Аммоний бериллат

Гидроокись бериллия. Ве(ОН)г выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(ОН)г выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(ОН)г нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(ОН)г в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КаВеОа, И бериллат натрия, NazBeOa, были получены из спиртовых растворов.. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.291]

В насыщенных растворах карбонатов s-элементов I группы или аммония, В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются. Соединения бериллия ядовиты [c.476]

Осаждение гидроокиси начинается при pH 5,7 [30] (см. ниже) растворимость аморфной гидроокиси возрастает с увеличением концентрации аммиака. По данным Мозера и Зингера [31], растворимость ее в воде и растворе хлорида аммония при комнатной температуре составляет 2 10 г или 0,8-10 молей ВеО/ г раствора. В 1%-ном растворе аммиака растворимость аморфной гидроокиси составляет уже 4-10" г или , 8-10- молей ВеО/уг. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в разбавленных кислотах, а также в растворах щелочей с образованием бериллатов. При кипячении разбавленных растворов бериллатов осаждается кристаллическая гидроокись бериллия (( -форма) [32]. [c.9]

Анализ катионов первых трех групп в присутствии указанных элементов проводят аммиачным методом. При прибавлении к исследуемому раствору аммиака в осадок вместе с гидроокисями трехзарядных катионов выпадают ванадат аммония и гидроокиси бериллия, титана, урана, циркония, церия (П1), тория, а в растворе остаются все другие катионы, и частично, ванадий. Раствор исследуют на присутствие двухзарядных катионов третьей группы и катионов первой и второй групп, а осадок—на присутствие всех остальных катионов. Осадок обрабатывают избытком едкой щелочи и перекиси водорода. При этом алюминий, хром, бериллий и ванадий переходят в раствор в виде алюмината, хромата, бериллата и ванадата, а в осадке остаются гидроокиси железа, титана, циркония, тория, церия (П1) и диуранат. Обрабатывая этот осадок карбонатом аммония, отделяют гидроокиси железа, титана и церия от раствора, содержащего комплексные соли уранила, циркония и тория. [c.433]

Гидроокись бериллия ведет себя не только как основание (растворяется в кислотах), но и как кислота (растворяется в щелочах). Этим она отличается от гидроокисей остальных щелочноземельных металлов, которые обладают только основными свойствами. Поскольку бериллаты — соли слабой кислоты, их растворы в воде гидролизованы. По своим амфотерным свойствам гидроокись бериллия похожа на гидроокись алюминия (стр. 565), от которой она, однако, отличается растворимостью в водном растворе карбоната аммония. Со временем из щелочных растворов гидроокиси бериллия выпадает труднорастворимая кристаллическая модификация. Этим она также напоминает гидроокись алюминия (стр. 563). Гидроокись бериллия может быть высушена при 100°, но она дегидратируется при несколько более высокой температуре. [c.618]

За счет последней реакции не растворимый в воде ВеСОз растворяется в насыщенных растворах карбонатов s-элементов I группы плп аммония. В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются. [c.569]

Гидроокись бериллия Ве(0Н)2 осаждается при действии аммиака или сульфида аммония на растворы солей бериллия. Полученный белый аморф-[1ЫЙ осадок легко растворим в кислотах, едких щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов с образованием соответственно бериллата или растворимых карбонатных комплексов. С фторидами натрия и калия образует комплексные соединения, растворимые в воде. Бериллий может быть выделен из раствора в виде труднорастворимых соединений, например, фосфата, гидроокиси в присутствии винной, щавелевой и, что особенно важно, -лилендиаминтетрауксусной кислоты, трилона Б. [c.79]

Совершенствование процесса выщелачивания идет по пути поиска растворителей, обеспечивающих избирательность перехода бериллия в раствор или же дающих возможность совместить выщелачивание с получением бериллия в необходимой форме, что позволяет исключить дополнительные операции по переработке окиси бериллия. Именно эту цель преследует предложение выщелачивать спек концентрированным раствором (NH4)2SiFg с получением раствора фторобериллата аммония, используемого для производства металлического бериллия [3]. Выщелачивая спек 0,1 н. раствором NaOH или КОН, извлекают бериллий в раствор в виде бериллатов с большой избирательностью и получают Ве(0Н)2 высокой чистоты (99%) с выходом 95% [681. [c.194]

Д. М. Рой, Р. Рой и Осборн исследовали системы ЫР — ВеРг , ЫаР—ВеРг и НЬР—ВеРг (см. С. I, 68). В этих системах свойства кварцевой модификации Ве1р2 те же, что и свойства нормальной первичной кристаллической фазы, тогда как модификация, подобная Р-кристобалиту (с тетрагональной ячейкой), была получена только при помощи перегонки фтористого бериллата аммония. Модификация, подобная три-димиту, не наблюдалась. [c.70]

За счет последней реакции не растворимый в воде ВеСОз растворяется в насыщенных растворах карбонатов -элементов I группы или аммония. По устойчивости сульфато-бериллаты и карбонатобериллаты двойные соединения. Из-за высокого контрполяризующего действия водорода его бериллаты неустойчивы и в свободном состоянии не выделены. [c.538]

Бериллий — вещество серо-стального цвета при комнатной (20° С) температуре металлический бериллий имеет плотно упакованную гексагональную решетку, подобную решетке магния (а = 2,286 с=3,583А). По сопротивляемости к окислению напоминает алюминий, несмотря на то что теплота образования окиси (—ЛЯгэв) равна 598,2 кдж/моль (143,1 ккал1моль). Этот эффект объясняется тем, что объем окиси бериллия превышает объем металла, из которого она образуется. Поэтому образующаяся на поверхности окисная пленка защищает металл от дальнейшего окисления. Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует бериллий, но соляная и разбавленные серная и азотная кислоты растворяют его. Металлический бериллий растворяется в водных растворах гидроокисей натрия и калия с выделением водорода и образованием бериллата. Так же быстро протекает реакция бериллия с бифторидом аммония в водном растворе [c.13]

Полученный водный раствор содержит до 10—12 г/л ВеО, а также весь алюминий, присутствовавший первоначально в концентрате. Основную массу алюминия отделяют от бериллия кристаллизацией в виде (NH4)2S04 А12(504)з 24НгО. Эти кристаллы выпадают при добавлении к раствору сульфата аммония (или аммиака, образующего сульфат с избытком серной кислоты, находящейся в растворе). К фильтрату затем добавляют избыток каустической соды, чтобы перевести оставшиеся алюминий и бериллий, соответственно, в алюминат и бериллат. Для удержания в растворе ионов железа и других подобных ему ионов в раствор обычно добавляют [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология