Церий перекисные соединения

Нами часто наблюдалось бурное разложение остатков на воронке после отделения от маточной перекиси водорода высокой концентрации взрывное разложение перекисных соединений церия наступало даже при соприкосновении со стеклянной палочкой. [c.173]

При действии перекиси водорода в присутствии щелочей на растворы иттрия и лантана выпадают бесцветные перекисные соединения Ме (ООН) (ОН) 2 (где Ме — иттрий или лантан). Эти соединения можно представлять как гидраты окиси, в которых один гидроксил ОН заменен перекисной группой О—ОН. Перекисные соединения обычно гидратированы, поэтому формула их изображается как УИе(ООН) (ОН г НгО, Трехвалентный церий в таких же условиях окисляется, образуя оранжево-красный перекисный гидрат Се(ООН) (ОН)з при избытке перекиси водорода образуются соединения другого состава, вплоть до полного замещения гидроксилов перекисной группой Се(00Н)4. Реакция образования красно-оранжевого перекисного соединения может служить качественной реакцией на церий. [c.254]

ОНО связано с другими свойствами этих систем, а именно, со способностью бихромат-ионов и перхлората церия образовывать перекисные соединения. Это предположение, несомненно, нуждается в дополнительных доказательствах, Сам факт образования озона в растворах под действием излучения при дальнейшем исследовании, несомненно, поможет детальнее разобраться в механизме радиационно-химических реакций. [c.48]

При подборе коэффициентов в этой реакции необходимо учитывать, что перекись водорода окисляет трехвалентный церий Б четырехвалентный и, кроме того, расходуется на образование перекисного соединения. [c.224]

Препятствующие анализу вещества. Железо, цирконий, алюминий, торий и другие элементы, образующие устойчивые комплексы с фторидом, мешают определению. Ванадий, молибден и церий мешают вследствие образования окрашенных перекисных соединений с перекисью водорода. Фосфаты, оксалаты, тартраты и другие комплексообразователи, связывающие титан, также мешают определению. Большие количества солей щелочных металлов частично разрушают перекисное соединение титана. [c.241]

Едкое кали или аммиак выделяют из растворов солей четырехвалентного и трехвалентного церия в присутствии перекиси водорода, осадок перекисного соединения красно-бурого цвета. Перекисное соединение устойчиво в нейтральной и щелочной средах. [c.86]

Большинство методов определения церия основано на окраске соединений церия (IV), перекисных соединений и на окислительных свойствах церия (IV) Наибольший интерес представляет определение церия в виде перекисного комплекса. Предложены различные варианты метода. Самым надежным следует считать метод, разработанный А. К. Бабко и О. М. Еременко [23]. Определение проводится в цитратном растворе для стабилизации предложен глицерин в присутствии трилона Б. [c.145]

Фторид четырехвалентного урана соосаждают с солями кальция. По-видимому, фторид кальция образует с фторидом урана изоморфное соединение, труднорастворимое в кислых растворах, содержащих фтористоводородную кислоту. Фториды осаждают в присутствии натриевых солеи, чтобы подавить растворяющее действие алюминия. Определеиие заканчивают колориметрическим путем по желтому окрашиванию перекисного соединения урана в карбонатном растворе. Определению не мешают железо (1П), железо (II), А1, V, Мо, Т1, N1, Со, Мп и Си. При осаждении фторида четырехвалентного урана все упомянутые элементы остаются в растворе, за исключением железа (III), которое осаждается частично в виде двойного фторида натрия и А1, выделяющегося практически полностью в виде криолита. Церий мешает определению, потому что в условиях осаждения урана фторид церия также осаждается и может быть причиной ошибок при колориметрическом определении урана с перекисью водорода. Метод пригоден для определения содерл ания урана от тысячных долей процента до 1—2%. [c.356]

Реакция четырехвалентного церия со спиртами. Об образовании перекисных соединений церия. [c.192]

Гидроокись Се (ОН) 4 желтого цвета не надо путать с коричневокрасным перекисным соединением Се(IV), которое выпадает в осадок в аммиачной среде в присутствии Н2О2. Возможный состав этого плохо растворимого осадка, используемого для качественного обнаруживания малых количеств церия, можно представить следующей формулой [c.72]

Активный кислород в остатках , отвечающих перекисным соединениям церия, определялся волюмометрически при их термическом разложении, а в отвечающих перекисным соединениям титана и циркония, — обычным титрованием 0,1 N раствором КМПО4 в сернокислой среде. Вследствие ничтожной растворимости, Се, Т1 и 2г в жидкой фазе не анализировались, а активный кислород определялся нерманганатометрическим методом. [c.171]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нераствори мое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. Так идет реакция с лимонной кислотой [23], а еще лучше с ЭДТА [24]. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н2О2 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [c.255]

Перекись водорода может образовать комплексное перекисное соединение с металлическим ионом. Возникающая окраска может быть использована для идентификации или для колориметрического количественного анализа. В качестве примеров можно привести образование пероксосоединений ванадия, титана, молибдена и церия или образование окрашенного соединения из хромата в прис ггствии перекиси водорода и эфира [84]. [c.497]

Для отделения Zr + от NbO +, TaO и e " осажденис фосфатов ведут в присутствии минеральной кислоты и перекис водорода. Образующиеся при этом перекисные соединения титана, ниобия и тантала, а также соли четырехвалентного церия с фосфатами не реагируют и остаются, таким образом, в рас творе. [c.320]

В анализе также можно использовать некоторые окислительно восстановительные реакции церия и урана и образование перекисных соединений для всех расс1.хатрива-емых катионов. [c.217]

Перекись тория образуется при прибавлении перекиси водорода к разбавленной минеральной кислоте, содержащей торий. Она чрезвычайно мало растворима. Часто приводится формула ThaOr, однако последние исследования показали, что анионы входят в состав осадка как неотделимая часть. Точная формула осадка изменяется в зависимости от условий осаждения. Структура осадка также весьма различна и зависит от кислотности [5а] если осаждение производилось из нейтрального раствора, то осадок желатинообразный и содержит много соосажденных анионов если осаждение производилось из слабощелочного раствора, то он менее желатинообразный и содержит небольшое количество перекиси если осадок образован в кислом растворе, то он непрозрачный и легко фильтруется. Нерастворимые перекисные соединения редко встречаются в периодической системе, поэтому осаждение перекиси тория может обеспечить хорошее отделение тория от большинства других элементов. Плутоний (IV) образует перекись, сходную с перекисью тория (IV). Другие четырехвалентные элементы, например церий и цирконий, также образуют нерастворимые перекиси. Уран (IV) и нептуний (IV) тоже образуют нерастворимые осадки [c.49]

Збразование окрашенного перекисного соединения с перекисью водорода 138, 391, с оксихинолином [40, 41], желтой окраски Се с лимоннокислым калием 142, 199, 2001 или голубой — с ферроионом 143] используют для колориметрического определения церия. В косвенном фотометрическом методе применяется и реакция восстановления Мп04 с Се " [198]. [c.130]

Уксусная кислота (т. кип. 117,72° С т. пл. 16,63° С е6,15 т)зо 1,04) смешивается с водой, спиртом и эфиром во всех отношениях. Она является превосходным растворителем для многих соединений. Соли, нерастворимые в воде, за немногим исключением, нерастворимы и в ледяной уксусной кислоте. Кислота широко использовалась как растворитель при редокс-титровании, так как она довольно устойчива к окислению и восстановлению [1]. В подходящих условиях карбоксильная группа может быть окислена до надкис-лоты, например перекисями, перекисными радикалами и другими сильными окислителями. Хельфферих и Лутен использовали это свойство для получения нового типа редокс-полимера [62]. Михаэлис с сотрудниками [108] использовали 80% (по объему) уксусную кислоту в качестве растворителя органических веществ. Эта смесь имеет pH (при измерениях со стеклянным электродом) 0,0 при 29,5° С. При неводном титровании, например при титровании гидрохинона аммонийнитратом церия или титровании раствора церия аскорбиновой кислотой [126, 127], ледяная уксусная кислота i ie-шивается с ацетонитрилом. В этом случае следует использовать платиновый электрод с сурьмяным или стеклянным, и ледяная уксусная кислота служит в качестве источника протонов (см. раздел 2.2). [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология