Аммиак ядерные расстояния

Следовательно, энергия связи в основном определяется межъ-ядерным расстоянием при условии, что атомы находятся в одинаковом состоянии гибридизации, а связывающие электроны — на эквивалентных орбиталях. Зависимость между гибридизацией и энергией связи не совсем ясна. Так, валентные углы в аммиаке и аминах близки к тетраэдрическим, и можно предположить, что азот в этих соединениях находится в состоянии р -гибриди-зации. Однако энергия связи в. аммиаке и аминах низка и сходна с энергиями р-связей фтора и кислорода. Различное влияние 5-орбитали в углероде и азоте может быть обусловлено высокой [c.19]

Любое дальнейшее уточнение механизма влияния неподеленных пар электронов на сокращение связей гидридов элементов первого периода представляет большой интерес. Как указывалось выше, основной причиной этого сокращения является неравноценность зарядов ядер на атомах X и Н. Однако в случае такого элемента, как фтор, атом водорода колеблется в силовом поле, которое определяется не только самой связью ХН, но и силами отталкивания между ядром атома водорода и тремя наборами орбиталей неподеленных пар электронов, каладая из которых дает свой диполь. (Значительная доля дипольного момента молекулы аммиака обусловлена скорее электронами неподеленной пары, а не связями МН.) Учитывая величины расстояний, которые реализуются в рассматриваемом случае, эти вторичные силы вполне могут быть существенными для соединений элементов первого периода. Это находит отражение в весьма значительных изменениях частот, которые наблюдаются, например, при передаче электронов неподеленных пар на вакантную орбиталь или атому другого элемента. Поразительное уменьшение частот колебаний неассоциированных ЫНз или МНг, которое наблюдается при координации атома азота, вполне может быть связано с подобными явлениями, хотя такие эффекты нелегко отличить от эффектов, возникающих за счет изменения самого эффективного ядерного заряда. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология