Цианид цинка

Модификация метода, предложенная Адамсом, заключается в замене высокотоксичного H N цианидом цинка. [c.394]

К раствору комплексного цианида цинка прибавляют несколько капель раствора (NH4)sS идет ли реакция ) в раствор комплексного цианида кадмия пропускают HjS ). [c.655]

Ббльшая устойчивость цианида цинка по сравнению с его аммиакатом обусловлена более прочной связью между комп-лексообразователем и лигандами. [c.199]

Формилирование под действием цианида цинка и H l. Реакция Гаттермана. [c.361]

Является ли двойной цианид цинка сам по себе растворителем для драгоценных металлов — вопрос открытый, но в действительности на практике его растворы гидролизуются щелочью раствора с образованием значительных количеств щелочного цианида. Щелочной цианид такого происхождения, является активным растворителем для золота. Реакция гидролиза, вероятно, следующая [c.46]

О получении безводного цианида цинка см. в оригинальной работе. [c.777]

В противоположность цианидам щелочных металлов цианид цинка трудно растворим в воде. [c.376]

Получение. 1 моль цианида натрия, не содержащего примеси карбоната, растворяют в 60 мл воды, прибавляют насыщенный раствор 0,55 моля хлорида цинка в 50%-ном спирте. Выпавший цианид цинка отсасывают, промывают ледяной водой, спиртом, эфиром, сушат в эксикаторе. [c.376]

В первоначальном варианте синтеза Гаттермана использовался цианистый водород, однако применение цианида цинка удобнее и дает также удовлетворительные выходы [31. В противоположность синтезу Гаттермана — Коха этот метод успешно применялся для получения альдегидов фенолов и простых эфиров. Выходы колеблются от низких до хороших. Вследствие развития в последнее время более удобных методов в литературе имеется мало сведений об использовании этого метода, однако была предложена одна интересная его модификация для замещения в алифатических соединениях (пример б) [c.49]

Избыток цианидов и щелочи необходим, во-первых, для предупреждения гидролиза комплексных солей цинка и выпадения из раствора гидроксида и цианида цинка и, во-вторых, для устранения пассивирования цинковых анодов. В большинстве случаев применяют растворы, содержащие 1—2 экв/л свободных цианида и щелочи (в сумме). [c.286]

Основой щелочных ванн является цианид цинка. На свойства ванн и получаемых из них осадков можно повлиять, изменив щелочность раствора и содержание цианида. Для цианистых ванн характерны очень хорошая рассеивающая способность и блеск осадка но выход по току на катоде уменьшается (до 75—95%), и снижается скорость осаждения. [c.100]

При окислении ядовитого комплекса цианида цинка происходит следующая реакция [c.216]

Использования ядовитой синильной кислоты можно избежать, если по Адамсу (1923 г.) в реакцию вводить цианид цинка и хлористый водород. [c.348]

В связи с этим была предложена его модификация (по Адамсу) Через смесь субстрата и цианида цинка, растворенную в эфире или бензоле, который инертен в условиях реакции, пропускают ток сухого хлороводорода При этом образуются циановодород и хлорид цинка, служащий катализатором [c.169]

Если титрование проводится в аммиачной или ацетатно-аммиачной среде, то количество аммиака должно быть довольно точно отрегулировано, так как при содержании аммиака около 0,5 М (около 2%) замечается повышенная растворимость осадка ферро-цианида цинка, а при малых содержаниях цинка он вообще не выпадает. Наилучшей является концентрация аммиака не больше 0,3 М, т. е. примерно 1%. [c.345]

Формилирование АгН цианидом цинка и H I [c.432]

Синтез ароматических альдегидов (реакция Гаттермана) [при приготовлении 4-окси-а-нафтальдегида после 5 часов был выделен только а-нафтол и лишь при добавлении хлористого калия (0,33 моля) происходит реакция] Чистый цианид цинка. Обыкновенно употребляемый цианистый цинк содержит хлориды щелочных металлов, которые действуют каталитически 6 [c.332]

Обезвреживание цианистых сточных вод производится путем последовательной обработки их сначала хлорной известью или гипохлоритом кальция в целях очистки от цианидов, цинка и свинца, а затем — хлорным железом в целях очистки от мышьяка. Обезвреживание производится в пульпе с соотношением Т Ж = 1 2 или 1 3. [c.252]

Описанным методом можно пользоваться только для качественного определения цианидов щелочных металлов, цианида аммония и комплексных цианидов цинка, кадмия и меди. [c.216]

При такой перегонке отгоняется синильная кислота из простых и комплексных цианидов цинка, кадмия, меди и никеля. Гексацианоферраты остаются в перегонной колбе неразрушенными, роданистоводородная кислота при этой кислотности раствора не перегоняется. [c.217]

Zn(NH2)2 — дигидронитрид цинка Zn( N)2 — цианид цинка [c.252]

Избыток цианидов и щелочи необходим, во-первых, для предупреждения гидролиза комплексных солей цинка и выпадения из раствора гидроокиси и цианида цинка и, во-вторых, для устранения пассивирования цинковых анодов. В большинстве случаев применяются растворы, содержащие 1—2 г-экв/л свободных цианида и щелочи (в сумме). Таким образом, в растворе, содержащем 1 г-экв/л Zn, общая суммарная концентрация Na N и NaOH будет составлять 3—4 г-экв/л, из которых 2 г-экв/л этих солей образует комплексное соединение с цинком, а остальное находится в растворе в свободном виде. [c.382]

Разработанный [228] метод осаждения цезия с другим носителем — ферри-цианидом цинка 2пз[Ре СЫ)в]2 — позволяет соосаждать цезий на осадках небольшого объема ( 1% объема исходного раствора). Следовательно, можно получать осадки высокой удельной активности, что удобно для изготовления у-источников. По этому методу Сз-137 выделяют при 20—25° из растворов, содержащих его меньше 0,0001 моль/л, на феррицианиде цинка с условной концентрацией 0,001—0,0004 моль/л. Носитель образуется при взаимодействии в растворе стехиометрических количеств Ka[Fe( N)в] или (NH )з[Fe( N)в] с Zn(NOз)2 или с 2пСи. Промыв и отцентрифугировав, осадок высушивают при 110° и прокаливают при 500—600 . Если цезий нужно отделить от носителя, то можно, например, растворить осадок в растворе аммиака и обработать анионитом. Выход цезия превышает 95% при коэффициенте очистки 10 . [c.137]

Двойные Цианиды цинка. — Цианистый цинк легко растворяется в растворах щелочных или щелочноземельных цианидов, образуя растворимые двойные соли типа Кг2гцСМ)4. Двойная соль синеродистого калия и синеродистого цинка легко поиготовляется обраббткой раствора сернокислого или хлористого цинка эквивалентным количеством цианистого калия промытый осадок цианистого цинка затем растворяется в эквивалентном растворе цианистого калия. При концентрировании раствор выделяет большие бесцветные октаэдры двойного цианида, кристаллизующегося без воды. Соль плавка, устойчива на воздухе и весьма растворима в воде. От прибавления умеренного количества уксусной, соляной или серной кислот к раствору выделяется осадок цианистого цинка, который растворим в избытке реагента. [c.45]

Двойные цианиды цинка являются важной составной частью рабрчих растворов, употребляемых доя извлечения драгоценных металлов из их руд. Они отчасти появляются вследствие реакции с цинковыми минералами, встречающимися в рудах, но образуются главным об"разом за счет реакции с цинковой пылью или стружками, которые употребляются для осаждения драгоценных металлов. Вот некоторые из реакций, где цинк находится в растворе [c.46]

При определении свободного цианида рас-, воры часто бывают мутными от присутствия взвешенных частичек. Анализируемые растворы должны быть совершенно прозрачными, а потому в случае необходимости должны быть профильтрованы. Осветление известью редко допускается, потому что она вызывает разложение двойных цианидов цинка и этим увеличивает количество свободного цианида при титровании. Разбавления, прибавления щелочи, изменения температуры, а также изменения других условий нужно остерегаться все это влияет на показания, даваемые азотнокислым серебром, по крайней мере, в присутствии цинка. Испытания должны производится в чистых колбах, а реакцию надлежит наблюдать на полном свету, на темном фоне, так как первоначальная муть, которая отмечает конец реакции, несколько слаба. От Ю до 50 см3 раствора, смотря по количеству содержащегося в нем цианида, смешивается с несколькими каплями крепкого раствора йодистого калия и титруется раствором азотнокислого серебра, приноровленным давать результат с небольшим вычислением-или без такового. Обычно применяются концентрации 13,04 г AgN03 на литр или 17,33 г AgN03 на литр 1 ем3 таких растворов отвечает соответственно 0,01 г K N или 0,01 г Na N. [c.49]

Концом титрования обычно считают первое появление неисчезающей желтоватой мути, на легкое белое помутнение, которое может появиться вначале, не обращают внимания. Этот способ, возможно, дает отчасти слишком высокие результаты в присутствии двойных цианидов цинка, так как некоторое количество циана этих соединений в присутствии свободной едкой щелочи также оттитровывается. Это однако не очень существенно, особенно в тех случаях, когда определение делается одним. и тем же способом во всех растворах. В отсучствии йодистого калия конец реакции (белая муть) достигаемся раньше, но в общем конец менее надежный и более неопределенный. Средний результат, как показали-опыты, невидимому, соответствует действительной крепости рабочего раствора он получается предварительной нейтрализацией свободной едкой щелочи и монокарбонатов, а затем, по добавлении йодистого калия, титрованием азотнокислым серебром обычным способом, за конец реакции принимается появление отчетливо неисчезающей мути. Результаты могут быть высчитаны в процентах или даже, чаще, в кг щелочного цианида, натрия или калия на тонну раствора. [c.49]

Модификация синтеза Гаттермана по Адамсу избегает безводной синильной кислоты. Последнюю получают при действии хлористого водорода на цианид цинка. Одновременно при этом получает ся хлорид цинка, активность которого кдк катализатора бывает достаточна для реакции с более реакционноспосйбиыми фенОДами, В других случаях надо дополнительно добавлять хлорид алюминня. [c.425]

Формилирование менее реакциоиноспособных фенолов и [c.426]

СТИВ колбу в баню со смесью льда и воды. Затем к раствору в молбе триливают охлажденный до О °С раствор 20 г цианида калия или цианида натрия в 100 г воды при этом образуется осадок цианида цинка. Плотно соединяют все части установки между собой и пропускают через колбу хлор до тех пор, пока осадок не растворится. При тропускании хлора смесь в колбе охлаждают до О°С, для чего колбу помещают в баню со смесью льда и воды. Образовавшийся хлористый циан находится в реакционной колбе при температуре около 0°С в сконденсированном состоянии. [c.265]

Сплав олова с никелем 65/35 и 80/20 и сплав олова сцинком 75/25 пригодны для получения противокоррозионных покрытий на стали. Осадки олова с никелем обладают высокой твердостью и хорошей сопротивляемостью к потускнению. Они явля ются полублестящими и имеют розоватую окраску. Сплав осаждается из кислой хлоридно-фторидной ванны при температуре 65—70° С с использованием либо анодов из сплавов, либо набора анодов как из олова, так и из никеля. Грунтовые покрытия из меди способствуют улучшению адгезии с основным слоем стали. Сплавы олова с цинком обладают превосходной плавкостью. Они осаждаются из щелочных ванн, содержащих стан-нат натрия и цианид цинка или карбонат цинка, при рабочей температуре 65—70°С с использованием анодов из сплавов. Ванны имеют хорошую рассеивающую способность. [c.99]

Величина коэффициента п определяется для каждой реакции окисления цианидсодержащих соединений. Так при окислении комплексных цианидов меди [Си(СК)з] и [ u( N)4] , величина п равна соответственно 3,18 и 2,96, а для окисления комплексных цианидов цинка п=2,73. При окислении цианидсодержащих сточных вод ионом гипохлорита окислитель может расходоваться не только на окисление цианидов, но и на окисление других веществ, присутствующих в сточных водах. Поэтому значение п следует проверять экспериментально для конкретных сточных вод. [c.217]

Формилирование цианидом цинка(П) и хлористым водородом известно как реакция Гаттермана. В отличие от реакции Гаттермана— Коха, которая не дает результата с фенолами и ариловыми эфирами, этот метод приводит к образованию альдегидов с хорошими выходами. Первоначально в реакции использовалась синильная кислота, хлористый водород и в качестве катализатора кислота Льюиса, например ЕпСЬ. Прпмеры реакций Гаттермана приведены в уравнениях (98) и (99). Механизм реакции Гаттермана неясен. Первоначальными продуктами реакции являются соли альдиминов, которые затем гидролизуются в альдегиды. Вполне [c.361]

По существу, реакцию Гатгермана—Коха можно рассматривать как частный случай ацилирования по Фриделю-Крафтсу, однако с гораздо более ограниченной областью применения. В ароматическое кольцо фенолов, нафтолов, их простых эфиров, аминов и N, N-диалкиланилинов с помощью СО и НС1 ввести фор-мильную группу не удается. Поэтому сам Гаттерман предложил другой метод введения альдегидной группы, в котором в качестве формилирующего агента использовалась смесь безводного H N И газообразного хлористого водорода. Для того чтобы избежать применения ядовитой синильной кислоты, Р. Адамс модифицировал условия реакции, заменив ее цианидом цинка. Это позволило из цианида цинка и НС1 получать непосредственно в реакционной смеси H N и безводной хлористый цинк, играющий роль слабой кислоты Льюиса. Этот метод дает хорошие резуль-5таты при формилировании фенолов и простых эфиров фенолов [c.481]

Все цианиды, простые и комплексные, могут быть разделены на сильно токсичные и на относительно очень мало токсичные. К первой группе принадлежат простые цианиды и синильная кислота, комплексные цианиды цинка, меди, никеля, кадмия, ко второй группе — гексацианоферраты(П), гексацианоферраты(1П) и, по-видимому, редко встречающиеся цианокобальтаты. В дальнейшем первая группа условно называется токсичные цианиды , а вторая — нетоксичные цианиды . Норма предельно допустимой концентрации токсичных цианидов очень мала, перед определением их рекомендуется проводить предварительное концентрирование. [c.215]

Основные научные работы в области органического синтеза. Разработал (1923) метод производства катализатора на основе двуокиси платины, применяемого для гидрирования ненасыщенных органических соединений при невысоких температурах и давлениях (катализатор Адамса). Усовершенствовал (1923) реакцию Гат-термана, заменив цианистый водород и галогенид металла цианидом цинка. Установил структуру гидрокарповой и хаульмугровой кислот (1925), а также госсипола (1938)—токсичного желтого пигмента хлопковых семян. Синтезировал и доказал (1931) строение полипоровой кислоты, содержащейся в паразитирующих грибах. Исследовал природу физиологической активности марихуаны и разработал методы синтеза ее аналогов, обладающих наркотическим действием. Изучал токсичные алкалоиды растений шт. Техас, производные аитрахинона, мышьяксодержащие органические соединения. Синтезировал ряд анестезирующих веществ местного действия. Во время первой мировой войны разработал метод получения соединения, раздражающего верхние дыхательные пути (адамсит). Оно было предложено в качестве отравляющего вещества, но не нашло практического применения. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология