Аммиак полярность

Является ли молекула аммиака полярной (да) [c.102]

Молекулы, состоящие из трех или более атомов с полярными связями, могут быть как полярными, так и неполярными. Это зависит от симметрии строения молекул. Например, молекулы воды и аммиака полярны, распределение электрических зарядов у них такое, что электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадут [c.94]

Жидкий аммиак по физическим свойствам во многом подобен воде. Молекула аммиака полярна, поэтому аммиак является хорошим растворителем для многих солей, которые в аммиаке, как и в воде, подвергаются электролитической диссоциации. [c.131]

В аммиаке полярность связи N—Н больше, чем связи С—И. Кроме того, у азота есть неподеленная пара электронов. В связи с этим при растворении аммиака в воде образуется основание [c.98]

Как мы видели, полярность молекул является причиной ряда явлений, но, кроме того, измерения дипольных моментов сами по себе приносят непосредственную пользу, например при исследовании геометрии молекул. Так, двуокись углерода неполярна, и, следовательно, молекула должна быть линейной, тогда как вода имеет довольно большой дипольный момент и должна быть угловой молекулой (см. стр. 105 и 111). Молекула аммиака полярна и, следовательно, является пирамидальной, тогда как [c.147]

Решение. Аммиак — полярный газ, поэтому должны использоваться уравнения (9.6.5)—(9,6.7). Однако сначала нужно определить приведенную вязкость. Из приложения А имеем Т = 405,6 К Рс — ИЗ атм Ус = = 72,5 см моль ш = 0,250. Таким образом, Гг = 444/405,6 = 1,09, Рг = = 136/111,3 = 1,22. Коэффициент сжимаемости рассчитывается по корреляции Питцера [уравнение (3.3.1)] с и определенными по табл. ЗЛ и 3,2 2(0)= 0,558 - 0,096. Тогда 2 == = 0,558 + (0,250) (0,096) = [c.374]

Додецин (49) получают из бромистого децила с ацетиленидом лития, причем метал ли рование ацетилена проводят в жидком аммиаке, а для алкилирования металл-ацетилена с выходом до 70% приходится заменять аммиак полярным растворителем, например диметилформамидом, гексаметаполом, диоксаном. [c.92]

Газы с полярными молекулами сравнительно мало растворимы в неполярных и малополярных жидкостях (аммиак в толуоле). [c.225]

Адсорбция полярных молекул на поверхностях, имеющих электрические заряды. Прн адсорбции полярных молекул на адсорбенте, имеющем на поверхности ионы или диполи, возникает взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Если молекулы адсорбата невелики и обладают периферически расположенными диполями (например, молекулы воды и аммиака), они ориентируются в электростатическом поле адсорбента. Возникает так называемое ориентационное кулоновское взаимодейст- [c.495]

Принципы, позволяющие предсказать растворимость вещества, пока не известны. Однако обычно вещества, состоящие из полярных молекул, и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в полярных растворителях (во,да, спирты, жидкий аммиак), а неполярные вещества — в неполярных растворителях (бензол, сероуглерод). [c.218]

В производстве синтетических катализаторов крекинга и полярных адсорбентов, занимающих в настоящее время доминирующее положенпе, используют большое количество разнообразных материалов силикат-глыбу, гидроокись алюминия, сульфат магния, серную кислоту, каустическую соду, аммиак, поверхностно-активные вещества, легкие масла (турбинное пли трансформаторное), хлористый натрий и др. [c.26]

Помимо молекул воды и аммиака, в состав катионных комплексов в качестве лигандов могут входить также и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.133]

Аммиак ЫНз — бесцветный газ с резким запахом с температурой кипения -33,35°С и температурой плавления -77,75°С. Аномально высокие температуры кипения и плавления аммиака объясняются ассоциацией его молекул вследствие высокой полярности их и образования водородных связей. Критическая температура аммиака равна 132,4°С. Аммиак хорошо растворим в воде (750 литров в литре), ограниченно растворим в органических растворителях. [c.187]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

К—ОН происходит уменьшение полярности О—Н-связи и растворимость спиртов в воде и воды в спиртах понижается. И наоборот, растворимость кислорода в бензоле на порядок выше, чем в воде, так как их молекулы (О2 и СоНб) неполярны. Вместе с тем аммиак, молекулы которого полярны, намного лучше растворяется в воде, чем в неполярных органических растворителях. По растворимости веществ получен большой экспериментальный материал, который всегда можно найти в специальных справочниках. [c.64]

Это дополнительно увеличивает полярность и обусловливает многие свойства аммиака. [c.121]

С полярностью молекул NH3 связана легкость его сжижения (за счет притяжения разноименно заряженных частей соседних молекул). По этой же причине аммиак имеет высокую теплоту парообразования — 23,37 кДж/моль. Жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель ионных соединений. Молекулы в жидком аммиаке ассоциированы за счет образования водородных связей. [c.121]

Для смесн неполярных газов 5 ,2 =У 5 59. Если один из компонентов смеси имеет полярные свойства (практически — аммиак и водяной пар), то 51,2 = 0,733 1, " . [c.135]

Полярные молекулы при взаимодействии тоже могут подвергаться индуцированию и под влиянием их электростатических полей возникают дополнительные индуцированные диполи. Общее взаимодействие молекул в этом случае слагается из ориентационного и индуцированного эффектов. Например, постоянный диполь-иын момент у Н2О больше, чем у ЫНз, но молекула аммиака легче индуцируется, поэтому результирующий момент у нее выше, чем у молекулы воды, и комплексные аминосоединения [Me(NHз)J]"+ устойчивее, чем аквакомплексы (Ме(Н20)х] +. [c.9]

Адсорбция полярных молекул на адсорбенте, имеющем ионы или диполи, вызывает взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Если молекулы адсорбата невелики и обладают периферийно расположенными диполями, как, например, у молекул воды или аммиака, то они ориентируются в электростатическом поле адсорбента. При этом возникает ориентационное кулоновское взаимодействие. [c.107]

Огромную роль в свойствах жидкостей играет объем молекул, их форма и полярность. Если молекулы жидкости полярны, то происходит ассоциация (объединение) двух или более молекул в сложный комплекс (рис. 13). В таких жидкостях, как вода, жидкий аммиак, большую роль в ассоциации молекул играет наличие так называемой водородной связи. [c.39]

Как видно, растворимость аммиака выше всего в воде — сильно полярной жидкости, в толуоле же — в неполярном растворителе — растворимость его ничтожна. [c.87]

Насыщение газа-носителя летучими полярными веществами, водой, муравьиной кислотой, аммиаком при разделении спиртов, кислот, аминов соответственно. [c.197]

Влияние характера связей на растворимость можно пронаблюдать и при сравнении растворимости в воде фенола СбНбОН (СеНбОН — полярные молекулы, но большой углеводородный радикал — растворимость мала) и фенолята натрия СбНвОЫа (ионное соединение, и хотя радикал в анионе СеНбО" тот же, что и в феноле, растворимость фенолята много лучше растворимости фенола). Отметим еще, что растворимость кислорода (неполярные молекулы) в бензоле в 10 раз больше, чем в воде, тогда как аммиак (полярные молекулы) гораздо лучше растворим в воде, чем в неполярных органических растворителях. [c.153]

Хлористый кальций Воздух углеводороды Фтористый водород хлористый водород хлор бром аммиак полярные органические растворители Бензол этилацетат кетоны хлорбензол диэтиловый эфир четы-реххлористт углерод Спирты кетоны фенол амины хлороформ га-лоидоводороды [c.241]

В ней есть неподеленная пара электронов. Поскольку в образовании молекулы аммиака участвуют как 2з, так и 2р-электроны атома азота, то в ней имеет место зр -гибри-дизация электронных орбит. Этим можно объяснить то, что молекула аммиака представляет собой правильную трехгранную пирамиду с атомом азота в вершине и углами между связями N—Н, равными 107°. Молекула аммиака полярна так как число электронов в ней четное, то она диагмагнитна. [c.163]

Аммиак — полярная Ш - 2,46D) молекула, имеет пирамидальное строение, связанное с sp -гибридизацией АО азота. Одна из верпшн тетраэдра занята орбиталью с неподеленной парой электронов. Расстояние N—Н около 100 пм, валентный угол равен 108,2, а энергия связи N—Н составляет 389 кДж/моль (см. раздел 5.3). [c.267]

На рис. 107 показана зависимость Р от LT для ряда молекул. По тангенсу угла наклона этих прямых можно подсчитать (х. Из этого рисунка видно, что поляризация бензола и диоксида углерода от температуры не зависит, следовательно, молекулы gHa и СОг неполярны. Наоборот, для воды, аммиака и хлорида водорода отчетливо проявляется температурная зависимость Р следовательно, молекулы НгО, H3N и НС1 полярны (см, табл. 9). При этом [c.157]

Полярность связи N — Н обусловливает между молекулами ИдЫ водородную связь. Поэтому температуры плавления (—77,75 С) и кипения (—33,42°С) аммиака довольно высоки, он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается. На этом основано его применение в холодильных маитинах. Жидкий аммиак хранят в стальных баллонах. [c.347]

Причиной молекулярной ассоциации в водных растворах и многих жидкостях часто является возникновение водородной связи между соприкасающимися полярными частями молекул, содержащих, например, гидроксильные группы (см. стр. 164). Такая ассоциация проявляется также и при адсорбции на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы, например при адсорбции воды, спиртов, аммиака, аминов и т. п. на поверхностях гидроокисей, т. е. на гидроксплированных поверхностях силикагелей, алюмогелен, алюмосил икатных катализаторов и т. п. адсорбентов. Поверхность силикагеля покрыта гидроксильными группами, связанными с атомами кремния кремнекислородного остова. Вследствие того что электронная -оболочка атома кремния не заполнена, распределение электронной плотности в гидроксильных группах поверхности кремнезема таково, что отрицательный заряд сильно смеш.ен к атому кислорода, так что образуется диполь с центром положительного заряда у атома водорода, размеры которого невелики. Часто молекулы адсорбата, обладающие резко смеш,енной к периферии электронной плотностью или неподеленными электронными парами (например, атомы кислорода в молекулах воды, спиртов или эфиров), образуют дополнительно к рассмотренным выше взаимодействиям водородные [c.496]

Полярные растворители растворяют полярные молекулярные вещества благодаря диполь-дипольному взаимодействию. Энергия, высвобождаемая при образовании диполь-дипольных связей между полярными молекулами растворителя и растворенного вещества, достаточна для разрыва межмолекулярных связей в молекулярных кристаллах (рис. 14-21). Например, лед растворим в жидком аммиаке, но не в бензоле потому, что NH3-полярная молекула, а gHj-неполярная. [c.623]

Кристаллогидраты солей. В состав ионных кристаллов могут входить и некоторые нейтральные молекулы, достаточно малые по размеру и обладающие значительной полярностью или способностью к образованию донорно-акцепторной связи или водородной связи. Это относится главным образом к молекулам воды и в меньшей степени к молекулам аммиака. Мы остановимся только на кр-исталлогидратах солей. [c.140]

В молекуле аммиака атом азота соединен с тремя атомами водорода тремя полярными ковалентными связями. Ма образование этих связей атом азота отдал три имеющихся на его наружном уровне непарных электрона, причем три образовавшиеся электронные najjbi оказались оттянутыми к атому азота. Однако атом азо- [c.65]

Нейтральными лигандами могут являться полярные мо.пскулы воды, аммиака, пероксида водорода, гидроксоамина НгМОН, диамина (гидразина) и их производных. [c.130]

Особое значение для реакций синтеза имеют сольволитические взаимодействия в ионизирующихся растворителях. Под действием растворителя происходит распад полярных связей с одновременным присоединением иона растворителя (разд. 33.8), например синтез диамида сернистой кислоты ам-монолизом тионилхлорида в жидком аммиаке [c.443]

Полярные жидкие фазы. Глицерин СзН,, (ОН)з. Мол. вес 92,03, плотн. при 20° С 1,26, т. кип. 290° С, т. плавл. 17° С, диэлектрическая проницаемость 42,1, показатель преломления 1,473, полярность nrf Роршнейдеру 80. Минимальная рабочая температура колонки 20° С, максимальная — 75° С. Рекомендуемые растворители диэтиловый эфир, этиловый спирт. Применяется для разделения кислородсодержащих соединений, а также для разделения смеси аммиака с метиламинами. f [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология