлении кремней для зажигалок. [c.348]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Свойства. Металлический титан по своему серому ц-вету весьма сходен с железом на воздухе он легко сгорает, образуя белую двуокись титана он также соединяется с азотом, -образуя нитрид. Металл достаточно тверд, чтобы чертить стекло он очень хрупок на холоду, но при красном калении он ковок и может быть вытянут в проволоку. По своим химическим свойствам он сходен с церием, торием, цирконием и гафнием. Чрезвычайно большие количества двуокиси титана применяются для производства белых кра-сок титановые краски отличаются большой кроющей способностью и хорошо противостоят действию воздуха. [c.591]

Все нитриды рзэ кристаллизуются в правильной системе (см. приложение 16), причем аномалия в изменении параметра решетки наблюдается только у церия. К сожалению, физические свойства этих соединений, которые могли бы характеризовать тип связи, почти совершенно не изучены. В термическом отношении нитриды довольно устойчивы и обладают высокими температурами плавления (для скандия и иттрия они находятся в пределах 2600—2700° С [681, 1213]). Из всех соединений летучесть проявляет, видимо, только иттербий его нитрид уже при 1400°С полностью перегоняется [889]. Остальные имеют незначительные упругости пара даже при более высоких температурах нитрид лантана при 900°С в высоком вакууме и нитрид самария при 1600° С не проявляют летучести, а нитрид иттрия имеет упругость пара 10 и > 10 жж рт. ст. соответственно при 1230 и 1730°С [889, 1670, 2076]. [c.39]

Серо-Верные или черные нитриды рзэ обладают малой химической устойчивостью и легко подвергаются гидролизу, также легко они растворяются в кислотах. При высоких температурах нитриды, видимо, более устойчивы, чем силициды, но менее устойчивы, чем карбиды. Благодаря этому нитрид иттрия при расплавлении в графитовом тигле при 2070° С почти полностью переходит в карбид, но при 1600° С азот, в свою очередь, замещает кремний в силициде церия [728, 1213]. [c.39]

Состав атмосферы, как отмечалось, существенно влияет на процессы горения веществ. Одни вещества теряют способность к возгоранию уже в атмосфере с пониженным, по сравнению с воздухом, содержанием кислорода. Другие (торий, титан, уран, церий) возгораются в двуокиси углерода или водяном паре в отсутствие кислорода, а цирконий и магний, например, воспламеняются и горят даже в азоте (вследствие экзотермической реакции образования нитридов) [24, 26]. Порошки алюминия и магния воспламеняются в фреоне, что приводит к сильным взрывам [27]. Лучшими флегматизаторами горения для большинства металлических порошков являются аргон и гелий. [c.39]

Свойства нитридов изучены очень мало. Известно, что все нитриды более или менее быстро окисляются на воздухе, за исключением нитрида скандия, который на воздухе устойчив и окисляется с трудом только при нагревании цвет нитрида скандия — темно-голубой, тогда как окраска других нитридов темно-серая или черная. Более подробные сведения есть о нитриде церия [751], который также устойчив в сухом воздухе, но [c.285]

ВО влажном воздухе или при нагревании легко окисляется. При взаимодействии с водой или с разбавленными кислотами разложение нитрида церия проходит особенно энергично, причем наблюдается исключительно сильное разогревание — да 700—800° С. Практическое значение нитридов РЗЭ пока еще не определилось. [c.286]

Из рис. 1 следует, что до температуры 800° С церий практически не взаимодействует с азотом, а при температуре 800° С мгновенно образуется нитрид церия СеН и в дальнейшем состав его не меняется ни с повышением температуры, ни с увеличением выдержки. Эта температура в пределах точности ее определения совпадает с температурой плавления металлического церия (804° С) [3]. Следует [c.63]

Муллит, кордиерит, нитрид кремния, циркон, фосфор Нитрид кремния, карбид кремния, муллит, циркон, фарфор, окись бериллия Окись циркония, окись церия, окись бериллия, муллит, шпинель, корунд, фар-фор [c.186]

Определить при 25° С изменение изобарного потенциала реакции образования нитрида церия по схеме [c.130]

В настоящее время наука и техника предъявляют высокие требования к чистоте не только металлов. Так, глубокая очистка оксидов магния, церия и гафния, а также боридов, нитридов и карбидов, например титана и гафния, ведет к повышению жа1)Остойкости этих материалов, их химической устойчивости и механической прочности. Особо чистыми должны быть материалы, и пoльзye ыe для изготовления люминофоров . Например, ярко светящийся люминофор Ва8 отравляется ничтожнейшими следами железа. Сверхчистые вещества — основа современных исследований в биологии, медицине, сельском хозяйстве. Такие отрасли, как радиоэлектроника, оперируют с материалами, содержание примесей в которых оценивается величиной порядка 10" % (т. е. 1 часть примеси на 10 частей основного вещества). Полупроводниковая техника также требует сверхчистых материалов. Вообще изучение влияния примесей и структурных дефектов является теперь одной из основных проблем физики твердого тела. Можно сказать, что техника в настоящее время. ускоренными темпами приближается к эре сверхчистых материалов и совершеннейших искусственных кристаллов. [c.460]

Дополнительно следует указать на возможность изготовления тиглей из нитрнда бора, которые можно применять для разнообразных сочетаний элементов вплоть до 1200 °С. Нитрид бора поставляется в виде круглых прутков, которые легко обрабатываются механически. Например, из них можно высверлить трубчатый тнгель. Для плавления многих металлов (но не платины) можно с успехом использовать тигли из сульфидов церия и тория до температуры 1800°С [11]. [c.2151]

По отношению к кислотам и другим реагентам иеодим ведет себя аналогично лантану, церИю и празеодиму. Но на воздухе окисляется значительно меньше, чем лантан и церий, т. к. покрывается пленкой оксидов, предохраняющей от дальнейшего окисления. Образуется оксид N(1203 (/пл = 2315 °С). Максимальная растворимость водорода составляет lg max=2.5—1265//. С водородом неодим образует гидрнд — Ы(1Нз с серой сульфид Мс 25з. Давление диссоциации РгН 7,25—9796// (600—800°С). При 900°С неодим реагирует с азотом и образует нитрид. [c.564]

Кроме железа, марганца, молибдена, вольфрама и церия, обнаруживающих каталитическую активность в процессе синтеза аммиака, были запатентованы металлы и различные их комбинации и соединения, активность которых минимальна или почти равна нулю. Например, в качестве катализаторов синтеза аммиака запатентованы щелочные и ш,елочноземельные металлы, их нитриды, гидриды и карбиды, а также никель, кобальт, платина, палладий, иридий, карбиды щелочноземельных металлов, алюминий, хром, медь ц даже цинк и висмут, хотя они являются веществами, отрицательно влияющими на активность катал из аторов °. [c.541]

Смачивание нитридов можно осуществлять расплавами цере-ходных элементов Кроме того, при температуре 1500—1560°С смачивание происходит расплавами железа с углеродом [c.268]

Соединяясь с азотом при высоких температурах, редкоземельные элементы дают нитриды с общей формулой MeN. Взаимодействуя с серой, лантаноиды образуют сульфиды иногда различного состава, например СвзЗв, 06384 и СеЗ. Любопытно, что эти соединения наиболее тугоплавки из всех известных металлических сульфидов — они плавятся при температуре выше 2000° С. Такие тугоплавкие вещества, как окись алюминия или металлический титан, могут быть расплавлены в тигле, сформованном из СеЗ. С галогенами лантаноиды легко образуют соответствующие галогениды. Легко происходит взаимодействие с углеродом, кремнием, мышьяком и фосфором, причем получаются соединения определенного состава. Доказано существование гидридов типа МеНз и МеН для лантана, церия, празеодима, неодима, самария и гадолиния. Изучались также гидриды европия и иттербия. [c.132]

Современной технике нужны материалы, об.ладаю-щие высокой жаростойкостью или огнеупорностью. Исходным сырьем для таких материалов должны служить вещества весьма тугоплавкие и вместе с тем прочные при высокой температуре. За последние годы достигнуты несомненные успехи в области синтеза неорганических материалов такого рода окись магния, церия, циркония, тория, а также твердые бескислородные соединения типа нитридов, боридов, карбидов. Температура плавления этих и подобных им соединений лежит в интервале 2500—3500°, и, вероятно, можно найти вещества, плавящиеся при еще более высокой температуре. Глубокая очистка этих веществ, получение из них достаточно прочных материалов, разработка технологических способов переработки их в изделия — вопросы, требующие самого скорого решения. [c.32]

TOB, температуры кипения. Лантаноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют, а при нагревании до 200—400 °С на воздухе вбспламеняются и сгорают с образованием смеси оксидов (Э2О3) с нитридами (3N). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение при изготовлении кремней для зажигалок. [c.445]

При обыкновенной температуре азот химически инертен и реагирует лишь с литием, образуя нитрид лития Ь1зМ. При высоких температурах в результате взаимодействия азота с алюминием, церием и ураном образуются нитриды. [c.14]

Все редкоземельные металлы образуют с азотом одно соединение состава MeN. Нитриды редкоземельных металлов кристаллизуются в кубическую гранецентрированную решетку типа Na l [4]. Результаты исследований зависимости периодов решеток нитридов от порядкового номера редкоземельного элемента указывают на эффект лантаноидного сжатия, т. е. период решетки уменьшается с увеличением атомного номера элемента. Исключение составляет нитрид церия, период решетки которого значительно меньше. Это объясняется тем, что церий в нитриде церия четырехвалентен. [c.62]

Аналогичная картина наблюдается при исследовании остальных редкоземельных металлов. В этом случае, как и при азотировании стружки металлов аммиаком, нитридообразование происходит в две ступени, т. е. сначала образуется промежуточное соединение — гидриды металлов, которые предотвращают образование сплошной пленки нитрида на металлах, разрыхляя их и тем самым облегчая доступ азота в глубь металла. С повышением температуры (соответственно от 700° С для лантана, 500° С — для церия, 500° С — для неодима) превалирующим процессом является уже нитридообразование, вследствие чего образуется на поверхности металла пленка нитрида, препятствующая диффузии азота в глубь образца, и содержание азота в продуктах азотирования резко уменьшается. [c.65]

При обычной температуре свободный азот химически малоактивный элемент. Лишь с литием он реагирует при низких температурах, образуя нитрид. С другими элементами азот не реагирует даже при высокой температуре. Исключение составляют три неметалла — бор, углерод, фосфор — и металлы — кальций, барий, магний, алюминий, марганец, титан, церий и уран. Три последних металла при высоких температурах весьма бурно реагируют с азотом, как бы сгорая в атмосфере азота с образованием нитридов. При растворении в воде все нитриды, за исключением нитрида титана, разлагаются, образуя окислы или гидроокислы металлов и аммиак. Казалось весьма заманчивым использовать это свойство нитридов металлов для получения аммиака, но, к сожалению, обратное восстановление металлов из их окислов является слишком сложным, энергоем- [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология