Азотная кислота реактивная

Специальные виды топлива применяются для реактивных двигателей. В таких двигателях химическая энергия топлива превращается в механическую энергию. В воздушно-реактивных двигателях самолетов горючим служит керосин, а окислителем — кислород воздуха. В ракетных двигателях кроме керосина горючим служат спирты, амины, гидразин и диметилгидразин, водород, аммиак, а также твердые бор, алюминий, литий и др. В качестве окислителей используются жидкие кислород и фтор, азотная кислота, пероксид водорода, перхлораты аммония и калия и др. [c.354]

Азотная кислота реактивная 2,0 [c.325]

В промышленности выпускается преимущественно разбавленная (слабая) и концентрированная (крепкая) азотная кислота, а реактивная и особо чистая — в небольших количествах. [c.211]

Ракетами называют такие летательные аппараты, которые используют принцип реактивного движения и несут с собой на борту горючее и окислитель. В качестве горючего употребляют различные вещества нефтяные фракции, спирты, аммиак, гидразин, ксилидин, жидкий водород и др. Окислителями служат жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и оксиды азота, тетранитрометан, фтор и его соединения и др. Присутствие в ракете и горючего и окислителя позволяет осуществлять полет как у поверхности земли, так и на больших высотах в разреженном воздухе, в безвоздушном пространстве и даже под водой. Принцип реактивного движения используют не только в межпланетных и космических кораблях, в межконтинентальных ракетах, но и в обычных самолетах современной авиации. При этом на борту самолета размещают одно горючее, а окислителем служит кислород воздуха. Такие двигатели, рассчитанные на применение кислорода воздуха, получили название воздушно-реактивных они не могут работать в безвоздушном пространстве. Подавляющее большинство современных самолетов оборудованы воздушно-реактивными двигателями. [c.27]

Карбонат, оксид или гидроксид магния заливают в стакане отдельными порциями реактивной азотной кислотой, разбавленной в отношении 1 3. Кислоту берут в недостатке. Раствор кипятят, отфильтровывают от осадка и кристаллизуют при температуре ниже плавления соли, равной 95 °С, например при температуре 80— 85 °С. После охлаждения соль отфильтровывают и высушивают на воздухе. [c.144]

Препарат реактивной чистоты можно получить растворением металлического висмута в азотной кислоте [c.80]

Препарат реактивной чистоты иожно получить регенерацией лабораторных йодных остатков. Соответствующая методика основана на переводе иода или его соединений в иодистую медь с последующей обработкой ее азотной кислотой [c.113]

Препарат высокой реактивной чистоты можно получить по методике, основанной на растворении в азотной кислоте ферромарганца [c.223]

Препарат реактивной чистоты можно получить из технической двуокиси марганца (пиролюзита), предварительно обработав ее азотной кислотой для удаления щелочных металлов, а затем действуя сернистым ангидридом [c.226]

Препарат реактивной чистоты иожно получить растворением трехокиси урана в азотной кислоте [c.366]

Реактивную бумагу с оксалатом серебра помещают на несколько. минут, в пары воды, затем оставляют на воздухе для достижения нормальной влажности и пипеткой медленно наносят 10—30 мкл анализируемого раствора в центр фильтра. Фильтр с пробой сушат при 80 °С, этой же пипеткой добавляют 10—20 мкл воды и снова высушивают. Затем обрабатывают бумагу 2 н. раствором азотной кислоты для удаления избытка оксалата серебра, снова высушивают,. проявляют на солнечном свете [60] и измеряют площадь каждой зоны. Содержание иона галоида (. ) в мкг-экв в пробе вычисляют по формуле [c.167]

Приготовление растворов для установки титра 1. 0,1 н. раствор соли цинка точную навеску (3,269 г) чистого металлического цинка, содержащего не менее 99,95% цинка (по ГОСТ 3640—65) или реактивного препарата металлического гранулированного цинка (по ГОСТ 989—62), предварительно очищенного с поверхности стальным ножом от окиси, измельчают в стружку и сразу же взвешивают с точностью до 0,0002 г. Помещают навеску в фарфоровую чашку и растворяют при нагревании на водяной бане в смеси 100 жл воды и 15 мл концентрированной азотной кислоты, накрыв чашку стеклом. Затем тщательно смывают стекло водой, собирая ее в ту же чашку, и упаривают раствор до 3—4 мл. Остаток из чашки количественно переносят, смывая стенки чашки водой, в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки раствор годен в течение месяца. [c.117]

Приготовление реактивных бумажек. Сливают равные объемы растворов иодида калия и сульфата меди. Образовавшемуся осадку дают осесть. Верхний слой раствора сливают декантацией. Осевший осадок отделяют фильтрованием через воронку для отсасывания. Осадок на фильтре промывают дистиллированной водой, а затем раствором сульфита дО обесцвечивания. Еше несколько раз промывают водой, тщательно отсасывают осадок и переносят его с фильтра в чисто вымытую стеклянную банку с притертой пробкой, сюда же прибавляют этиловый спирт до образования пасты. Полученную пасту подкисляют азотной кислотой из расчета [c.133]

Азотная кислота входит в состав топлива в реактивных двигателях. [c.119]

Анилин бурно окисляется дымящей азотной кислотой с образованием большого объема газообразных продуктов эта реакция была использована в реактивных двигателях самолетов и ракет. [c.264]

Продукты пиролиза (при температурах 600—700°) керосиновых и других дестиллатов нефти могут рассматриваться как возможное сырье для полу чения реактивных топлив, если учитывать, что непредельные углеводороды являются весьма реакционноспособными по отношению к азотной кислоте. [c.28]

Нитрованные масла в значительной степени снижают коррозионную агрессивность дизельного топлива (табл. 4), однако они оказались малоэффективными в качестве антикоррозионных добавок к реактивным топливам из сернистых нефтей. Присадки, указанные в табл. 4, получают нитрованием дизельных масел азотной кислотой с последующей обработкой щелочью. Крупным недостатком этих присадок является наличие в них примерно ЭО /о балласта. Небольшое содержание активного компонента — ингибитора коррозии в присадках очевидно является одной из причин их малой эффективности.. Повышение концентрации азотсодержащих соединений, по-видимому, позволит в значительной степени повысить эффективность нитрованных масел в качестве антикоррозийных присадок. [c.68]

Азотная кислота применяется взамен жидкого кислорода и в реактивных двигателях, например, в комбинации с анилином и другими органическими горючими веществами. В этих условиях (высокая температура), сжигая горючее, азотная кислота восстанавливается до свободного азота. ,, [c.328]

Керосиновая (200—300°) и лпгроино-керосиновая (65—300 ) фракции требуются не только для дизельмоторов, по п для получивших распространение в конце 2-п мировой войны воздушных и жидкостных реактивных двигателей. Для первых использовались преимущественно парафиновые углеводороды бензина, синтезировавшегося из водяного газа, для вторых — аробин (ароматический бензин с содержанием ароматических углеводородов выше 40%) или ксилольную фракцию каменноугольной смолы или, наконец, ароматизированный бензин деструктивного гидрирования угля, причем каждый из этих компонентов брался в смесп с аминами, пирокатехином или другими инициаторами воспламенения, осуществлявшегося смешением с азотной кислотой [6]. В некоторых рецептурах были использованы также смеси спиртов (метилового п этилового) с жидким кислородом или перекисью водорода. [c.13]

Манипуляции с азотной кислотой высших мароя. чистоты должны проводиться в условиях, исключающих соприкосновение ее с внешией средой. Для этой цели в ГИАП разработаны пятнпозсцнонные бюретки для финишного ополаскивания внутренней ее поверхности, залива ее продуктом и извлечения продукта нз потребительской тарк [136] с обеспечением необходимой для этнх операций стерильности. В ГИАП разработаны процессы одновременного получения азотной кнслоты реактивной и особой чистоты [149, 150]. [c.141]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Предварительно проводят испытание на фосфорную кислоту. Для этого небольшую часть фильтрата от группы II кипятят до полного удаления сероводорода, зате.м вливают ее в смесь из 5 ш 6Л/ азотной кислоты и 5 мл реактивного раствора молибдата ам1Мония, нагревают до 60 " и дают постоять 10 мин. Если появляется желтый осадок фосфорно.молибденовокислого аммония, то после нейтрализации раствора ам.миаком и сернистым аммонием в осадке могут оказаться металлы группы IV. В зависимости от наличия или отсутствия фосфатов анализ ведут согласно пп. 6 или 5 (предлагаемой методики. [c.280]

В случае отсутствия фосфата вливают холодный фильтрат, полученный 11ри операции 3, в раствор аммиака, объем которого в четыре раза больше объема концентрированной азотной кислоты, взятой при операции 3. Темнокрасный ос адок указывает на присутствие железа. Фильтруют и исследуют фильтрат на никель, кобальт и цинк по п. 7. Гидроокись железа на фильтре обрабатывают смесью из 2 мл реактивного железистосинеродистого калия и 10 капель 6/У уксусной кислоты. Темносиняя или зеленая окраска осацка ни фильтре подтверждает присутствие железа. [c.283]

Открытие Зп. Приготовляют немного фосфорномолибденовой кислоты, действуя на раствор фосфата щелочного металла азотной кислотой и избытком реактивного раствора (стр. 104) молибдата аммония. Некоторое количество полученного желтого осадка растворяют в горячей царской водке, раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в воде и очищают фосфорномолибденовую кислоту перекристаллизацией из воды. Кусочек фильтровальной бумаги пропитывают водны-м раствором фосфорномолибде- новой кислоты и держат его над парами аммиака. Восстанавливают солянокислый центрофугат, содержащий треххлористую сурьму и четыреххлористое олово, посредством кусочка магниевой ленты. Отфильтровывают и помещают каплю восстановленного раствора на бумагу, пропитанную [c.534]

Гидрометаллургия висмута нашла широкое применение в настоящее время лишь в процессах получения соединений, и она основана на использовании в качестве исходного сырья металла. Получают соединения из металла марки Ви1 путем его растворения в азотной кислоте с последующей гидролитической очисткой [1]. При этом стадия приготовления растворов связана с выделением в газовую фазу токсичных оксидов азота. К 2000 г. мировое потребление висмута и его соединений составляет 5—6 тыс. т в год. В связи с этим производство соединений висмута становится серьезным фактором загрязнения окружающей среды. В то же время предложено большое число гидрометаллургических схем извлечения висмута из концентратов от переработки свинцовых, медных, оловянных, вольфраммолибденовых руд, содержащих обычно 0,1—2 % В1 [2—5], но пока они практически не используются в промышленности. В процессе выщелачивания таких концентратов получают хлоридсодержащие растворы, концентрация висмута в которых составляет всего 1—10 г/л, а концентрация примесных металлов (железа, меди, свинца) существенно выше. Переработка этих растворов гидролизом с получением соединений висмута реактивной чистоты — трудно выполнимая задача, так как наряду с концентрированием висмута и эффективной его очисткой от примесных металлов, требуется очистка конечного продукта от хлорид-ионов до концентрации <0,001 %. В последнее время для извлечения, концентрирования и очистки редких, радиоактивных и цветньсх металлов широко используются процессы экстракции и сорбции. [c.41]

Хердис и Ромейер провели тщательное сравнительное исследование цератного и перманганатного методов, а также абсолютного гравиметрического метода, основанного на определении потери в массе при каталитическом разложении перекиси водорода. При использовании Се в 2 и. азотной кислоте в качестве реагента и 1,2 н. хлорной кислоты в качестве растворителя пробы, а также при титровании раствором Се в 2 н. серной кислоте с применением 0,6 н. серной кислоты для растворения пробы результаты согласуются с данными перманганатного метода в пределах 0,1% и с расчетными данными абсолютного метода в пределах 0,03%. При титровании в азотной и хлорной кислотах нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия (IV). Вблизи конечной точки окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высокой величине потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому вместо того чтобы проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се , все же предпочтительнее пользоваться ферроином. Баер и Штейн показали, что при употреблении очень чистого Се стехиометрические соотношения точно выполняются. При титровании же церием обычной реактивной квалификации в случае избытка перекиси водорода имеет место ошибка в результате каталитического разложения перекиси водорода однако если в избытке находится церий (IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.424]

Рис. 13. Лабораторная установка для определепия температуры и периода задоря ки термического самовоспламенения топлив жидкостных реактивных двигателей 1 — штатив для крепления частей прибора 2 и 3 — форсунки для горючего и окислителя 4 — печь с электрическим обогревателем 5 — термопара с гальванометром 6 — электрический датчик, фиксирующий момент подачи топлива (замыкается струей азотной кислоты) 7 — фотоэлемент, регистрирующий вспышку 8 — прибор, регистрирующий период задержки самовоспламенепия

Для 60-х годов характерно развитие процессов гидроочистки, гидрокрекинга, что стимулирует развитие производства дешевого водорода, необходимого также для полз ения аммиака, мочевины, азотной кислоты и азотных удобрений. При гидрокаталитических процессах получается большое количество сероводорода, из которого производится дешевая серная кислота. В этот же период осваиваются процессы гидродеметилирования, что существенно расширяет ресурсы бензола и нафталина. В середине 60-х годов развивается биохимическая переработка парафинов, что, несомненно, повлияет на технологию переработки средних фракций нефти (дизельных и реактивных топлив) и приведет к созданию промышленности синтетических белков для пищевой прамьшгленности и сельского хозяйства. [c.15]

Характер воспламенения и сгорания самовослламсняютегося топ.шва азотная кислота — фурфуриловый спирт (50%)— ксилидин (50 о) в камере жидкостного реактивного двигателя по кадрам скоростной съемки приводится на рис. 118 и 118а. Съемка процесса проводилась со скоросило 1680 кадров в i сек. 17]. [c.242]

В 1952 г. Трент и Зукров опубликовали исследование 16] по взаимодействию углеводородов с азотной кислотой при низких и высоких температурах. Целью их работы, как указывают сами авторы, являлось изучение поведения некоторых чистых углеводородов в условиях, близких к условиям реактивного двига- [c.275]

В пробирку налить приблизительно 1 мл насыщенного раствора железного купороса, прибавить к нему 5—6 капель разбавленной (обычной реактивной) азотной кислоты и взболтать. После этого взять пробирку в левую руку, наклонить и по стенке осторожно налить немного крепкой серной кислоты так, чтобы она на дне легла отдельным слоем. На месте соприкосновения двух слоев образуется бурое кольцо. Появление бурого кольца является признаком наличия в испытуемом растворе NOs-nona. Для сравнения проделать такой же опыт с раствором Na l. [c.250]

Перелить всю ртуть, очищенную в предыдущем опыте, в делительную воронку емкостью 100 мл, прилить 20 мл 5%-ного раствора азотнокислой закцси ртути, подкисленной 2. ил,разбавленной азотной кислоты. Закрыть отверстие воронки пробкой и встряхивать ее в течение 10—15 мин. Затем, слив ртуть из воронки через кран в цилиндр и вылив из нее промывную жидкость, промыть делительную воронку 2—3 раза дистиллированной водой. Снова перенести ртуть из цилиндра в воронку и промыть два-три раза дистиллированной водой. Спустить металл в чистую реактивную банку, снять с поверхности ртути кусочками фильтровальной бумаги капельки воды, сосуд плотно закрыть пробкой и оставить на подносе. От каких загрязнений очищается ртуть в этом случае [c.264]

Выполнение анализа. На очищенный наждачной бумагой участок поверхности исследуемого объекта (сталь) наносят каплю азотной кислоты и через 1—2 мин. столько капель смеси растворов пирофосфата натрия и сегнетовой соли, чтобы при перемешивании реакционная смесь приобрела светлый зелено-йато-серый цвет (обычно необходимо 3—5 капель). В смесь погружают полоску реактивной бумаги, а когда высота зоны филь- [c.147]

Выполнение анализа, а) Несколько пылинок пробы растворяют в микрокапельной пробирке (рис. 51) в 2 каплях азотной кислоты (сплавы золота и хромо-никеля растворяют в 2 каплях царской водки). Полученный раствор выпаривают на микроводяной бане, сухой остаток растворяют при легком нагревании на пламени микрогорелки в нескольких каплях уксусной кислоты. Наклоняя пробирку, переносят раствор небольшими каплями на реактивную бумагу. В присутствии меди и отсутствие других металлов, реагирующих с рубеановодородной кислотой, образуется в зависимости от количества меди черное или оливково-зеленое пятно или кольцо (рубеановокислая медь). Если сплав содержит одновременно и никель, то появляется вначале черное или оливково-зеленое пятно (медь), а затем фиолетово-голубое кольцо (никель, не более 2%). Если раствор содержит больше 2% никеля, его разбавляют водой. При одновременном присутствии серебра черное пятно (медь) находится в середине коричневого кольца (серебро), которое в свою очередь расположено в середине черного или оливково-зеленого кольца (медь). Образования коричневого кольца (серебро) можно избежать, если к уксуснокислому раствору, полученному по-предыдущему, прибавить кристаллик бромистого калия. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология