Алюминий теплота образования

Теплота образования А1(0Н)з нз элементов равна 969 090 кал, а соляной кислоты 68 360 кал. Подсчитать теплоту нейтрализации гидрата окиси алюминия соляной кислотой. [c.155]

Допущение о возможности с помощью параметров, постоянных для ионов данного вида, определять такую сложную по природе величину, как теплота образования из простых веществ, является слишком упрощенным, чтобы его можно было применять к любым соединениям. Состояние данного элемента при формально одинаковой валентности может быть существенно различным в разных соединениях, как, например, состояние алюминия во фториде, сульфиде и силикатах. [c.155]

Для силикатов алюминия расчет был основан на экспериментальном значении теплоты образования их из окислов при 968 К с пересчетом к 298,15 К. [c.317]

При сжигании 9 г алюминия в кислороде вьщелилось 274 кДж. Определите теплоту образования АЬОз. [c.26]

Рис. 11.9. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования ДЯ з8 (кДж/моль) соединений бериллия и алюминия

Химика интересует не только энергетика процессов, в частности теплота образования (разложения) данного вещества или теплота его взаимодействия с другими веществами, но и реакционная способность различных веществ. Например, карбид алюминия не распадается, но не терпит соприкосновения с водой, образуя метан СН4 и гидроксид алюминия А1 (ОН)з. Почему это так [c.33]

Теплоты образования хлористого натрия, хлористого магния и хлористого алюминия соответственно равны —98,33, —153,3 и —166,8 ккал/моль. [c.26]

Алюмотермией называют реакции, протекающие между окислами металлов и алюминием, с образованием соответствующего свободного металла п окиси алюминия. Алюмотермией можно получить только те металлы, теплота образования окислов которых меньше теплоты образования окиси алюминия. Этим способом получают в промышленности такие металлы, как Сг, Мп, Т], [c.334]

Большое сродство алюминия к кислороду было использовано Н. Н. Бекетовым (1859 г.) для восстановления металлов из оксидов. Этот метод получил название алюминотермии. Алюминий может восстанавливать оксиды тех металлов, теплоты образования которых, рассчитанные на грамм-атом кислорода, меньше 551,2 к/дж (1653,6 3 = 551,2). Алюминием нельзя восстановить оксиды СаО, ВаО, MgO, так как их теплоты образования в кдж г-атом кислорода соответственно равны 636,5 608,9 599,7. Большинство тяжелых металлов восстанавливается из их оксидов алюминием. Большое значение в практике имеет термитная сварка. Термитом называется [c.437]

Теплоты образования оксидов алюминия, титана и вольфрама сильно отличаются друг от друга, и, следовательно, они обладают различной способностью восстанавливаться водородом. Вольфрам образует ряд оксидов, из которых наиболее устойчив высший оксид 0з. [c.141]

Пример 2. Теплота образования сульфата алюминия, соответствующая реакции 2А1 (к) + 38 (ромб) + 60, (г) = А12(804)з (к), АН, может быть найдена по тепловым эффект ам отдельных стадий [c.167]

При восстановлении алюминием оксида железа (III) образовалось 25,5 г оксида алюминия и выделилось 213,4 кДж теплоты. Теплота образования оксида и елеза (III) равна —816,7 кДж/моль. Вычислить теплоту образования оксида алюминия. [c.199]

Восстановлением трихлоридов кальцием, натрием и литием можно получить все РЗЭ, за исключением Sm, Eu и Yb, весьма устойчивых в двухвалентном состоянии (при восстановлении их трихлоридов получают не металл, а дихлориды). Sm, Eu и Yb можно получить, восстанавливая их окислы лантаном, церием, цирконием и алюминием и одновременно дистиллируя получаемые металлы. Несмотря на близкие значения теплот образования окислов восстанавливаемых металлов и восстановителя, процесс осуществляется благодаря значительной разности в упругости паров получаемого металла и восстановителя. Самарий восстанавливают при 1400° в вакууме (10" мм рт. ст.) [c.144]

При взаимодействии алюминия с оксидами металлов имеющими меньшие теплоты образования, выделяете теплота, достаточная для восстановления металла и оксида, например [c.396]

Такие металлы можно выделить в свободном виде также и методом металлотермии — восстановлением ме таллов из их оксидов более активными металлами, обладающими большим сродством к кислороду. Для этой цели особенно часто используют алюминий, теплота образования оксида которого очень-велика (4А1 ЗОг = = 2А12О3-Ь 1676 кДж/моль). Лишь бериллий, магни и кальций превосходят алюминий в этом отношении. [c.396]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Теплота образования FeaOj из простых веществ равна при 298 К и станда )тном давлении—821,32 кДж/моль, а AI2O3—1675,60 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановления 1 моль FeaOg металлическим алюминием. [c.60]

Ряд гетероатомных соединений имеет характерные величины дипольных моментов дналкил- и арилсульфиды 5,177—5,344 X X 10 ° Кл-м, алкил- и диалкилтиофаны 6,179—б, 212-10 ° Кл-м, тиофены 1,870-10 ° Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами [254]. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопического и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы, с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении, и с арилсульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33—17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул сульфидов дают калориметрические исследования. Экспериментально определяемые значения теплот образования комплексов сильно зависят от строения, сульфидов и составляют 50—55 кДж/моль для диалкилсульфидов и 29—34 кДж/моль для циклических сульфидов. [c.143]

Знание теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций позволяет делать приближенные, но очень важные выводы. Во-первых, чем больше по абсолютному значению экзотермический эффект образования соединения, тем оно термически устойчивее. Так, оксид алюминия (Q 98=1676 кДж / моль) более устойчив, чем оксид железа (III) (Q298 = 822 кДж / моль). Отметим, что при сопоставлении термической стабильности соединений, молекулы которых состоят из разного числа атомов, тепловой эффект образования соединения следует пересчитать на один моль атомов, составляющих молекулу. В соответствии с этим оксид кальция оказывается несколько проч- [c.49]

Большая прочность связи А1—О—А1, плотная кристаллическая структура предопределяют большую теплоту образования, высокую температуру плавления (порядка 2050°С), большую твердость и огнеупорность оксида алюминия. Так, корунд по твердости уступает лишь алмазу (а также карборунду и эльбору) и применяется в качестве абразивного материала в виде корундовых кругов и наждака. В качестве абразивного и огнеупорного материала широко используется также искусственно получаемый из бокситов сильно прокаленный АЦОз, называемый алундом. Благодаря высокой твердости из искусственно получаемых монокристаллов корунда (в частности рубины) [c.527]

Согласно правилу Беркенгейма (1922), АЯобр соедииения элемента с другим, отнесененая к 1 г-экв, примерно равна среднему арифметическому из АЯобр соединений соседних элементов с тем же вторым элементом, отнесенных также к 1 г-экв. Проверить это правило для кремневой кислоты, если теплоты образования окиси алюминия и пятиокиси фосфора соответственно равны —393,3 и —360,0 ккал/моль. [c.28]

Теплота образования РегОз (т) —821,3 кдж/моль, а теплота образования AI2O3 —1675,0 кдж/моль. Рассчитать тепловой эффект реакции восстановления 1 моль РегОз металлическим алюминием. [c.27]

Вычислить теплоту образования хлорида алюминия при 500° К, если стандартная теплота образования равна —697,4 кдж/моль, мольные теплоемкости А1С1з (т), Л1 (т) и СЬ (г) соответственно равны [c.46]

Металлический алюминий обладает очень сильной восстановительной способностью. Теплота образования AI2O3 из простых веществ А/ 298 = —400,0 ккал/моль (— 1670 кДж/моль). Впервые восстановительные свойства алюминия были показаны Н. Н. Бекетовым в 1859 г. Ныне алюминотермия используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, V, из их оксидов. Порошкообразный алюминий в смеси с порошкообразными оксидами некоторых металлов при высокой темпе-. р ату ре способен энергично восстанавливать их с выделением большого количества теплоты. Такие смеси называются термитами. Реакция начинается после разжигания смеси с помощью специальных запальных составов. Так, смесь из оксидов железа и порошкообразного алюминия при разжигании реагирует по уравнению [c.78]

АН г,,, л, АН с,р. в, АН.лр. с и АНалр- р теплоты образования соответствующих соединений. Например, для реакции взаимодействия кристаллического А Оз (а-корунда) и газообразного триок-сида серы. 50з с образованием кристаллического сульфата алюминия [c.238]

При восстановлении 80 г оксида жепеза (1Л) алюминием (реакция алюмотермии) выделяется 42 6,3 кДж. При сгорании 5,4 г металлического алюминия выделяется 167,3 кДж. На основании этих данных вычислить теплоту образования оксида железа (111). [c.46]

При взаимодействии алюминия с кислородом выделяется большое количество тепла. Так, например, тепловой эффект реакции образования AI2O3 при восстановлении СгаОз равен 535 кдж1моль — разнице между теплотами образования оксидов алюминия (1669,4 кдж/моль) и хрома (1134 кдж/моль). [c.182]

Пример 3. Теплоту образования 5 лорида магния можно определить, исходя из теплот образования либо его аналогов по ПА-груп-пе хлорида бериллия (ДЯ =-464 кДж/моль) и хлорида кальция (-788 кДж/моль), либо соседних с ним элементов по третьему периоду хлорида натрия (-404 кДж/моль) и хлорида алюминия (-694 кДж/моль или -231,3 кДж/моль эквивалентов). В первом случае промежуточное значение, найден1[ое как полусумма известных данных, составляет -626 кДж/моль, а во втором -635,3 кДж/моль, что очень близко к величине Щ, установленной экспериментальным путем (-633 кДж/моль). [c.275]

Тепловые эффекты всех трех реакций известны ДЯ, и ДЯ, — теплоты разложения соответственно оксидов железа РеО и PejOj, величины которых равны величинам их теплот образования, взятым с противоположными знаками ДЯ3 — теплота обра- зования оксида алюминия (все три величины приведены в табл. 6 приложения). Тепловой эффект реакции горения термита равен сумме тепловых эффектов приведенных реакций [c.184]

АЯал.. //, и — теплоты образования соответствеппо окиси алюминия, первого, легконосгтанавлива-емого (добавка), и второго окислов, рассчитанные па 1 г-акв [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология