Цирконий боргидрид

Конфигурация молекулы боргидрида циркония, 2г(ВН4)4, в двух интерпретациях, но описываемая одним и тем же типом полиэдра [c.120]

Боргидриды титана, циркония, гафния, [c.449]

Боргидрид циркония (IV). Кристаллическое летучее вещество, плавящееся при 28,7° С [358]. Температура кипения 123° С (экстраполировано). Плотность 2г(ВН4)4 твердого (20°С) — 1,13 г/сж , жидкого (30° С) — 1,01 г/см [385]. Давление пара (в мм рт. ст.) 0°С—1,8 25° С — 15 50° С —52,2. Растворим в эфире, петролейном эфире и бензоле. [c.449]

Тетрахлорид циркония реагирует с боргидридом алюминия [382] [c.449]

Боргидрид циркония может быть получен с выходом 75% при нагревании в вакууме смеси четыреххлористого циркония с боргидридом лития с боргидридами натрия и калия реакция не идет. [c.450]

Гидридный метод применяется и при получении некоторых переходных элементов, гидриды которых нелетучи. Например, получение гидридов и их переработка является необходимой стадией получения ковких циркония [88] и титана [89]. Возможно применение комплексных гидридов для очистки тугоплавких металлов (бериллия и урана), боргидриды которых летучи. [c.659]

Ректификация других соединений. Для разделения циркония и гафния методом дистилляции испытывались также алкоголяты и боргидриды. Цирконий и гафний образуют алкоксиды состава Zr (0R)4 и Hf (0R)4, где R — алкильный радикал (метил, этил, бутил, амил и др.). Температура кипения циркониевых соединений несколько выше, чем гафниевых [152, 154], поэтому при дробной перегонке первые фракции обогащаются гафнием. Боргидрид гафния также более летуч (температура кипения 118° С), чем боргидрид циркония (температура кипения 123° С), и при перегонке смесей боргидридов гафний удаляется в первых фракциях [155]. Однако незначительный эффект разделения элементов и сложность синтеза исходных веществ (алкоксидов и боргидридов) затрудняют использование этих соединений для целей разделения. [c.42]

Боргидриды гафния и циркония можно получить также обменной реакцией между хлоридами этих металлов и боргидридами [c.325]

Таблица 87. Физические свойства боргидридов гафния и циркония [91]

Боргидрид гафния (как и циркония) уже при комнатной температуре медленно разлагается с выделением водорода и образованием нелетучих продуктов, при контакте с водой и на воздухе воспламеняется. Он растворяется в углеводородах, диэтиловом эфире, тетрагидрофуране и других органических растворителях. Боргидриды гафния и циркония являются наиболее летучими неорганическими соединениями этих металлов. [c.326]

Изучение инфракрасных спектров поглощения боргидридов гафния и циркония позволяет сделать вывод о том, что боргидридные группы связаны с атомом металла мостиковыми атомами водорода 194, 171, 172] [c.326]

ОКИСЛЕНИЕ БОРГИДРИДА ЦИРКОНИЯ [c.64]

В работе [1] изучено интенсивное свечение в реакции окисления боргидрида циркония (ВЦ). Показано, что хемилюминесценция (ХЛ) является результатом цепной разветвленной реакции окисления первичных продуктов термораспада (БЦ) с образованием электронновозбужденных частиц, предположительно формулы На ВОу, где д — = 0, 1,2 [c.64]

Развитие сырьевой базы ПАВ и других продуктов, получаемых на основе высших олефинов, базируется только на высших а-олефинах, синтезируемых каталитической олигомеризацией этилена. Причем на смену каталитическим высокотемпературным процессам олигомеризации этилена, в основу которых положена реакция Циглера, протекающая прн температуре 100— 240 С и давлении 20 МПа, приходят низкотемпературные процессы олигомеризации этилена на металлорганических системах, включающих комплекс переходного металла и алюминий-органическое соединение [80]. Сопоставительная оценка активности и селективности различных катализаторов олигомеризации этилена (табл. 2.2) указывает на то, что наиболее эффективными каталитическими системами являются карбоксилат циркония— сесквиэтилалюминийхлорид (СЭАХ) [A. . 1042701 СССР, 1983] и никель-боргидридиая система, предложенная фирмой Shell , [c.86]

Г, кальция aHj примеияют в порошковой металлургии для получения порошков гидридов титана, циркония, ниобия, тантала из их окислов. Эти Г. могут быть превращены в металлы прокаливанием или переплавкой в вакууме 1,5—2%-ный раствор NaH в расплаве NaOH применяют для снятия окисной пленки с металлов. LiH и NaH используют для получения боргидридов (см. Вороводороды) и алюмогидридов, а также в органич. синтезе (См. также Лития гидрид, Натрия гидрид). [c.450]

Некоторые двойные гидриды, например, боргидри-ды алюминия, урана, циркония, гафния и другие, обладают свойствами ковалентных соединений летучестью, низкими температурами плавления и кипения, хорошей растворимостью в органических растворителях. Координационная связь в этих соединениях осуществляется за счет водородных мостиков. Для боргидрида алюминия установлена октаэдрическая координация вокруг атома А1 [59]. [c.35]

Восстановление боргидридами используется для нанесения металлических покрытий на металлы, керамику, пластики. Так, никелевые и кобальтовые покрытия получаются из водно-аммиачных растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих комплек-сообразователи (натриевые соли лимонной и винной кислот и т. д.), при нагревании до 40—80° С [537, 626, 627]. Из растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих в качестве стабилизатора соединение серы, например тиодигликолевую кислоту, получаются никельборидные и кобальтборидные покрытия [628]. Делались попытки использования растворов боргидридов ряда металлов (бериллий, магний, титан, цирконий) для электролитического получения этих металлов в неводных средах, не давшие удовлетворительных результатов [279, 294, 382]. [c.477]

На основании изучения электроосаждення алюминия, бериллия, магния, титана и циркония Бреннер [333] пришел к заключению, что электролитами могут служить простые вещества низкого молекулярного веса. Он разделял их на 4 класса галоге-ниды, гидриды, боргидриды и металлорганические соединения. К ним можно добавить нитраты. [c.94]

Осиба [352] сообщил о получении циркония на ртути из растворов Zr U в аммиаке. Для растворения солей циркония в NH4OH применялись галоидные соли аммония и натрия. При плотности тока 1—3 а/дм получен (после удаления ртути в атмосфере инертного газа или под вакуумом) цирконий чистотой 97% с выходом по току 50—70%. Подобным же образом получены осадки гафния. Однако ясно, что покрытия таким путем получать невозможно. Рид, Биш и Бреннер [351] не смогли получить из неводных растворов чистые циркониевые покрытия, но получили покрытие из сплава алюминий — цирконий. В эфирном растворе боргидрида циркония и алюмогидрида лития (при соотношении Zr (ВН4)4 LiAlH4= 1/1) получены хорошие металлические покрытия, содержащие 8% Zr. [c.100]

Попытки получить из неводных растворов чистый цирконий пока не увенчались успехом. Из эфирных растворов боргидрида циркония и алюмогидрида лития с добавкой хлорида алюминия удается получить покрытие сплавом А1—2г. Так в электролите состава 0,335 моль/л 2г(ВН4)4, 0,235 моль/л ЫА1Н4 и 0,150 моль/л А1С1з был получен сплав, содержащий 44% 2г, 53% А1 и 3% В. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология