Щавелевая кислота и ее соли

Качественной реакцией для обнаружения щавелевой кислоты и ее солей служит образование нерастворимого оксалата кальция. [c.283]

Особое значение (для аналитических целей) имеет реакция окисления щавелевой кислоты и ее солей — оксалатов перманганатом калия в кислой среде. Ион QO ", теряя 2 электрона, переходит в СО2 по реакции [c.318]

ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ Открытие [c.190]

Определение щавелевой кислоты и ее солей [c.236]

При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота и ее соли выделяют смесь окиси и дву окиси углерода [c.466]

Щавелевую кислоту и ее соли обычно открывают реакцией с растворимыми солями кальция, т. е. ионами Са + [c.232]

Щавелевая кислота и ее соли Пентанол (амиловый спирт) [c.222]

Щавелевая кислота и ее соли—оксалаты—применяются при ситцепечатании, а также для удаления ржавых пятен с тканей, [c.273]

Далее рассчитывают содержание щавелевой кислоты и ее соли во всем объеме исходного раствора. [c.207]

На этом основано применение щавелевой кислоты и ее солей как восстановителей, а также использование ее в анализе для установления титра растворов перманганата. [c.520]

Щавелевая кислота и ее соли широко распространены в растениях. Кислота является также нормальным продуктом обмена веществ в организме животных. Помимо синтетических методов получения щавелевой кислоты, иногда применяют способ щелочной деструкции древесины. [c.99]

Кальций в природе встречается в виде соединений. Для обнаружения кальция к водному раствору вещества добавляют некоторое количество раствора оксалата аммония или другой соли щавелевой кислоты. (Осторожно Щавелевая кислота и ее соли ядовиты ) При этом выпадет белый осадок оксалата кальция, который не растворяется в уксусной кислоте. Если на соединение, содержащее кальций, капнуть соляной кислоты и внести его в пламя, то оно окра- [c.84]

Наиболее удобны как установочные вещества щавелевая кислота и ее соли, так как они легко могут быть очищены от лримесей перекристаллизацией из воды. Необходимо применять только свежеперекристаллизованную щавелевую кислоту. Более удобно пользоваться оксалатом аммония или оксалатом натрия, которые не изменяются при хранении. Оксалат натрия е содержит кристаллизационной воды и устойчив, но, к сожалению, трудно растворим. [c.234]

В разбавителе, по возможности, должны сочетаться следующие свойства совместимость с ПЭ при минимальной растворимости в нем щавелевой кислоты и ее солей достаточно малая вязкость не очень [c.186]

Кальций в природе встречается в виде соединений. Для обнаружения кальция к водному раствору вещества добавляют некоторое количество раствора оксалата аммония или другой соли щавелевой кислоты. (Осторожно Щавелевая кислота и ее соли ядовиты ) При этом выпадет белый осадок оксалата кальция, который не растворяется в уксусной кислоте. Если на соединение, содержащее кальций, капнуть соляной кислоты и внести его в пламя, то оно окрасится в кирпичный цвет. Ученые с помощью спектрометра обнаруживают двойную красную и зеленую спектральные линии, [c.72]

Для осаждения сплава железа с никелем, кобальтом или хромом запатентован [402] раствор, содержащий 40—60 г/л водорастворимой соли железа и соосаждаемого металла низшей валентности (из которых более 50% составляет соль железа) 10 г/л гипофосфита натрия 50—160 г/л буферных добавок — комплексообразователей (щавелевая кислота и ее соли, лимонная кислота и ее соли, сегнетова соль). При температуре 75—90° и pH = 8—10 скорость осаждения составляет - 9,2 мк/час. [c.117]

Этой реакцией часто пользуются в количественном анализе. Щавелевая кислота и ее соли применяются при ситцепечатании, а также для удаления ржавых и чернильных пятен. [c.223]

Щавелевую кислоту и ее соли мы пытались также использовать при определении ионов галлия, скандия, тория. Однако при- [c.98]

Применение щавелевой кислоты и ее солей разнообразное при ситцепечатании— как протрава в деревообделочной промышленности — для отбелки орехового и красного дерева в химической промышленности — катализатор при реакциях пол и конденсации (например, при получении фенолформальдегидных смол), как сырье для получения гликолевой и глиоксиловой кислот, для очистки урана, для процессов дегидратации и многих других оксалаты алюминия и сурьмы применяются в крашении тканей в фотографии — в качестве проявителя [c.247]

В присутствии избытка щавелевой кислоты предельный ток ограничен скоростью химической реакции образов ания комплекса. Измерение каталитической волны может быть применено для количественного определения примеси щавелевой кислоты и ее солей в муравьиной или уксусной кислоте. [c.450]

Щавелевая кислота и ее соли шйроко применяются в промышленности. При ситцепечатании — как протрава, в деревообделочной промышленности для обработки орехового и красного дерева. Используется также для осаждения редких металлов, в качестве катализатора в реакциях поликонденсацин. [c.141]

В 1815 г. Дюлонг (1785—1838) в сообщении относительно щавелевой кислоты и ее солей высказал мнение, что щавелевая кислота состоит из водорода и углекислоты, и назвал ее гидроугольной кислотой. [c.29]

С2О4 2. В нейтральных или слабокислых (уксуснокислых) растворах щавелевой кислоты и ее солей AgNOg (р. 1бЗв) осаждает мелкие кристаллы щавелевокислого серебра шестиугольники, ромбы, палочки. Добавление спирта увеличивает чувствительность реакции. [c.187]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

С2О4 3. Щавелевая кислота и ее соли дают кристаллический осадок с нитроном (р. 121). [c.188]

Щавелевая кислота и ее соли в водном растворе в кислой среде легко окисляются и обесцвечивают раствор КМПО4. Эта реакция используется в количественном объемном анализе (о/с-сидиметрия). [c.129]

С2О41. Уксуснокислый кальций (р. 696) или стронций осаждают из растворов щавелевой кислоты и ее солей щавелевокислые кальций или стронций. Детали реакции и свойства этих кристаллов см. стр. 94 и 95 и рис. 60, 61 и 62. [c.187]

Окислительно-восстановительный потенциал перманганата калия очень высок. Поэтому его можно применять в качестве окислителя для титрования почти всех веществ, способных окисляться. Особенно сильно проявляются окислительные свойства КМПО4 в кислой среде. В этой среде перманганат калия окисляет многие вещества, например, щавелевую кислоту и ее соли, соли железа (Ре ), соли N0 (нитриты), соли СМ5 (роданиды), перекись водорода и др. [c.77]

Щавелевая кислота и ее соль в качестве неподвижной фазы. На рис. 7 показаны выходные кривые для 0,4 М щавелевой кислоты при 25° С и для 0,8 М оксалата калия при 50 С. Видно, что увеличение концентрации оксалата ведет к возрастанию емкости до проскока. При элюировании адсорбированного оксалата плутония наблюдался широкий остаточный слой, даже с концентрированной НЫОз, при этом происходило нитрование солвессо-100 в колонке, вызывающее изменение цвета силикагеля, и газовыделение. [c.205]

Недавно Грабовский и Грабовская нашли, что щавелевая кислота и ее соли дают каталитическую волну при —1,3 в (нас. к. э.) в присутствии уранил-ионов. Предельный ток пропорционален концентрации щавелевой кислоты (после введения поправки на остаточный ток). В электродной реакции участвует два электрона, и она протекает необратимо. По-види-мому, восстанавливается стабильный комплекс (X—ион оксалата). [c.450]

Хлористый галлий, употреблявшийся в настоящей работе, был приготовлен из металлического галлия по методу Фриделя и Крафтса [6] и отвечал формуле ОаС1з. Щавелевая кислота и ее соли применялись квалификации ч. д. а. Исследуемые растворы готовились смешением эквимолекулярных растворов хлористого галлия и щавелевой кислоты. Мольные отношения исходных компонентов изменялись от 0,1 до 10. Сумма неводных составляющих в этих смесях оставалась постоянной в каждой серии опытов и была соответственно равна 0,05 и 0,10 мол/л. Э. д. с., электропроводность и оптическая плотность измерялись по методике, описанной в предыдущей работе [1]. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология