Цирконий одновалентный

Комплексообразование. Цирконий и гафний образуют большое число комплексных соединений с анионами и нейтральными молекулами. По сути дела, подавляющ,ее большинство соединений Zr и Hf комплексные. Относительная устойчивость комплексных соединений с различными анионами зависит от заряда и радиуса аниона. Если исходить из ионных радиусов, то порядок, в котором должны быть расположены одновалентные анионы по склонности к комплексообразованию, следующий [c.305]

Селективность фосфата циркония к одновалентным катионам изменяется в том же порядке, который наблюдается для органических смол, содержащих сульфогруппы Ы+<Ыа+<К , ЫН4<НЬ- <Сз+. Хотя коэффициенты распределения, полученные различными авторами, несколько отличаются [22, 26, 49], положение в ряду не нарушается (табл. 24). Цезий и [c.141]

Относительная устойчивость комплексных соединений циркония и гафния с различными анионами зависит от заряда и радиуса аниона. Если исходить из ионных радиусов, то порядок, в котором должны быть расположены одновалентные анионы по их склонности к комплексообразованию, следующий [c.227]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Выход гафния в чистую фракцию составляет до 90%. Сравнительно большая емкость смолы по цирконию объясняется сорбцией циркония в виде положительного одновалентного гидратированного комплексного катиона. В солянокислых растворах цирконий образует гидратированный катион. Процессы образования этих ионов можно выразить следующими уравнениями [7] [c.121]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

Интересным производным формально одновалентного циркония является графитоподобное вещество состава 2гС1 ( цирхлор ), которое может быть получено элек-толизом расплавленных хлоридов с циркониевым анодом. Оно имеет небольшую плотность (4,0 г/см ), довольно хорошо проводит электрический ток, при 400—600 °С проявляет термопластические свойства и до 1000 °С является лучшим смазывающим материалом, чем графит. [c.656]

Комплексообразование с галоидами. Для галоидных соединений циркония весьма характерно комплексообразование с соответствующими галоидоводородными кислотами, особенно с их солями. Наиболее типичны галогенные комплексы М22гГе (где М — одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и подвергаются гидролизу меньше, чем исходные галогениды 2тГ . Это указывает на устойчивость комплексных ионов [2гГв] в растворе. Устойчивость комплексов уменьшается с увеличением атомного веса галоида. Фторидные комплексы устойчивы в водных растворах [394]. Хлоро- и бромокомплексы были получены в спиртовых растворах [727]. Для циркония и гафния известны комплексы [c.35]

Цирконий и гафний, так же как и титан, склонны к образованию комплексных соединений и, в частности, комплексных галогенидов состава Ме Т гГал (где Ме — любой одновалентный металл, Гал — галоид). [c.183]

Получены и изучены с точки зрения их кристаллической структуры также комплексные фториды, образуемые цирконием и гафнием с другими одновалентными металлами —рубидием, це зием, таллием и серебром [482]. [c.183]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Известны титанаты, цирконаты и гафнаты типов МегЗОз и Ме,ЭО где Ме обозначает одновалентный металл, а Э — элементы титан, цирконий или гафний. Их получают сплавлением двуокисей элементов подгруппы титана с солями щелочных и щелочноземельных металлов или со щелочами. Так, титанат бария ВаТЮд образуется при накаливании смеси порошков двуокиси титана с карбонатом бария [c.444]

Трибромид циркония образуется в виде черного порошка, он растворяется в воде с выделением водорода, распадается на ZrBr4 и ZrBra при 350° и иа ZrBr4 и металлический Zr нри 827°, восстанавливает хроматы до соединений трехвалентного хрома, соли трехвалептного железа до двухвалентного, соединения двухвалентной меди до одновалентной, соли четырехвалентного титана до трехвалентного. [c.115]

Топкипс и др. [1] разделяли смесь циркония, гафния, ниобия, лапта-нидов и щелочноземельных элементов, используя метод ионообменной хроматографии. Из указанной смеси катионов, адсорбированной па смоле легко вымываются 0,5%-ной щавелевой кислотой четрехвалентпые элементы, 5%-ным раствором лимонной кислоты при pH 3,0 — трехвалентные элементы, а двухвалентные и одновалентные вымываются той же кислотой при pH 5,0. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология